Question

取碳酸钠和氯化钠的固体混合物13.6g与质量为73g的稀盐酸恰好完全反应，产生二氧化碳气体的质量为4.4g，计算：
（1）固体混合物中碳酸钠的质量；
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数；
（3）反应所得的溶液中溶质的质量分数（最后结果保留一位小数）．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钠的质量、反应的氯化氢的质量和生成的氯化钠的质量，进一步可以计算固体混合物中碳酸钠的质量、该稀盐酸中溶质的质量分数、反应所得的溶液中溶质的质量分数．

解答：解：（1）设碳酸钠的质量为x，氯化氢的质量为y，生成氯化钠的质量为z，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，
 106   73     117      44
  x    y       z      4.4g

106

x

=

73

y

=

117

z

=

44

4.4g

，
x=10.6g，y=7.3g，z=11.7g，
答：碳酸钠的质量为10.6g．
（2）该稀盐酸中溶质的质量分数为：

7.3g

73g

×100%=10%，
答：该稀盐酸中溶质的质量分数为10%．
（3）反应后溶质质量为：13.6g-10.6g+11.7g=14.7g，
反应后溶液质量为：13.6g+73g-4.4g=82.2g，
反应所得的溶液中溶质氯化钠的质量分数为：

14.7g

82.2g

×100%=17.9%，
答：反应所得的溶液中溶质氯化钠的质量分数为17.9%．

点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．