Question

为了“探究度分解反应发生的条件”，化学兴趣小组利用硫酸、硝酸钡、氢氧化钠、碳酸钾四种溶液进行探究，请你参与：
【知识应用】通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式：
（1）一个中和反应

 

；
（2）一个有沉淀生成的反应

 

．
【实质探究】
（1）图1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，氢氧化钠在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是

 

（填离子符号）．
（2）图2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O
请用同样的方式表示上述图3中两种溶液反应的实质：

 

．
（3）通过探究上述四种溶液两两之间是否发生反应，发现NaOH溶液和硫酸能发生复分解反应，因为溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，硫酸与硝酸钡溶液也可以发生复分解反应，因为

 

，而

 

不能发生复分解反应，因为它们解离出的所有离子都能大量共存．通过对“复分解反应发生的条件”的再探究，可以得出复分解反应发生条件的实质是

 

．

Answer 1

考点：复分解反应的条件与实质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：【知识回放】
（1）根据中和反应的定义进行分析，
（2）根据四种物质中的离子生成的沉淀有硫酸钡和碳酸钡进行分析．
【实质探究】
（1）根据HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，利用类比的思想分析硝酸钡离解出的离子；
（2）根据中和反应的实质就是氢离子和氢氧根离子中和反应，推导出有气体的反应；
（3）根据发生复分解反应条件是离子之间生成水、沉淀、气体的反应来分析；

解答：解：【知识回放】
（1）酸和见生成盐和水的反应就是中和反应，四种物质中只有硫酸是酸，氢氧化钠是碱，化学方程式为：
H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O
（2）四种物质之间会生成的沉淀只有碳酸钡沉淀和硫酸钡沉淀，所以化学方程式为：H₂SO₄+Ba（NO₃）₂=BaSO₄↓+2HNO₃或K₂CO₃+Ba（NO₃）₂=BaCO₃↓+2KNO₃
【实质探究】
（1）HCl在水中会解离出H⁺和Cl^-，NaOH在水中会解离出Na⁺和OH^-，以此类推硝酸钡在水中会解离出的离子是Ba²⁺和NO₃^-；
（2）根据是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为H⁺+OH^-=H₂O；
（3）通过上述探究发现，在溶液中H⁺和OH^-不能大量共存，在溶液中Ba²⁺和SO₄^2-也不能大量共存；
发生复分解反应的实质是：两种化合物相互交换成分，生成气体、水或沉淀，溶液中离子浓度减少．
故答案为：
【知识回放】
①H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
②H₂SO₄+Ba（NO₃）₂═BaSO₄↓+2HNO₃ 或 K₂CO₃+Ba（NO₃）₂═BaCO₃↓+KNO₃；
【实质探究】
（1）Ba²⁺ NO₃^-；
（2）H⁺+OH^-=H₂O；
（3）Ba²⁺和 SO₄^2-不能大量共存；或 Ba²⁺和CO₃^2-或 H⁺和 CO₃^2-；
两种化合物相互交换成分，生成气体、水或沉淀，溶液中离子浓度减小．

点评：在解该题时，首先要理解透复分解反应的条件是生成气体、水或沉淀，然后就是整合题中有用的知识采用类比的思想解答