9．金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．图1表示了金属活动性（由强到弱）顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．
（1）根据图1中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发利用的先后顺序跟下列哪些因素有关③⑤．
①地壳中金属元素的含量 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④金属的延展性 ⑤金属冶炼的难易程度
（2）图2A是金属的一个应用实例，利用了金属的导热性．图2B是两块金属片相互刻划后，在纯铜片上有明显的划痕，说明铜的硬度小．
（3）已知在相同的条件下，金属的活动性越强，金属和酸反应产生气泡（氢气）的速度就越快．
Al、Cu、Fe三种金属在稀盐酸里的反应现象如图3所示：①如图3中Y所代表的金属是Cu（填“Cu”或“Fe”），②Al、Cu、Fe三种金属的活动性由强到弱的顺序为Al＞Fe＞Cu．
（4）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失．铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟氧气和水等物质相互作用的结果．
（5）铁生锈有弊也有利．一化学兴趣小组对某月饼包装盒中的“脱氧剂”很好奇，他们观察到“脱氧剂”外包装标注的成分为铁粉、活性炭和氯化钠，打开发现灰黑色的固体中还夹杂着少量红棕色粉末．
【资料获悉】①铁系“脱氧剂”的作用原理是利用铁能被氧气氧化，从而达到除氧保鲜的目的．铁被氧气氧化最终产物为红棕色的Fe
2O
3（其他产物忽略不计）．
②Fe
2O
3+3H
2SO
4═Fe
2（SO
4）
3+3H
2O； Fe+Fe
2（SO
4）
3═3FeSO
4．
③“碱石灰的干燥管”可以用来干燥氧气、氢气等气体．
④铁、活性炭、Fe
2O
3固体不溶于水，Fe
2（SO
4）
3、NaCl、FeSO
4固体能溶于水．
【探究目的】小组同学欲探究该“脱氧剂”是否已经失效，并测定10.00g样品各成分的质量，设计了以下探究实验．
【实验探究】（假设所有操作没有损失）
步骤1：小刚用磁铁接近样品，发现磁铁吸引了部分黑色固体．
步骤2：称取10.00g样品于一烧杯中，加足量水充分搅拌溶解后，过滤，将滤
渣洗涤、干燥、称得其质量为8.32g．
步骤3：按如图4装置，将得到的8.32g固体与足量稀硫酸反应，用电子秤称得反应前后总质量差为0.11g．
步骤4：将锥形瓶中反应后的液体过滤，并将滤渣洗涤、干燥后，称得其质量为1.20g．
步骤5：分析测算步骤4中所得滤液知：滤液中溶质是硫酸和硫酸亚铁，且最后分离出16.72g硫酸亚铁．
【交流讨论】
①由步骤1得出的结论是“脱氧剂”没有失效．
②步骤2目的是除去氯化钠，并间接测得氯化钠的质量，并知道它的质量为1.68g．
③步骤4中滤渣的主要成分是碳，若没有经过洗涤，则称得的质量＞ 1.20g（填“＞”或“=”或“＜”）
④小刚认为0.11g差值即为H
2的质量，并由此计算出样品中单质铁的质量为3.08g．小华提出在装置的a导管处应该再连接一个盛有碱石灰的干燥管，他这样做的理由是除去H
2中混有的水蒸气．
⑤小华还认真分析题中所给资料，他认为用产生H
2的质量计算样品中铁的质量不合理．其理由是：样品中的铁，除了与稀硫酸反应生成H
2外，还有一部分铁与硫酸铁溶液反应．
【学生实验】小华将步骤3的装置进行了改进，重新称取10.00g样品进行实验，并准确测得固体与足量稀硫酸反应前后总质量差为0.1g．
⑥请根据以上数据，计算10g该样品中各成分的铁和氧化铁的质量．（只写出结果）
铁：3.92g，氧化铁：3.2g．
． 
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如图是一瓶开启后的“XX牌”碳酸饮料的示意图．据图回答下列问题：
