Question

4．日常生活中使用的塑料袋有用聚乙烯制成的，也有用聚氯乙烯制成的．小明同学听说包装食品的塑料袋应该是前者而不是后者，便设计了一个实验方案，用平常在超市买东西时带回来的塑料袋进行探究，以验证其成分．
查阅资料：聚乙烯燃烧生成CO₂和H₂O；聚氯乙烯燃烧除了生成CO₂和H₂O之外，还会有HCl气体产生．
实验探究：小明将以下实验装置按ABCD顺序连接好，然后进行探究．
（1）在实验过程中若B、C、D装置都产生明显的现象，则该塑料袋是用聚氯乙烯制成的．（填“聚氯乙烯”或“聚乙烯”）
实验反思：连接实验装置时，能否将装置C、D顺序调换？请简述．

答：不能理由是氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体
继续探究：小明为了测定聚乙烯的组成，取了5.6g聚乙烯塑料碎片放在硬质玻璃管中，鼓人充足的氧气使之燃烧，将产生的气体通入足量的浓硫酸和氢氧化钠溶液中，并将实验结果记录在下表中．
实验结果：

	实验前	实验后
B装置的质量/g	213.6	220.8
C装置的质量/g	200.2	217.8

（2）根据实验结果可以判断：聚乙烯燃烧生成的水的质量是7.2g；二氧化碳的质量是17.6g．
（3）聚乙烯中是否含有氧元素无（填“有”或“无”）；碳氢元素的质量比为6：1．

Answer 1

分析 根据水、二氧化碳和氯化氢的性质来分析；根据酸碱能够发生中和反应来分析；
可以根据装置的特点及装置质量的变化求出水和二氧化碳的质量，并结合质量分数的求法来得出碳氢元素的质量比．

解答 解：二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊、水蒸气能使无色的硫酸铜变成蓝色，氯化氢气体溶于水得到盐酸，盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀，由题干信息可知，B、C、D装置都产生明显的现象，所以可知燃烧的生成物中有水、二氧化碳和氯化氢气体，该塑料袋是用聚氯乙烯制成的；故填：聚氯乙烯；
装置C是用来检验氯化氢气体存在的，石灰水是用来检验二氧化碳存在的，若将装置C、D顺序调换，氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；故填：不能；氯化氢气体就会被石灰水所吸收，无法通过硝酸银溶液来检验是否生成了氯化氢气体；
【继续探究】根据反应后的产物为水和二氧化碳，由于二氧化碳通过石灰水要带出水蒸气，故应该先吸收水，再吸收二氧化碳，所以B装置吸收的是水，故水的质量为220.8g-213.6g=7.2g，其中氢元素的质量为：7.2g×$\frac{1×2}{18}$×100%=0.8g，而C装置增加的质量为二氧化碳的质量，故二氧化碳的质量为：217.8g-200.2g=17.6g，其中碳元素的质量为：17.6g×$\frac{12}{44}$×100%=4.8g，根据质量守恒定律可以知道碳元素和氢元素来自于聚乙烯，其质量之和与聚乙烯的质量相当，所以可以判断聚乙烯中只含有碳元素和氢元素，而没有氧元素，所以碳元素和氢元素的质量比为4.8g：0.8g=6：1；故填：（1）7.2g；17.6g；（2）无；6：1．

点评 本题为综合实验题，考查知识面广，要求学生审题仔细，能把所学知识系统化，有发散思维能力，知识归纳能力，平时要加强练习．