【题目】A~I是初中化学常见的物质,其中B是红棕色粉末,A、C常温下是气体,A和B在高温下反应能生成C和D;B和E反应生成黄色的G溶液;F溶液和G溶液反应能生成H、I两种沉淀,其中H不溶于稀硝酸。
(1)物质I的化学式是____;固态C的俗名是____。
(2)A和B反应的化学方程式为:____;B和E反应的化学方程式为:____,该反应在工业上可用于____。
(3)物质F属于____(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(4)F和G的反应属于___(填一种基本反应类型)。
【答案】 干冰
除铁锈 碱 复分解反应
【解析】
B是红棕色粉末,则B是氧化铁;A、C常温下是气体,A和B在高温下反应能生成C和D,则A是一氧化碳,C是二氧化碳,D是铁;根据H是沉淀,且不溶于稀硝酸,则H可能是硫酸钡或氯化银;由于F溶液和G溶液反应能生成H、I两种沉淀,则H是硫酸钡,I是氢氧化铁,G是硫酸铁,F是氢氧化钡;B和E反应生成黄色的G溶液;则E是硫酸。
(1)I是氢氧化铁,化学式为,C是二氧化碳,固态二氧化碳的俗名是干冰;故填:
,干冰。
(2)A和B是一氧化碳和氧化铁在高温下生成铁和二氧化碳的反应,化学方程式为,B和E是氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水的反应,化学方程式为
,该反应在工业上也用于除铁锈;故填:
,
,除铁锈。
(3)F是氢氧化钡,属于碱,故填:碱。
(4)F和G的反应是氢氧化钡和硫酸铁反应,生成氢氧化铁和硫酸钡的反应,两种化合物交换成分,生成两种新的化合物,且有沉淀产生,属于基本反应类型中的复分解反应,故填:复分解反应。
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【题目】金属在生产、生活中应用广泛,人们常从矿石中获取金属。
(1)金属铜常用作导线是利用它的_____。
(2)将一片铝箔放在酒精灯火焰上加热,观察到铝箔不燃烧,熔化后也不滴落,外面立即形成一层薄膜。这层薄膜是_____。有同学用细针去刺破这层薄膜,里面的液态铝依然没有流出来,原因是_____。
(3)铁能在纯氧中燃烧,化学方程式为_____,铁也能在空气中生锈,写出一种防止铁栏杆生锈的方法_____。
(4)模拟工业炼铁的装置如图,请回答有关问题:
①A装置中赤铁矿样品(主要成分Fe2O3,杂质不参加反应)发生反应的化学方程式为_____。
②下列对该实验的分析错误的是_____。
a.实验开始时,应先通入一氧化碳,再加热
b.该实验没有进行尾气处理
c.反应结束后,继续通一氧化碳至A装置冷却
d.可以利用B装置增加的质量计算赤铁矿样品的纯度
e.实验现象为A中固体变成黑色,B中两个导管口都有气泡产生
(5)碳和金属氧化物发生反应的规律与金属和盐溶液反应的规律相似。碳在高温下,能将比较活泼的金属从其氧化物中置换出来,但非常活泼金属形成的氧化物不能与碳发生反应。如碳在高温下,能置换出氧化铁中的铁,但与氧化铝不反应。结合所学知识,下列各组物质能发生置换反应的是_____。
A 碳与氧化铜 B 锌与硫酸钡 C 碳与氧化钙 D 镁与氯化亚铁
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【题目】为探究铁生锈的条件,某化学社团设计了如下实验:取3段光亮无锈的细铁丝,绕成螺旋状,放入3支干燥洁净的试管底部,装置如图所示,进行下列实验,实验要保证有足够长的时间来观察现象.
(1)铁生锈实际上是铁与空气中的_____(填名称)发生反应的结果.
(2)当铁丝足量,时间足够长,实验③进入试管内的水的体积约占试管体积的_____.
(3)该实验创新之处在于:可根据铁丝表面的铁锈和_____两种现象来判断铁丝反应进行的情况.
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【题目】图l是氯化钾的溶解度曲线,化学兴趣小组的同学在20℃的l00g水中进行了如
图2所示的实验。
(1)图2中,烧杯A中所得到的溶液的质量为 克;
(2)图2中,烧杯A、B、C、D中的溶液属于饱和溶液的是 ;
(3)图2中,烧杯C和D中的溶液相同的是 (填序号)。
①溶质的质量 ②溶剂的质量 ③溶液的质量 ④溶质的质量分数
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【题目】如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是
A. P点的意义:甲、乙的溶解度都是20g
B. T2℃时,甲溶液的溶质质量分数一定比乙溶液的大
C. T2℃时,40g甲放入50g水中,可得到溶质质量分数为37.5%的甲溶液
D. T1℃时,分别在100g水中各加入40g甲、乙,同时升温到T2℃时,所得溶液的溶质质量分数:甲=乙
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【题目】下面有关气体的制取、收集、检验、验满的方法不正确的是( )
A. 实验室可用甲装置来制取氧气
B. 乙装置可用来制取、检验二氧化碳
C. 将燃着的木条伸入丙装置中,可检验二氧化碳是否收集满
D. 丁装置可用来收集氧气
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【题目】CaCl2应用广泛,以石灰石(杂质主要是Fe2O3、MgSO4)为原料生产CaCl2的流程如图。
(1)氧化铁和盐酸反应的化学方程式为_____。
(2)过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。
(3)滤液1中的溶质有HCl、FeCl3、MgSO4和_____。
(4)滤液1中加入适量BaCl2的化目的是_____。
(5)滤液2中加入Ca(OH)2可以除去HCl、MgCl2和_____。
(6)滤液3呈碱性,为使溶液pH降低,可加入适量的_____。
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【题目】右图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述不正确的是
A.甲、乙两种物质均属于易溶物质
B.甲物质的溶液度受温度变化的影响较大
C.在20℃时,甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量相等
D.当甲中含有少量的乙时,可用降温结晶法提纯甲
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【题目】在一次化学实验中,两组同学都完成了硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应的实验,但观察到了不同的实验现象。
【实验一】
实验组 | 甲组 | 乙组 |
实验操作 | ||
实验现象 | 产生蓝色沉淀 | 产生蓝绿色沉淀 |
⑴已知蓝色沉淀是氢氧化铜,写出生成蓝色沉淀的化学方程式______。
【提出问题】乙组产生的蓝绿色沉淀的成分是什么呢?
【查阅资料】
Ⅰ.碱式硫酸铜是绿色晶体,在水中溶解度极小,能溶于稀酸溶液。
Ⅱ.碱式硫酸铜的组成不固定,一般可用Cu2(OH)2SO4表示。
【猜想与假设】蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜。
【实验二】
实验步骤 | 主要实验操作 | 现象及结论 |
① | 取乙组实验后的混合物过滤 | 得到蓝绿色沉淀 |
② | 取蓝绿色沉淀,用蒸馏水洗涤多次 | 无明显现象 |
③ | 向最后一次洗涤液中滴加BaCl2溶液 | 无沉淀产生 |
④ | 取洗涤后的蓝绿色沉淀于试管中,滴加稀盐酸 | 沉淀全部溶解,得到蓝绿色溶液 |
⑤ | 取少量蓝绿色溶液于试管中,滴加试剂X | 产生白色沉淀 |
实验结论:蓝绿色沉淀是碱式硫酸铜 |
【解释与结论】
⑵步骤③的实验目的是______。
⑶步骤④中的稀盐酸______(选填“能”或“不能”)用稀硫酸代替。
⑷步骤⑤中滴加的试剂X是______。
【反思与评价】
⑸甲组同学在本组实验的基础上进一步成下列实验:
①过滤,取蓝色沉淀于试管中;
②滴加______,沉淀颜色变为蓝绿色;
③重复实验二中的步骤①~⑤。
经实验验证,氢氧化铜也可以转化为碱式硫酸铜。此反应的化学方程式为______。
⑹乙组同学认为在自己组原有实验的基础上,继续滴加______,可以将碱式硫酸铜转变为氢氧化铜。通过实验,也验证了他们的猜想。
⑺为了确保氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜,实验的关键是______。
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