【题目】回收利用废旧金属是保护金属资源的有效途径之一。利用废旧铜屑(假设只含Cu、Zn)制取金属铜，并得到硫酸锌溶液，主要流程如图所示(反应条件已略去)
已知：2Cu+2H2SO4+O2
2CuSO4+2H2O，假定制取过程中金属无损失。则
(1)溶液A含有的溶质有_______种。
(2)固体C的成分为_______。
(3)过程Ⅰ，Ⅲ中有发生同一个反应发生，该反应的化学方程式为 _______ ．
(4)废铜屑中锌的质量分数是______(用m、m1、m2表示)。
【答案】3 Cu和Zn Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ 
【解析】
（1）氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，以及加入的硫酸是过量的，所以溶液A中含有的溶质有3种；故填：3.
（2）溶液A中的硫酸铜和过量的B（锌）反应，生成铜和硫酸锌，固体C的成分是Cu和Zn；故填：Cu和Zn。
（3）过程Ⅰ和过程Ⅲ都发生锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑，故填：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑。
（4）由题意可知m2是铜的质量，则废铜屑中锌的质量为m-m2，废铜屑中锌的质量分数是；故填：。
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【题目】一定条件下，5.6gC2H4与17.6gO2恰好完全反应，生成7.2gH2O、13.2gCO2和物质X．则X的质量为________，该反应中C2H4与X的化学计量数之比为________ ．
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【题目】小芳同学想利用电解水的方法制取少量氧气，鉴于气体的质量不易称量，她想到了如下的方法，请帮她完成相应的任务：
（1）在水电解器中注入蒸馏水（并滴加几滴稀硫酸用以增强导电性）；
（2）用电子秤称量（1）中准备好的水电解器和水的总质量为510g；
（3）接通直流电源进行电解，则玻璃管a应连接电源的 极（选填“正”或“负”），同时可观察到的一项实验现象为 ，一段时间后停止通电，检验完气体后再称量水电解器和水的总质量为509.64g；
（4）根据质量守恒定律计算电解水的质量为 g；（精确到0.01g）
（5）请根据化学方程式计算得到氧气的质量。（精确到0.01g）
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【题目】铜、铁是人类使用最早、应用广泛的金属．
(一)对古代制品的认识
青铜铸件、丝绸织品、陶瓷器皿是我国古代劳动人民创造的辉煌成就．
(1)上述制品不涉及到的材料是______(选填序号)．
A、金属材料 B、无机非金属材料 C、复合材料
(2)如图1为出土文物古代青铜铸件“马踏飞燕”．该文物能保存至今的原因可能是_____(选填序号)．
A、铜的活泼性弱 B、铜不会生锈 C、深埋于地下，隔绝空气
(二)铁、铜的冶炼
①我国古代曾用孔雀石炼铜，涉及主要反应的化学方程式：_________，2CuO+C
2Cu+CO2↑．
②铁、铜矿石有赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS2)、黄铜矿(CuFeS2)等．CuFeS2为二硫化亚铁铜，其中S元素的化合价为______．
(1)工业炼铁大多采用赤铁矿、磁铁矿．以磁铁矿为原料炼铁反应的化学方程式为______________．
炼铁不采用黄铁矿、黄铜矿，可能的原因是：
①黄铁矿、黄铜矿含铁量相对低；②________________________________．
(2)以黄铜矿为原料，采用生物炼铜是现代炼铜的新工艺，原理为：4CuFeS2+17O2+2H2SO4
4CuSO4+2Fe2(SO4)3+2H2O．
向上述反应后的溶液中加入Fe粉，得到FeSO4溶液和Cu．
①发生主要反应的化学方程式：Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4，________________________．
②FeSO4溶液经蒸发浓缩、___________、过滤等操作得到FeSO47H2O晶体．
(三)黄铜矿中铁、铜含量的测定
在科研人员指导下，兴趣小组称取25.00g黄铜矿(含少量Fe2O3和其它不含金属元素的杂质)模拟生物炼铜，使其全部转化为CuSO4、Fe2(SO4)3溶液．向溶液中加入过量NaOH溶液得到Cu(OH)2、Fe(OH)3固体．
(1)证明NaOH溶液过量的方法：静置，向上层清液中滴加________溶液，无现象．
(2)用图2装置对固体进行热分解实验．
【资料】
①在68℃时，Cu(OH)2分解为CuO；在500℃时，Fe(OH)3分解为Fe2O3．
②在1400℃时，CuO分解为Cu2O和O2，Fe2O3分解为复杂的铁的氧化物和O2．
(1)装配好实验装置后，先要________________．
(2)停止加热后仍需继续通N2，可防止倒吸和______________________________．
(3)控制不同的温度对A中固体加热，测得装置B和C中铜网的质量变化如表．
温度/℃ | 室温 | 100 | 550 | 1400 |
B装置/g | 200.00 | 201.80 | 205.04 | 205.04 |
C中铜网/g | 100.00 | 100.00 | 100.00 | 101.28 |
①此黄铜矿中铜、铁元素的质量分数：ω(Cu)%=________；ω(Fe)%=__________．
②复杂的铁的氧化物化学式为__________．
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【题目】下图所示的四个图像，分别对应四种过程，其中正确的是( )
A. ①分别向等质量Mg和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
B. ②分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C. ③分别向等质量且足量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度的稀硫酸
D. ④分别向等质量的Mg和Zn中加入等质量、等浓度且足量的稀硫酸
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【题目】碱式碳酸铜是一种绿色粉末，受热易分解为氧化铜、二氧化碳和水。某同学想验证其分解的产物中含有二氧化碳，于是将碱式碳酸铜装入试管，且用带导管的橡皮塞将试管口旋紧后固定在铁架台上，然后加热并将生成的气体通入澄清石灰水中。
(1)根据以上描述，该实验所用的主要仪器有____________________________；
(2)估计可能产生的现象是__________________________________________；
(3)该反应的文字表达式为 ___________________________________________。
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【题目】我们在学习氧气化学性质时做了硫、木炭、铁丝在氧气中燃烧实验，请归纳：
（1）硫燃烧的现象：______________。
（2）铁丝在氧气中燃烧时，集气瓶中盛水目的是_______。
（3）写出木炭燃烧的文字表达式__________。
（4）三个反应的共同点（任写一点）____________。
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【题目】实验室制取气体的部分装置如图所示。请回答下列问题。
（1）标号①的仪器名称是_____。
（2）实验室用装置A制取氧气，其反应的化学方程式为_____。欲收集一瓶较纯净的氧气应选用的收集装置为_____（填字母序号）。
（3）实验室制取二氧化碳的发生装置可以选用装置B或C，相对于装置B，装置C的优点是_____。若用装置E收集二氧化碳，验满的方法是_____。
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【题目】化学实验是进行科学探究的重要方式．
（1）下列实验仪器中不能用于加热的是________（填字母代号）．
a．烧杯 b．量筒 c．试管 d．蒸发皿
（2）某化学小组选用以下装置和药品进行探究实验．
①A中反应的化学方程式为__________________________
②若将A、B连接，A中产生的气体并不能使B中的溶液变浑浊，这是为什么？____________
③若要制取一瓶较为纯净、干燥的CO2，所选用装置的导管接口从左到右的正确连接顺序为：a接________、________接________、________接________．
（3）为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验．
①X为________；乙与硝酸钡反应的化学方程式为________．
②操作I和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器．该仪器在操作Ⅱ中的作用是什么？_______
（4）某工厂变废为宝，探究用废硫酸等来制取所需产品．现有废硫酸4.9t（H2SO4的质量分数为20%），与足量废铁屑反应来制取硫酸亚铁，同时将生成的全部氢气通入足量氧化铜中并加热（H2+CuO
Cu+H2O），请计算理论上最多可生产铜的质量．_______
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