Question

【题目】在常温下，氮气的化学性质很稳定，但在高温、高压条件下可与某些物质发生化学反应。以空气和其它必要的原料合成氮肥硝酸铵（NH4NO3）的工业流程如图所示。

请回答下列问题：

（1）若用“”表示氮原子，用“”表示氧原子，且同温同压下，气体体积比等于分子数目比（忽略其它成分）。则下图中可用来表示空气微观模型的是

（2）上述流程中①发生的是_________________（填“物理”或“化学”）变化。

（3）反应③中化学方程式为________，其中氮元素化合价变化情况为___________。

（4）结合下框说明可知硝酸铵物理性质为__________。

（5）适当地施用硝酸铵可使植物的叶色浓绿，但要避免与熟石灰混用的化学反应原理是___。

（6）该化肥的纯度为__________。

Answer 1

【答案】C 物理 4NH3+5O24NO+6H2O -3变为+2 易溶于水 2NH4NO3 + Ca(OH)2 =2NH3↑+2H2O + Ca(NO3)2 ≥85.7%

【解析】

（1）由同温同压下，气体的体积比等于分子数目比可知，氧气约占空气体积1/5，即氮气与氧气的体积比约为4：1，则空气中氮分子与氧分子的个数比约为4：1，所以图中可表示空气微观模型的是C；

（2）从空气中分离出原有的氮气和氧气是利用二者的沸点不同，没有产生新的物质，发生的是物理变化；

（3）在步骤③中，在加热、催化剂的条件下，氨气和氧气反应生成一氧化氮和水，发生反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；氮元素化合价由-3变为+2；

（4）根据标签可知，硝酸铵应密封保存并且防潮，说明硝酸铵的物理性质：易溶于水；

（5）硝酸铵不能与碱性肥料一起施用，因为铵盐能与碱发生反应而失效。硝酸氨和熟石灰反应的化学方程式为2NH4NO3+ Ca(OH)2=2NH3↑+2H2O + Ca(NO3)2；

（6）根据标签上含氮量至少为30%，化肥中硝酸铵的含量至少为。