【题目】如图是城市污水处理的流程图：
阅读流程图，回答下列问题：
（1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法发生的是_____变化（填“物理”或“化学”），该过程中的处理方法主要是除去_____物质；
（2）在消毒清水池中常用二氧化氯这种物质对水进行消毒，二氧化氯的化学式是_____，其中氯元素的化合价是_____价；
（3）硬水在日常生活、工业生产中常带来不便，长期饮用硬水会增加人体过滤系统结石的得病率。生活中常用_____的方法将硬水进行软化，而区别硬水和软水常使用_____。
（4）该污水处理流程中，活性炭的作用是_____。
（5）高铁酸钠（ Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，制取高铁酸钠的化学方程式如下：
2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2＝6NaNO3+2Na2FeO4+6X+8H2O，则X的化学式是_____。
（6）节约用水是每个公民的义务，下列用水方式应该提倡的有_____（填字母序号）
A 洗澡擦沐浴露时，暂时关闭水龙头
B 不间断地边流水边洗衣
C 用淘米水和洗菜水浇花或冲厕所
D 用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林
【答案】物理 难溶性 ClO2 +4 煮沸 肥皂水 吸附作用 NaCl ACD
【解析】
（1）在污水处理流程中，一级处理过程中使用的处理方法过程中没有新的物质生成，属于物理变化，该过程中的处理方法主要是除去难溶性物质；
（2）二氧化氯的化学式是ClO2，根据化合物中化合价代数和为零的原则，氧元素化合价为-2，故氯元素的化合价是+4。
（3）硬水在日常生活、工业生产中常带来不便，长期饮用硬水会增加人体过滤系统结石的得病率。生活中常用煮沸的方法将硬水进行软化，而区别硬水和软水常使用肥皂水，遇肥皂水产生的泡沫少的是硬水，遇肥皂水产生的泡沫多的是软水。
（4）该污水处理流程中，活性炭的作用是吸附作用。
（5）由质量守恒定律反应前后原子的种类及数目不变可知，在2Fe（NO3）3+16NaOH+3Cl2＝6NaNO3+2Na2FeO4+6x+8H2O，中X的化学式是：NaCl。
（6）A、洗澡擦沐浴露时，暂时关闭水龙头，能节约用水，该提倡；
B、不间断地边流水边洗衣，会浪费水，不该提倡；
C、用淘米水和洗菜水浇花或冲厕所，一水多用，能节约用水，该提倡；
D、用喷灌、滴灌的方法浇灌农田和园林，能节约用水，该提倡；故填： ACD。
阅读快车系列答案科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】如图是不含结晶水的a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 （ ）
A．t2℃时，将50g a 物质加入到50g 水中充分搅拌，得到100g a的饱和溶液
B．用等质量的a、b、c 三种固体配制成t2℃时的饱和溶液，所得溶液质量的大小关系是：c溶液 > b溶液 > a溶液
C．将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃时，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是： b > a = c
D．将t2℃时a、b 两种物质的饱和溶液降温到t1℃时，析出晶体的质量： a > b
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】天然气作为燃料已进入千家万户，天然气属于_____(可再生或不可再生)能源，天然气主要成分甲烷在空气中完全燃烧的化学方程式是_______．如果它不完全燃烧会生成什么物质呢？某研究性学习小组对此展开探究：
【提出猜想】生成物中一定有_________(填化学式)，可能有CO2和CO．
【实验探究】该小组同学将燃烧生成的混合气体依次通过如图所示装置，验证猜想．
【现象与结论】(1)观察到A中__________，证明混合气体中有CO2．
(2)C中浓硫酸的作用是________．
(3)观察到D中粉末由黑色变成________色，证明混合气体中有CO，该反应的化学方程式为_________．
【交流与讨论】(4)小武认为：从E装置中澄清石灰水变浑浊也能推断出混合气体中有一氧化碳，那么B中NaOH溶液的作用是______，发生反应的方程式是________．为了得到更可靠的结论，同学们建议在B、C之间连接一个与A相同的装置，则该装置的作用是________．
(5)小文则提出：从环保的角度看，此装置有一个不足之处，你认为是_______．
【解释与应用】(6)日常生活中厨房里的燃气不完全燃烧也会产生CO，人吸入较多CO会发生中毒，中毒的原理是CO与人体血液中_______结合使它失去输氧功能，因此厨房里要注意经常开窗通风透气，防止发生中毒事故．
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科目：初中化学 来源： 题型：
【题目】用已知溶质质量分数的溶液可以测定未知溶液的溶质质量分数。实验室有一瓶标签模糊的稀盐酸，某同学为了测定其溶质质量分数，进行了如下实验：
①取一洁净的锥形瓶称量，然后往其中加入一定量的稀盐酸，并滴入几滴紫色石蕊试液（质量忽略不计），重新称量。
②往上述锥形瓶中逐滴加入溶质质量分数为 16%的氢氧化钠溶液，边滴加边振荡，当观察到溶液由红色恰好变为紫色时，停止滴加，再次称量。数据如下表：
锥形瓶 | 锥形瓶+稀盐酸 | 锥形瓶+反应后溶液 | |
质量/克 | 35.5 | 55.5 | 80.5 |
（1）实验中消耗的氢氧化钠溶液质量为______克。
（2）反应后溶液中的溶质质量分数是多少______？
（3）另有同学做了同样的实验，却得到不同的结果。用精密pH试纸测得反应后锥形瓶内溶液的pH为7.8，则他测出的盐酸溶质质量分数偏大还是偏小，造成偏差的原因是______。
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【题目】厨师在厨房炒菜时加了料后再加醋，就让菜肴变得香美可口，这其实隐藏了一个化学的小秘密：醋中的乙酸与料酒中的乙醇反应生成了有香味的乙酸乙酯，下表中是几种常见的酯，请完成下列问题：
酯的名称 | 甲酸甲酯 | 乙酸乙酯 | 丙酸丙酯 | 丁酸丁酯 |
化学式 | C2H4O2 | C4H8O2 | C6H12O2 | X |
（1）甲酸甲酯中碳元素、氢元素、氟元素的质量比为_____，其中氢元素的质量分数为_____；（保留0.1%）
（2）比较归纳是学习的重要方法，根据表推测X的化学式是_____；
（3）丙酸丙酯中氧元素的质量分数_____（填“大于”、“小于”或“等于”）丁酸丁酯中氧元素的质量分数；
（4）若菜肴中的乙酸乙酯在人体内代谢时其中的碳元素完全部转化为CO2，则44mg的乙酸乙酯完全代谢产生的CO2的质量为多少？（请写出计算过程）_________
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【题目】向一定质量FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入锌粉，反应过程中，混合物中溶液的质量与加入锌的质量关系如图所示，该反应过程中混合物中的溶液和固体的有关说法正确的是
A. a点时，溶液中只含有两种溶质
B. c点时，向固体中滴加稀盐酸，无气泡产生
C. d点时，溶液中的溶质为ZnCl2
D. e点时，固体中只含两种物质
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【题目】小明设计实验探究“锌与硫酸反应快慢的影响因素”实验数据如表
实验编号 | 硫酸的质量分数 | 硫酸的体积/mL | 锌 | 锌的质量/g | 3分钟收集的氢气体积/mL |
① | 20% | 20 | 锌块 | 1 | 31.7 |
② | 20% | 20 | 锌箔 | 1 | 50.9 |
③ | 30% | 20 | 锌块 | 1 | 61.7 |
④ | 30% | 20 | 锌箔 | 1 | 79.9 |
（1）小明做此实验想要验证的假设是______；
（2）小明用如图装置收集并测量氢气的体积，导管c应与______相连（填“a”或“b”）
（3）如表是小明第①组实验的详细数据：
记录数据时间 | 第1分钟末 | 第2分钟末 | 第3分钟末 | 第4分钟末 | 第5分钟末 | 第6分钟末 |
量筒中水的体积/mL | 3.1 | 19.8 | 31.7 | 41.3 | 48.9 | 54.9 |
已知锌和硫酸反应是放热反应，请据如表数据描述锌与硫酸反应的速率变化情况，并作出合理解释______．
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【题目】请根据下列装罝回答问题：
（1）写出标号仪器名称：a_________；b________。
（2）实验室用高锰酸钾制取并收集干燥的氧气时，装罝应选用_______（填字母），该发生装罝不足之处是________，所发生反应的化学方程式为_________，若用E装罝收集，判断氧气是否收集满的方法是______。氧气收集完毕后，测得其纯度明显偏低，原因可能是：______（填字母，可多选）；
（A）高锰酸钾中混入了二氧化锰 （B）收集前，集气瓶中未注满水
（C）收集后，集气瓶中仍有少量水 （D）加热前就将导管伸入集气瓶
（3）将 30.9g 氯酸钾（KClO3）和二氧化锰的固体混合物装入试管中，加热制取氧气，同时生成氯化钾。待反应完全后，将试管冷却，称量，可以得到21.3g 固体物质。请计算原固体混合物中氯酸钾的质量_______。
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【题目】某化学兴趣小组同学进行如下实验探究。
（一）实验室常用的制取气体的装置如下：
（1）仪器 a 的名称_________。
（2）实验室制二氧化碳的反应方程式为________________________________，该反应属于________________（填写基本反应类型）
（3）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰粉末混合制取氧气，选用的装置组合可以是______，装置B中注射器的作用是______________。
（4）若用G装置收集氧气，写出验满的方法____________________，用制得的氧气做铁丝燃烧实验时没看见火星四射，原因可能是 _____________________。
（5）某同学用一定浓度盐酸与石灰石在一个密闭性良好的装置里反应，将生成的气体通入澄清石灰水中，始终未见浑浊，造成此现象的可能原因：______________________________
（二） 碘化钾（KI）是白色固体，保存不当会被氧化为单质碘（I2）而泛黄变质。化学小组查得以下资料：
Ⅰ．对于碘化钾变质的原理，有两种不同的反应：
甲：4KI + O2 + 2CO2 == 2K2CO3 + 2I2
乙：4KI + O2 + 2H2O == 4KOH + 2I2
Ⅱ．KOH与NaOH的化学性质相似。
为探究碘化钾变质原理的合理性，开展以下实验。
（实验过程）
［实验1］取适量碘化钾固体暴露于空气中一段时间，观察到固体泛黄。往泛黄的固体中加入足量稀硫酸，产生无色无味的气体，通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。
① 石灰水变浑浊的原因是_______________________________（用化学方程式表示）。
② 化学小组认为：据此现象，还不能得出“反应甲是造成碘化钾变质的原因”的结论。理由是____________________________________。
［实验2］如下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。
③ 据此现象，可得出的结论是_____________________________ 。
［实验3］按下图所示装置进行实验，数日后，观察到碘化钾固体无泛黄现象。查阅文献获知，常温下某些气体和固体反应须在潮湿环境中进行。
化学小组据此改进实验，很快观察到固体泛黄的现象。
（实验结论）④ 根据上述实验，化学小组得出结论，碘化钾固体泛黄变质是碘化钾与_______________共同作用的结果。
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