【题目】为测定某生石灰和石灰石(杂质不参加反应且不溶于水)样品中各成分的含量,探究小组进行了如下实验:
(1)实验中A→B发生反应的化学方程式为___;
(2)求解实验中恰好完全反应的稀盐酸的溶质质量(x)的比例式为___;
(3)用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的体积为___;
(4)若通过改变溶剂的方式得到E中一定质量的25%的某溶液,则D→E的操作及改变溶剂的质量为___;
(5)样品中碳酸钙的纯度为___;
(6)制取(成分及含量相同的)该样品64g,需要含杂质的石灰石的质量为___.
【答案】CaCO3CaO+CO2↑ 60mL 22.4g 62.5% 81.6g
【解析】
(1)实验中A→B过程中,碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳,发生反应的化学方程式为:CaCO3CaO+CO2↑.
故填:CaCO3CaO+CO2↑.
(2)设恰好完全反应的稀盐酸的溶质质量为x,生成氯化钙质量为y,
参加反应的氧化钙质量为:11.6g﹣0 .4g=11.2g,
x=14.6g,y=22.2g,
故填:
(3)需要36.5%的浓盐酸的质量为:14.6g÷36.5%=40g,
用36.5%的浓盐酸配制实验中所用的稀盐酸需加水的体积为:(100g﹣40g)÷1g/mL=60mL,
故填:60mL.
(4)参加反应的氧化钙质量为11.2g,根据质量守恒定律可知所得溶液E的质量=11.2g+100g=111.2g,D中溶质质量分数为:
因此若通过改变溶剂的方式得到E中一定质量的25%的某溶液,则D→E的操作是蒸发,设蒸发水的质量为z,
根据题意有:×100%=25%,
z=22.4g,
故填:22.4g.
(5)设碳酸钙质量为m,生成氧化钙质量为n,
得m=10g,n=5.6g
样品中碳酸钙的纯度为;×100%=62.5%,而样品中氧化钙的纯度为:×100%=35%
故填:62.5%.
(6)制取(成分及含量相同的)该样品64g,所含氧化钙的质量为64g×35%=22.4g
设生成22.4g氧化钙时生成的二氧化碳的质量为a
44/56=a/22.4g
a=17.6g
需要含杂质的石灰石的质量为64g+17.6g=81.6g
故填:81.6g.
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【题目】物质A、B、C是初中化学中常见的物质,A、B、C中都含有一种共同的元素.它们有如图所示的转化关系.回答下列问题:
(1)若A为一常见黑色固体,B、C为气体,且B易与人体血液中的血红蛋白结合,则A的化学式为____,写出B→C的化学反应方程式____;
(2)若C为一种可供人呼吸的常见气体单质,A、B为液体,则A的化学式为____;写出B→C的化学反应方程式____.
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【题目】下列实验现象描述正确的是( )
A. 氢氧化钠溶液有无色变为红色,最终又变为无色
B. 红棕色固体逐渐减少,溶液由无色变为黄色,放热
C. 最终正、负两极的玻璃管中所得的气体的质量比约为1:2
D. 黄色固体在氧气中燃烧,产生蓝紫色火焰,生成有刺激性气味气体
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【题目】如图是在一定条件下发生的某化学反应的微观模拟过程。请回答下列问题:
(1)在图A、C中补充相关粒子图形,使之正确;_________
(2)此变化中发生改变的是___;
(3)由B→C过程的微观实质是___;
(4)此类变化是置换反应,你判断的微观依据是一种反应物是由___,另一种反应物是由___;两种生成物的微观构成情况亦是如此。
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【题目】以甲为原料合成化工产品丁的微观过程如下图。下列说法正确的是( )
A. 乙、丁为氧化物
B. 转化①中乙和丙的分子个数之比为1:1
C. 转化①中有元素的化合价发生改变
D. 丁中氢、碳元素的质量比为1:1
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【题目】阅读下面科普短文。
纯净的臭氧(O3)在常温下是天蓝色的气体,有难闻的鱼腥臭味,不稳定,易转化为氧气。它虽然是空气质量播报中提及的大气污染物,但臭氧层中的臭氧能吸收紫外线,保护地面生物不受伤害。而且近年来臭氧的应用发展较快,很受人们的重视。
生产中大量使用的臭氧通常由如图所示方法制得。
臭氧处理饮用水。早在19世纪中期的欧洲,臭氧已被用于饮用水处理。由于臭氧有强氧化性,可以与水中的有害化合物(如硫化铅)发生反应,处理效果好,不会产生异味。
臭氧做漂白剂。许多有机色素的分子遇臭氧后会被破坏,成为无色物质。因此,臭氧可作为漂白剂,用来漂白麻、棉、纸张等。实践证明,臭氧的漂白作用是氯气的15倍之多。
臭氧用于医用消毒。与传统的消毒剂氯气相比,臭氧有许多优点,如表1所示。
表1 臭氧和氯气的消毒情况对比
消毒效果 | 消毒所需时间(0.2mg/L) | 二次污染 | 投资成本 (900m3设备) | |
臭氧 | 可杀灭一切微生物,包括细菌、病毒、芽孢等 | <5min | 臭氧很快转化为氧气,无二次污染,高效环保 | 约45万元 |
氯气 | 能杀灭除芽孢以外的大多数微生物,对病毒作用弱 | >30min | 刺激皮肤,有难闻气味,对人体有害,有二次污染、残留,用后需大量水冲洗 | 约3~4万元 |
依据文章内容回答下列问题。
(1)氧气(O2)和臭氧(O3)沸点比较低的是_____。
(2)臭氧处理饮用水时,利用了臭氧的_____(填“物理”或“化学”)性质。
(3)依据表1信息,为了快速杀灭病毒,应选择的消毒剂是_____。
(4)下列关于臭氧的说法中,正确的是_____(填序号)。
A 臭氧的漂白作用比氯气强
B 由氧气制得臭氧的过程中,既有物理变化也有化学变
C 臭氧在生产生活中有很多用途,对人类有益无害
D 臭氧稳定性差,不利于储存,其应用可能会受到限制
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【题目】向16g黄铜(由锌、铜形成的合金)样品中加入稀硫酸充分反应,所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。
求:
(1)样品中锌的质量。
(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质的质量分数。
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【题目】质量守恒定律的发现,对化学的发展作出了重要贡献。
(1)通过分别称量下列两组试剂在密闭容器内混合前后的总质量,能验证质量守恒定律的是__(填标号)。
a.大理石和稀盐酸 b.NaOH溶液和Na2SO4溶液
(2)在足量氧气中点燃镁条的实验过程中,固体质量变化如图一。
①从燃烧条件分析,固体质量在t1前没有发生变化的原因是__。
②该反应的化学方程式为__;
③参加反应的氧气质量为__g。
(3)在一定条件下,A和B反应生成C,微观示意图如图二。回答下列问题:
①一个A分子由__个原子构成;
②C分子中元素的质量比N:O=__;
③该反应的化学基本反应类型为__;
④上述反应中一定发生改变的是__(填标号)。
a.元素种类 b.原子种类 c.分子种类
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