【题目】金属在生产和生活中有广泛的应用。
(1)铝、铁、铜是常见金属。下列生活用品中,主要利用金属导热性的是_____。
(2)铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是_____。
(3)工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为_____。
(4)为探究银、铜、铁的金属活动性顺序,某研究小组的探究过程如下:
(实验方案)
I.将铁片浸入稀硫酸中; II.将银片浸入稀硫酸中; III.将铁片浸入硫酸铜溶液中。
(实验及现象记录、分析)
①实验I的现象是:有气泡产生,溶液由无色逐渐变为浅绿色。充分反应后的溶液质量比反应前溶液质量_____(填“增大”或“减小”)。
②上述三个实验还不能完全证明三种金属的活动性顺序,请你补充一个实验来达到实验目的写出实验操作_____。
(实验结论)三种金属的活动性由强到弱的顺序是铁、铜、银。
(实验反思)将银、铁中的两种金属分别放入_____溶液中,即可验证这三种金属的活动性强弱。
【答案】B 空气干燥 Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 增大 将银浸入到硫酸铜溶液中 硫酸铜
【解析】
(1)铁制水龙头是利用铁的延展性,铜制火锅是利用铜的导热性,铝制易拉罐是利用铝的延展性,故填:B;
(2)沙漠地区空气干燥,缺少水分,铁在有水和氧气并存时易生锈,空气干燥则不易生锈,故填:空气干燥;
(3)一氧化碳具有还原性,能将氧化铁还原为铁,同时生成二氧化碳,故填:Fe2O3+3CO2Fe+3CO2;
(4)①铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,硫酸亚铁的水溶液为浅绿色,由于铁溶解到溶液中,产生的是氢气逸出,
故溶液的质量增大
故填:增大;
②将铁片浸入到稀硫酸中,有气泡产生,说明Fe>H,将银片浸入稀硫酸中无气泡产生,说明H>Ag,将铁片浸入硫酸铜溶液中,有红色固体析出,说明Fe>Cu,不能证明铜和银的顺序,故需要补充一个将银浸入到硫酸铜溶液中的实验,证明Cu>Ag,当使用铁、硫酸铜溶液和银时,即可证明这三种金属的活动性顺序,故填:将银浸入到硫酸铜溶液中,硫酸铜。
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【题目】如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量,下列说法中不正确的是( )
A.实验时红磷一定要足量
B.点燃红磷前弹簧夹没有夹紧会使实验结果偏大
C.红磷熄灭后立刻打开弹簧夹
D.最终进入瓶中水的体积约为氧气的体积
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【题目】下列说法中符合“1+1=2”的事实的是
A.常温下,1L水与1L酒精混合后液体的体积等于2L
B.常温下,1g镁和1g稀硫酸充分反应后所得的溶液质量为2g
C.点燃时,1g硫粉在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化硫
D.点燃时,1g碳在1g氧气中完全燃烧后生成2g二氧化碳
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【题目】如图中分别是电解水、自来水厂净水过程示意图。
(1)图1中发生反应的文字或符号表达式为:____;试管B试管中收集到10mL气体,且该气体可以使带火星的木条复燃,试管A中收集的气体的体积为____mL。
(2)图2的生产流程中,吸附池常用____(填物质名称)去除颜色和臭味。通常向清水池投放二氧化氯(ClO2)杀菌消毒,二氧化氯中氯元素的化合价为___。
(3)向自来水中加入一定量的肥皂水,振荡,若出现___,说明该自来水为硬水。家庭生活中软化硬水的常用方法是___。
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【题目】A~E是初中化学常见的物质,A、D是固体,D是一种黑色单质,E能使澄清的石灰水变浑浊,它们的转化关系如图所示,请回答下列问题:
(1)A的名称为_____反应①的文字表达式是_____
(2)E的名称为_____反应②的基本反应类型是_____
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【题目】“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一,请回答下列问题:
(1)完成上述实验,除下列仪器外,还缺少的玻璃仪器是______________(填名称)
(2)若量取水时俯视读数,则所配制的氯化钠溶液溶质质量分数会_______________ (选填“偏大”、“不变”、“偏小”)
(3)若用200g溶质质量分数是10%的氯化钠溶液,配制成5%的氯化钠溶液.某同学认为可采用加水稀释的方法,该同学应加入_____________g水;
(4)实验室若用恒温蒸发的方法将10%的氯化钠溶液变成饱和溶液,其过程如图所示,与丙烧杯中溶液溶质质量分数一定相同的是______烧杯中的溶液选填装置序号
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【题目】“水是生命之源”,请回答下列与水有关的问题:
(1)水与蛋白质、油脂、维生素、无机盐、________等被称为六大基本营养素。
(2)鱼类可以在水中呼吸,是因为水中溶有________。
(3)某矿泉水的主要矿物质成分及含量如下表:这里Ca、K、Zn、F是指________(填“元素”、“分子”或“原子”)
成分 | Ca | K | Zn | F |
含量(mg/L) | 20 | 3 | 0.06 | 0.02 |
(4)电解一定量的水,当其中一个电极产生5mL气体时,另一电极产生的气体体积可能是________mL。
(5)鉴别硬水和软水最简单的方法是用________鉴别。
(6)如图是A、B、C三种固体物质溶解度曲线。
①________℃时,A、C两种物质的溶解度相等;
②℃时,把60gA放入100g水中能得到A的饱和溶液,其中溶质和溶液的质量比为________(最简比);
③将℃的A、B、C三种物质的饱和溶液都降温至
℃,所得三种溶液的溶质质量分数的大到小关系是________。
④A的饱和溶液混有少量B,提纯A可采用________方法。
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【题目】今天是学校实验室的开放日,九年级1班某小组的同学来到实验室准备练习制取和收集氧气,实验员为他们提供了下列装置、仪器和药品。装置和仪器:
药品:高锰酸钾 过氧化氢溶液 二氧化锰
(1)写出标有序号的仪器名称:①_____②_____③_____
(2)张勇同学选择了A和D制取和收集氧气,他可以选择的药品是_____,反应的符合表达式为_____,如果要检验氧气是否收集满,可以用_____检验。
(3)李芳同学想把二氧化锰和过氧化氢溶液同时装在装置B的试管中,并用C进行收集,针对她的做法,请你提出一个合理的建议是_____,该建议的合理之处是_____。
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【题目】某学习小组的同学对过氧化氢分解进行探究。
I.(探究一)影响过氧化氢分解快慢的因素
分别取5mLH2O2溶液进行实验,测定产生4mLO2所需时间,实验结果记录如下:
实验序号 | H2O2溶液的溶质质量分数% | 温度℃ | MnO2粉末用量 | 反应时间 |
① | 30 | 35 | 0 | t1 |
② | 30 | 55 | 0 | t2 |
③ | 5 | 20 | 0.1 | 3s |
④ | 15 | 20 | 0.1 | 1s |
(1)对比①②可知,其他条件相同时,温度越高,过氧化氢分解越快,则t1_____t2(填“>”“二”或“<”)。
(2)能说明过氧化氢分解快慢与溶质质量分数有关的实验是_________(填实验序号),合理的结论是______。
(交流探讨)MnO2属于金属氧化物,其他金属氧化物能否起到类似MnO2的催化作用?
II.[探究二]探究FerOs是否对过氧化氢分解起催化作用。
操作步骤 | 实验情况记录 | 结论 | |
(1) | A试管上方带火星的木条未复燃,B中出现气泡快,带火星的木条复燃现象 | Fe2O3________(填“不影响”、“减慢”或“加快”)过氧化氢分解 | |
(2) | 将B试管中的混合物_________,把得到固体烘干、称量。 | 固体质量为0.2 g | Fe2O3质量未变 |
(3) | C试管上方带火星的木条________。 | Fe2O3化学性质未变 |
(得出结论)Fe2O3能对过氧化氢的分解起催化作用。
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