【题目】化学就在我们身边,它与我们的生活息息相关。
①鸡蛋、牛肉中主要含有六大基本营养素中的_____。
②某服装标签上写着“涤纶56%,羊毛44%”,其中属于合成纤维的是_____,可以用_____的方法鉴别涤纶、羊毛。
③化石燃料是_______(填“可再生”或“不可再生”)能源,其中天然气在空气中完全燃烧的化学方程式为_____;
④水是生命之源,合理利用和保护水资源是我们义不容辞的责任,但是硬水有害健康,生活中可以通过_____的方法使硬水软化成软水。
【答案】蛋白质 涤纶 灼烧,闻气味 不可再生 CH4+2O2CO2+2H2O 煮沸
【解析】
(1)鸡蛋、牛肉中主要含有六大基本营养素中的蛋白质。故填:蛋白质;
(2)涤纶属于有机合成材料,是合成纤维;羊毛灼烧有烧焦羽毛的气味,而涤纶没有,用灼烧后闻气味的方法可以鉴别羊毛纤维和涤纶。故填:涤纶; 灼烧,闻气味。
(3)化石燃料是不可再生能源;天然气的主要成分是甲烷,甲烷燃烧生成二氧化碳和水,反应的化学方程式为:CH4+2O2CO2+2H2O。故填:不可再生;CH4+2O2
CO2+2H2O。
(4)硬水是含有较多钙、镁离子的水,加热煮沸时钙、镁离子会形成沉淀,水的硬度降低,因此加热煮沸能将硬水软化。故填:煮沸。
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【题目】如图为元素周期表中铬元素的相关信息,下列说法正确的是( )
A. 铬为非金属元素
B. 铬原子核内质子数为24
C. 铬原子核内有24个中子
D. 铬的相对原子质量为52.00g
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【题目】甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述错误的是
A.t1℃时,将等质量的甲、乙分别配成饱和溶液,所得溶液质量:甲>乙
B.将t1℃时甲、丙的饱和溶液升温到t2℃,两种溶液中溶质的质量分数相等
C.将t2℃时甲的饱和溶液变为t3℃时甲的饱和溶液,可以采用蒸发水的方法
D.将t3℃时三种物质的饱和溶液恒温蒸发等量水后,析出溶质的质量:甲>乙>丙
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【题目】如图是某校同学开展的“燃烧的条件”的探究活动。根据要求回答下列问题:
(1)实验一是探究燃烧条件的部分图示。可得出燃烧需要的条件之一是_____。
(2)实验二中原来在热水里不燃烧的白磷,在通入氧气后燃烧了,说明燃烧还需要_____,写出发生反应的化学方程式_____。
(3)实验三中铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧,说明了可燃物燃烧需要满足的条件是_____。
(4)高楼起火时,消防队员常用高压水枪灭火,此措施依据的灭火原理是_____。
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【题目】(8分)请根据以下实验装置,回答问题:
(1)写出图中标号仪器的名称:① , ② 。
(2)写出实验室用A装置制取氧气的化学方程式 ,
收集氧气可选用C装置或 装置,若选用C装置收集较纯净氧气的适宜时间是 (填字母)
A.当导管口刚有气泡冒出时 B.当导管口停止冒出气泡时
C.当导管口有连续均匀气泡冒出时
(3)下列是有关二氧化碳制取的相关问题:
①鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,用鸡蛋壳与稀盐酸反应制取和收集二氧化碳气体,其反应的化学方程式是 。
②如果用如图装置制取二氧化碳气体,反应进行一段时间后,将燃着的木条放在集气瓶口,火焰不熄灭的可能原因是:
③实验操作中将鸡蛋壳捣碎的目的是
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【题目】—定温度下,向图Ⅰ烧杯中加入一定量的水,如图Ⅱ所所得溶液与原溶液相比,判断一定正确的是
A. 氯化钾的溶解度变大
B. 溶质的质量分数变大
C. 溶质的质量增加
D. 所得溶液是饱和溶液
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【题目】现代工业常以氯化钠为原料制备纯碱,部分工艺流程如下:
(1)工业生产中,制备NH3的化学方程式是_____。
(2)反应①的另一种产物是配制石灰乳的主要原料之一,其俗名为_____,常用作_____,配制石灰乳时发生的化学方程式为_____。
(3)反应③的化学方程式为_____。
(4)整个生产过程中可循环利用的物质是_____。
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【题目】(1)某学生向石蕊试液中通入二氧化碳,石蕊试液变成_____色,发生反应的化学方程式是_____将这个溶液加热以后,溶液又变成_____色,该同学在加热时的操作如图所示,指出在这个操作过程中的错误_____。
(2)若将点燃的镁带插入盛满CO2的集气瓶中,镁带将继续燃烧,该反应的文字式可表示为:镁+二氧化碳氧化镁+碳,下列关于该反应的说法中,不正确的是_____
A.CO2不能燃烧也不能支持燃烧
B.CO2可有条件地支持燃烧
C.反应后得到的固体属于混合物
D.镁条着火也能用二氧化碳灭火
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【题目】(1)请根据如图回答问题。
①图A中玻璃仪器的名称是_____(任写一种)
②若用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物制取并收集氧气,应选择上述装置中的_____,反应的化学方程式为_____。
③查阅资料:相同条件下,氨气的密度比空气小,且易溶于水:加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物可制取氨气,根据所查资料,制取氨气应选择的发生装置是_____,收集装置是_____,小明同学欲用F装置收集氨气,氨气应从_____端进入(填“a“或“b”)。
(2)欲配制50g质量分数为10%的氯化钠的溶液,操作过程如图所示,看图回答下列问题:
①称量时,应称取_____g食盐
②把水的密度近似地看作1g/mL,则须量取_____mL水;如果有10mL、50mL和100mL的量简,最好选取_____mL的量筒。
③实验中使用玻璃棒的目的是_____。
④如果所配得的溶液溶质的质量分数比大于10%,你认为可能的原因有_____。
A 量取水时俯视读数
B 所用氯化钠中含有杂质
C 称量时左托盘放砝码,右托盘放氯化钠(lg以下用游码)
D 未溶解充分就转移到试剂瓶中
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