Question

14．某化学小组用一定量的AgNO₃和Zn（NO₃）₂混合溶液进行了如图所示实验．
（1）该实验中涉及到的四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为Zn＞Fe＞Cu＞Ag．
（2）写出其中一个反应的化学方程式为Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）固体乙中一定有银，若向乙中滴加盐酸没有（“有”或“没有”）气泡产生．
（4）溶液甲中一定含有的金属阳离子有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺（写离子符号），若向溶液甲中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生则说明溶液甲中还含有AgNO₃，该反应的化学方程式为HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

Answer 1

分析 根据在金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，据此分析回答有关的问题．

解答 解：金属活动性顺序中，Zn＞Fe＞H＞Cu＞Ag，由题意可知，一定量的AgNO₃和Zn（NO₃）₂混合溶液铜粉和铁粉的混合物，铁先与硝酸银反应，当铁反应完全后，铜再与硝酸银反应，铁铜都不与硝酸锌反应，由于溶液显蓝色，说明了铁全部参加的反应，没有剩余的铁．
（1）由题意可知，该实验中涉及到的四种金属的活动性由强到弱的排列顺序为 Zn＞Fe＞Cu＞Ag．
（2）由题意可知发生的反应有：铁与硝酸银的反应、铜与硝酸银的反应，化学方程式是：Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂、Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag．
（3）由以上分析可知，固体乙中一定有银，若向乙中滴加盐酸没有气泡产生．
（4）溶液甲中一定含有的金属阳离子有Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，若向溶液甲中滴加稀盐酸，有白色沉淀产生则说明溶液甲中还含有AgNO₃，该反应的化学方程式为HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．
故答为：（1）Zn＞Fe＞Cu＞Ag．（2）Fe+2AgNO₃=2Ag+Fe（NO₃）₂（或Cu+2AgNO₃=Cu（NO₃）₂+2Ag）．（3）银，没有．（4）Zn²⁺、Cu²⁺、Fe²⁺，AgNO₃，HCl+AgNO₃═HNO₃+AgCl↓．

点评 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序的意义结合题目的信息分析滤液和滤渣的成分．