Question

向硫酸钠溶液中加入氯化钡溶液，过滤，滤液中溶质的组成可能有

 

种．选择一种可能的组成，设计实验，证明其组成，并填写实验报告：

一种猜想（假设）	实验内容（方法）	可能观察到的现象	结论及化学方程式

Answer 1

考点：盐的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见的盐 化学肥料

分析：向一定量的硫酸钠溶液中加入一定量的氯化钡溶液，随着氯化钡溶液的逐渐加入，氯化钡的量由不足到恰好完全反应完，直至过量，所以滤液的溶质组成最多有三种可能．
硫酸钠与氯化钡反应的原理为：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，若两者恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无SO₄^2-和Ba²⁺即可．

解答：解：随着氯化钡溶液的逐渐加入，当氯化钡不足时，滤液中的溶质是生成的NaCl和剩余的硫酸钠；
当氯化钡恰好时，滤液中的溶质只有生成的NaCl；
当氯化钡过量时，滤液中的溶质有生成的NaCl和多余的氯化钡；
所以滤液中溶质的组成最多有三种可能．
若氯化钡和硫酸钠恰好完全反应，则滤液中只含有NaCl，即只要证明滤液中无SO₄^2-和Ba²⁺即可．
实验室中可以用Ba²⁺去检验是否有SO₄^2-；用SO₄^2-去检验是否有Ba²⁺
故答案为：

一种猜想（假设）	实验内容（方法）	可能观察到的现象	结论及化学方程式
滤液中含有NaCl和氯化钡	步骤1：取滤液少许于试管1中，向其中滴加氯化钡溶液； 步骤2：再取滤液少许于试管2中，向其中滴加硫酸钠溶液．	实验现象：试管1中无白色沉淀生成，试管2中有白色沉淀；	滤液种有氯化钡和氯化钠两种溶质，氯化钡过量； Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

点评：本题考查了硫酸根和钡离子的检验方法，本题中滤液中溶质的组成情况是难点，需要同学们掌握．