Question

【题目】科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定，称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线．
①10克固体混合物中铜的质量为g．
②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程）．

Answer 1

【答案】解：①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，10克固体混合物中铜的质量为4.4g；②根据图中数据可知，加入49g稀硫酸时消耗铁的质量是10g﹣7.2g=2.8g，设49g稀硫酸中溶质的质量为x，

Fe+	H2SO4═FeSO4+H2↑
56	98
2.8g	x

??
x=4.9g
所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是： =10%；
答案：①4.4g；②所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%．
【解析】①根据图示数据可知最后加入硫酸后固体质量不再减少，说明剩余的物质都是铜，再进行计算；②根据铁的质量结合化学方程式计算出消耗硫酸的质量，根据溶质质量分数的公式解答即可
【考点精析】解答此题的关键在于理解根据化学反应方程式的计算的相关知识，掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比．