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    【题目】某烟气脱硫的工艺不仅能消除SO2，还能将其转化为石膏（CaSO42H2O）等产品，实现“变废为宝”．主要物质转化关系如下：

    （1）设备1中，通过喷淋水脱去烟气中的SO2，该反应的化学方程式为__，若将烟气中的SO2直接排放到空气中，可能会导致的污染问题是__．

    （2）设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为__．

    （3）设备3中反应的化学方程式是__，反应中化合价升高的元素是__．

    （4）另一工厂为防治SO2的污染，另外设计了一种治污方法，不仅吸收了二氧化硫，同时也得到了硫酸等工业产品，该工艺流程如图所示．

    ①Fe2(SO4)3吸收SO2的化学方程式是：Fe2(SO4)3+2__+SO2=2FeSO4+2H2SO4．

    ②该流程中可循环利用的物质是__．

    【答案】SO2+H2O=H2SO3 形成酸雨 CaSO3 2CaSO3+O2=2CaSO4 S H2O H2SO4和FeSO4

    【解析】

    （1）二氧化硫和水反应生成亚硫酸，化学方程式为：SO2+H2O=H2SO3，将烟气中的SO2直接排放到空气中，可能会导致酸雨；

    （2）碳酸钙和亚硫酸反应会生成亚硫酸钙、水和二氧化碳，所以设备2中，加入CaCO3的目的是将H2SO3转化为CaSO3；

    （3）亚硫酸钙和氧气反应生成硫酸钙，化学方程式为：2CaSO3+O2=2CaSO4，反应中化合价升高的元素是S；

    （4）①生成物质中2个铁原子，4个硫原子，16个氢原子，8个氧原子，反应物中2个铁原子，4个硫原子，14个氧原子，所以空格处是H2O；

    ②通过分析反应流程可知，硫酸、硫酸亚铁既是反应物，也是生成物，所以该流程中可循环利用的物质是H2SO4和FeSO4。

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】在食盐中加入适量的碘酸钾(KIO3)，可预防碘缺乏病。

    （1）人类膳食中缺碘易患_________

    A 甲状腺肿大 B 贫血 C 骨质疏松症 D 软骨病

    （2）某兴趣小组的同学，欲检测一袋食盐是否为加碘食盐，他们查阅资料得知，加碘食盐中的KIO3在酸性条件下能与KI溶液发生反应，生成碘(I2)，淀粉遇I2变蓝色。现提供下列试剂和生活中常见的物质：

    ①KI溶液；②纯碱：③米汤；④白糖；⑤白酒：⑥白醋，该小组同学进行实验必须选用的试剂和物质是_______________

    A ①③④ B ①③⑥ C ②④⑥ D ①④⑤

    （3）该小组同学仔细阅读加碘食盐包装袋上的说明后，提出问题并与其他同学讨论，继续进行探究。

    问题一：食盐是比较稳定的，而说明中强调“防热”，是否因为受热会造成碘的损失？

    （实验一）探究温度对碘损失率的影响

    老师指导他们将一定浓度的碘酸钾溶液分成5等份，在不同温度下加热十分钟后，用硫代硫酸

    钠标准溶液测定碘酸钾溶液的浓度，计算碘损失率并记录如表：

    温度

    30℃水浴

    50℃水浴

    80℃水浴

    100℃水浴

    煮沸

    碘损失率（%）

    0

    0.3

    0.67

    1

    5.56

    ①分析上表可得出的结论是_____________________________________

    ②人们常说：“炒菜时要后放碘盐，以免碘的损失。”这里的“碘”指的是____（填“碘单质”、“碘 元素”或“碘原子”）。

    问题二：炒菜时加醋对碘的损失率是否也有影响？

    （实验二）探究酸碱度对碘损失率的影响

    ③此组对照实验，要控制在加热的时间和温度、碘酸钾溶液的浓度和______均相同，溶液的酸碱度不同的条件下进行。

    ④实验需要调节溶液的酸碱性，下列物质不能选用的是_______（填字母）。

    A 氢氧化钠 B 纯碱粉末 C 食盐晶体 D 稀盐酸

    （4）碘酸钾中碘元素的质量分数为______。我国规定，食盐中加碘的含量为每千克食盐含腆0.035克，相当于每千克食盐含碘酸钾_____克。（精确到小数点后二位）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】1926年，我国著名化学家侯德邦先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法是以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱。其生产过程中有下列反应：

    ①NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3+NH4Cl； ②2NaHCO3Na2CO3+X+CO2↑；

    试回答下列问题：

    （1）在反应①的六种物质中，能治疗胃酸过多的是 （填化学式）。

    （2）在反应②中物质X的化学式是 。

    （3）氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线如图2，t1℃时，氯化钠饱和溶液溶质的质量分数 碳酸钠饱和溶液溶质的质量分数（填“大于”“小于”“等于”之一）。

    （4）t1℃时，一小试管内盛有Na2CO3的饱和溶液，试管底部还存有少许Na2CO3固体，将小试管放入盛有水的烧杯中，现将多量的 （填物质名称）加入烧杯内的水中，小试管内的固体物质会逐渐溶解。

    （5）当Na2CO3固体中含有少量NaCl时，可采用降温结晶的方法提纯Na2CO3，请说明提纯的原理： 。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】认识物质的组成和结构，进而能推知物质的性质和用途。

    (1)原子结构决定元索性质。

    2016年6月8日,国际纯粹与应用化学联合会正式发布113号等四种新元素的英文名称和元素符号。2017年5月9日，我国发布了这四种元素的中文名称。其中113号的元素符号为Nh,中文名称为“鉨”。如图甲、乙分别为鉨原子和铝原子结构示意图。请回答下列问题:

    ①在化学反应中,鉨原子形成离子的符号为________________。

    ②根据原子结构，理论上鉨的金属活动性比铝强，你认为可能的原因是________________。

    (2)物质组成和结构决定其性质.性质决定其用途。

    胃酸过多须服用抗酸药。下表为两种抗酸药的有效成分及其构成微粒:

    抗胃酸药

    复方氢氧化镁片剂

    铝碳酸镁片

    有效成分

    Mg( OH)2

    AlMg( OH)3CO3

    构成微粒

    Mg2+、 OH-

    Al3+、Mg2+、 OH-、 CO32-

    由于抗酸药有效成分不同，起抗酸作用(即消耗胃液中盐酸)的微粒也有差异。

    ①Mg( OH)2起抗酸作用的微粒是_______________(填微粒符号，下同);

    ②铝碳酸镁与盐酸反应的化学方程式为: 。铝碳酸镁起抗酸作用的两种微粒是__________________________________。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列文字叙述与图象不相符的是（　　）

    A、 B、 C、 D、

    A．等质量的Zn、Fe分别与足量等质量分数的稀硫酸反应

    B．向盐酸和FeCl3混合溶液中加入足量的NaOH

    C．常温下向pH=1的盐酸溶液中加水稀释

    D．向一定量NaHCO3和NaCl的混合溶液中滴加稀盐酸

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量℃的 a、b、c 三种物质的饱和溶液，分别蒸发等量水后恢复至℃。下列说法不正确的是

    A. 原饱和溶液中，溶质的质量分数 a>b="c"

    B. 恢复至 t2℃时，析出溶质的质量 a>b=c

    C. 恢复至t2℃时，三种溶液一定都是饱和溶液

    D. 若继续降温至 t1℃，三种溶液一定都是饱和溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下图是硅元素在元素周期表中的信息和其原子结构示意图，则下列有关说法错误的是

    A.硅是地壳中含量最多的非金属元素

    B.硅元素位于元素周期表中的第三周期

    C.硅的相对原子质量为28.09

    D.硅原子核内有14个中子

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为了测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取用2.0g石灰石样品，把25.0g稀盐酸分五次加入样品中（样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶解于水），每次充分反应后都经过滤、干燥、称量，得实验数据如下：

    实验次数

    1

    2

    3

    4

    5

    稀盐酸的累计加入量

    5.0g

    10.0g

    15.0g

    20.0g

    25.0g

    剩余固体的质量

    1.5g

    m

    0.5g

    0.3g

    0.3g

    计算：

    （1）m＝______g。

    （2）石灰石中碳酸钙的质量分数为______。

    （3）2.0g石灰石样品与足量稀盐酸反应，产生二氧化碳的质量是多少？_____（写出解题过程）

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】学习了酸的性质后，同学们知道了硫酸可以和金属发生反应，为了探究浓硫酸是不是能和非金属反应，某兴趣小组的同学进行了如下探究。将冷的浓硫酸加入到装有碳粉的圆底烧瓶中，无明显现象，加热该混合物，有大量气泡产生，现对导出的气体成分进行验证。

    [查阅资料]

    ①碳与浓硫酸在加热时，除了生成水之外，还生成二氧化硫和碳的一种氧化物；

    ②水能使无水硫酸铜变蓝；

    ③二氧化硫和二氧化碳都能使澄清石灰水变浑浊，其中，二氧化硫还能使紫红色的酸性高锰酸钾溶液褪色。

    二氧化硫和澄清石灰水反应的化学方程式为_____。

    [实验验证]某化学兴趣小组在老师指导下设计了如图实验装置进行验证。

    温馨提示：丁装置的A、B、C中均装有紫红色的酸性高锰酸钾溶液

    ①为了验证反应后的生成物，装置的正确连接顺序为：甲_____→_____→丙→_____（填序号）

    ②请完成表中的相关内容：

    实验现象

    实验结论

    乙中观察到的现象_____

    证明碳与浓硫酸加热反应生成碳的氧化物是二氧化碳而不是一氧化碳

    丁装置A中溶液褪色，丁装置C中溶液不褪色

    证明气体中有_____，装置C的作用_____

    戊中白色固体变蓝

    证明气体中有水蒸气

    [获得结论]碳与浓硫酸加热反应的化学方程式_____。

    [知识拓展]化学反应的进行与反应物的溶质质量分数、反应条件都有一定关系。酸不仅仅能与某些金属反应，还能与某些非金属单质在一定条件下反应。

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