【题目】饮水与健康息息相关,营养专家提出以下建议:
根据上述资料回答下列问题。
(1)下列饮品中,属于混合物的是________(填序号)。
A. 碳酸饮料 B. 生理盐水 C. 果汁
(2)大部分碳酸饮料都含有柠檬酸和磷酸,过量摄入会影响某元素的吸收,儿童缺少该元素可能导致佝偻病,该元素为_________。
(3)生理盐水是溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液,欲配制1000 g生理盐水,需要氯化钠的质量为______ g。
(4)茶叶中的咖啡碱能起到提神、促进血液循环、助消化等作用,其化学式为C8H10N4O2。咖啡碱中碳元素与氧元素的质量比为________。
(5)用新鲜水果榨制成的果汁中,含有人体所需的营养成分,主要有水、无机盐、糖类和__________。
科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】尿素[CO(NH2)2]在工农业生产中应用广泛。
(1)尿素溶液能除去工业废气Cl2,化学方程式为:CO(NH2)2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6X,则X的化学式是_________。
(2)尿素是目前使用量较大的一种,_____(选填“氮”“磷”或“钾”)肥,适用于各种植物。某水田施加7.2千克尿素,其中含氮元素多少千克?
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】氯化钠和硫酸镁的溶解度曲线与若干温度下的溶解度表如下:
温度/℃ | 20 | 30 | 40 | 60 | 80 | 90 | 100 | |
溶解度 (g/100GH20) | NaCl | 36.0 | 36.3 | 36.6 | 37.3 | 38.4 | 39.0 | 39.8 |
MgSO4 | 33.7 | 38.9 | 44.5 | 54.6 | 55.8 | 52.9 | 50.4 |
请回答下列问题:
(1)80℃时,硫酸镁的溶解度为__________,溶解度曲线甲所代表的物质是__________。a点对应的温度t1范围是____________________。
(2)t2℃时有含有较多NaCl 的MgSO4溶液,为了得到纯净的MgSO4,可采用的方法__________
(3)40℃时把20g NaCl放入50g水中,形成的溶液中溶质质量分数为__________(精确到0.1%),要使t3℃饱和的MgSO4溶液中溶质质量分数增大,可采用的措施是__________。
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】化学实验课上,同学们想用7.3%的稀盐酸来测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。在老师指导下,甲同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验,由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象(如下图)。
请回答:
﹙1﹚图中a点表示的含义是_____;b点溶液中含有的阳离子是______(填离子符号);
﹙2﹚甲同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数,除了已有数据外,你认为还需要补充的数据是_______。乙组同学在滴加稀盐酸一段时间后,发现溶液中有少量气泡产生.这一“异常现象”激起了他们的探究欲望,通过实验证明:该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因___________。
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【题目】以下是实验室常用制取气体的装置:
(1)若用稀盐酸和块状石灰石制取二氧化碳气体,你认为最理想的气体发生装置是______________;
(2)若用高锰酸钾制取氧气,应对装置A做如何的改进_________________;该反应的化学方程式为__________________________________________;
(3)若用D图装置采用排水法收集H2,请简述操作步骤_________________。
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【题目】如图是某反应的微观示意图,下列说法正确的是( )
A. D中各元素的质量比为1:2 B. 该反应中A和C的分子个数比为1:1
C. 该反应中B和C的质量比为15:7 D. 该反应中只有A、B属于化合物
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【题目】工业上合成NH3的工艺流程可简化为:
(1)工业上制取N2时所用的廉价、易得的原料是_____________;
(2)用焦炭和水蒸气制取氢气的反应过程为:,该反应的还原剂是_________;
(3)合成塔中在高温、高压、催化剂的条件下生成NH3的化学方程式为__________________;
(4)将降温分离出的N2、H2送回合成塔的目的是_______。
A.充分利用原料 B.防止氮气污染空气
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【题目】氧化汞受热时的变化可用图表示,图中大圆圈表示汞原子,小圆圈表示氧原子,据图得出的结论中不正确的是( )
A. 原子是化学变化中的最小粒子
B. 所有物质均是由分子构成的
C. 分子在化学变化中可以再分
D. 氧化汞受热时分解生成汞和氧气
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【题目】锌锰电池(俗称干电池)在生活中的用量很大,其构造如图甲所示。
(1)图示物品所使用的主要材料属于金属材料的是__________(填字母序号)。
A.密封塑料 B.铜帽 C.二氧化锰 D.锌筒
(2)回收废旧电池中的铜帽(铜锌合金)和锌筒可得到铜锌渣,经检测铜锌渣中约含Zn 18%、Cu 50%、CuO 25%,其余为杂质。处理铜锌渣可制取铜和硫酸锌溶液,其主要流程如图(杂质不溶于水、不参与反应):
写出步骤Ⅰ中反应的化学方程式为__________________;_________________。
②步骤Ⅱ中加入过量Zn的目的是除去过量的稀硫酸和______________________________。
③下列说法正确的是__________(填字母序号)
A.溶液B与溶液C中所含溶质相同 B.步骤Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤
C.过程Ⅱ中发生的反应均为置换反应 D.滤渣F是纯的铜
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