Question

【题目】化学实验课上，同学们想用7.3%的稀盐酸来测定某氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。在老师指导下，甲同学取了20g氢氧化钠溶液进行了数字化实验，由计算机描绘出了整个实验过程中溶液pH的变化图象（如下图）。

请回答：

﹙1﹚图中a点表示的含义是_____；b点溶液中含有的阳离子是______（填离子符号）；

﹙2﹚甲同学要计算出这瓶氢氧化钠溶液中溶质的质量分数，除了已有数据外，你认为还需要补充的数据是_______。乙组同学在滴加稀盐酸一段时间后，发现溶液中有少量气泡产生．这一“异常现象”激起了他们的探究欲望，通过实验证明：该组用的这瓶氢氧化钠溶液已经部分变质。请用化学方程式表示其变质的原因___________。

Answer 1

【答案】 氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应 Na+、H+ 稀盐酸的密度 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O

【解析】（1）由图可知，a点时溶液的pH值为7，此时氢氧化钠和稀盐酸恰好完全反应；b点溶液中的溶质是氯化钠和盐酸，故含有的阳离子是Na+、H+ ；

（2）溶液中溶质的质量分数是用溶质质量来计算的，要求消耗氢氧化钠溶液的质量分数，必须要计算需要氢氧化钠的质量，故要知道参加反应的盐酸中溶质的质量，已经知道消耗稀盐酸的体积和质量分数，故还需要稀盐酸的密度才能计算出稀盐酸中溶质的质量；氢氧化钠的变质是氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应方程式为：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O；