[题目]过氧化钙(CaO2)是一种白色.无毒的固体.能杀菌消毒.广泛用于果蔬保鲜.空气净化.污水处理等方面.工业生产过程如下:已知反应④的化学方程式为:CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题:(1)在加热的条件下.写出反应③的化学方程式: .(2)从经济成本的角度去分析工业上常� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】过氧化钙（CaO2）是一种白色、无毒的固体，能杀菌消毒，广泛用于果蔬保鲜、空气净化、污水处理等方面。工业生产过程如下：

已知反应④的化学方程式为：CaCl2+2NH3+H2O2+8H2O=CaO2·8H2O↓+2NH4Cl请完成下列问题：

（1）在加热的条件下，写出反应③的化学方程式：_____。

（2）从经济成本的角度去分析工业上常采用Ca（OH）2过量而不是H2O2过量的方式来生产，这是因为_____。

（3）若在实验室里进行过滤操作，下列仪器中不需要的是_____（填字母标号）。

A 漏斗 B 烧瓶 C 玻璃棒 D 烧杯

（4）可循环使用的物质是_____。

（5）CaO2固体可用于鱼塘的增氧剂，又能杀菌消毒，请用化学方程式表示其反应的原理：_____。

【答案】 Ca（OH）2价格低 B NH4Cl

【解析】

（1）反应③为氢氧化钙与氯化铵在加热条件下反应生成氯化钙、氨气和水，书写方程式注意配平、气体符号，所以为；

（2）经济成本考虑从物质的价格核算，氢氧化钙为易得物质，来源广泛，而过氧化氢价格较高，制备复杂，选用氢氧化钙过量主要是因为其价格低；

（3）过滤需要漏斗用于过滤，铁架台用于固定装置，烧杯用于滤液的盛取，玻璃棒主要用于引流，所以不需要烧瓶，故选B；

（4）根据题目信息，在④反应后生成氯化铵，而在反应③中也需要氯化铵，所以可以看出循环使用的为氯化铵，化学式为NH4Cl；

（5）过氧化钙用于增氧，则生成物中有氧气，另外过氧化钙与水反应，反应物中钙、氢、氧三种元素，生成物由氧元素，则还有一种生成物需要至少还有钙和氢元素，而组成杀菌效果的物质，则为氢氧化钙，碱性不利于生物生存，起到杀菌效果，所以方程式为过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，即。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】I.在化学的学习中，同学们知道:聚乙烯塑料只含C、H两种元素，如用焚烧方法处理废弃塑料会造成大气污染，化学兴趣小组对聚乙烯塑料在空气中燃烧生成的碳的氧化物组成进行探究。

[提出猜想] A 只有CO2 B 只有CO C ________；

[查阅资料]微量CO遇到浸有磷钼酸溶液的氯钯黄色试纸，立即变蓝，而CO2遇该试纸不变色。

[设计方案]化学兴趣小组在老师的指导下，设计右图所示实验，通过观察装置B、装置C的实验现象，验证猜想。

[实验探究]请你帮助他们完成实验报告。

实验步骤	实验现象	实验结论及化学方程式
点燃酒精灯加热，随即打开弹簧夹，通入干燥的空气。观察装置B、装置C中的现象	装置B中的现象是______，装置C中的现象是_______，	聚乙烯塑料在空气中燃烧,生成碳的氧化物中，既有CO2，也有CO。装置C中反应的化学方程式为___________，