Question

将一块石灰石（其中杂质不与酸反应）12g放入烧杯中然后向烧杯中逐渐倒入稀盐酸至不再产生气泡，测得烧杯中宁何物为107.6g，实验过程中此酸的用量和气体质量变化如图所示．
（1）a=

 

；
（2）该石灰石中碳酸钙的质量是多少？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：综合计算（图像型、表格型、情景型计算题）

分析：根据题意，将一块石灰石12g放入烧杯中然后向烧杯中，逐渐倒入稀盐酸至不再产生气泡，测得烧杯中宁何物为107.6g，由图象可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为100g；根据质量守恒定律，烧杯内质量的减少的质量即生成的二氧化碳气体质量，据此根据反应的化学方程式列式计算出参加反应碳酸钙的质量．

解答：解：（1）由图象可知，恰好完全反应时消耗盐酸的质量为100g；生成二氧化碳气体的质量为12g+100g-107.6g=4.4g．
（2）设参加反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                     4.4g

100

44

=

x

4.4g

     x=10g．
答：（1）4.4；（2）该石灰石中碳酸钙的质量是10g．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出二氧化碳气体的质量是正确解答本题的前提和关键．