Question

【题目】某化学兴趣小组为测定实验室中氢氧化钡溶液的溶质质量分数，进行了如图所示的实验：

请回答下列问题：

（1）请写出发生反应的化学方程式_____；

（2）请根据已知条件列出第一次加入稀硫酸时，参加反应的氢氧化钡质量（X）的比例式为_____；

（3）用98%的浓硫酸配制上述实验中所用的稀硫酸，需要浓硫酸的质量为_____；

（4）第二次加入100g稀硫酸后反应生成沉淀的质量为_____；

（5）E烧杯中物质的化学式为_____；

（6）若最终称量E烧杯中物质的质量为615.05g，则氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为_____。

Answer 1

【答案】 5g 23.3g H2O 5.1%

【解析】

（1）氢氧化钡和稀硫酸发生反应的化学方程式为；

（2）可得第一次加入稀硫酸时，参加反应的氢氧化钡质量（X）的比例式为；

（3）可得硫酸的质量为 浓硫酸的质量为

（4）第一次加入50g稀硫酸完全反应沉淀为11.65g，第二次加入同样的稀硫酸100g，完全反应按照比例沉淀质量为23.3g。

（5）C到D完全反应，即发生完全中和反应，因此D烧杯过滤之后的E烧杯只有水，化学式为H2O。

（6）第一次反应的氢氧化钡为

第二次反应的氢氧化钡为原来的一倍为8.55g×2=17.1g。

因此氢氧化钡总量为8.55g+17.1g=25.65g

而溶液中的水为615.05g-45g-90g=480.05g

则氢氧化钡溶液中溶质的质量分数为