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    14．某兴趣小组的同学对一包久置的生石灰（CaO）干燥剂产生了好奇，于是他们对这包干燥剂的成分展开了探究．
    【提出问题】这包干燥剂是否变质，成分是什么？
    【猜想假设】猜想一：全部是CaO；      猜想二：是CaO和Ca（OH）2的混合物；
    猜想三：全部是Ca（OH）2；   猜想四：是Ca（OH）2和CaCO3的混合物．
    【实验探究】（1）取部分该干燥剂于试管中，加水无放热现象，说明干燥剂中不含CaO．
    （2）继续向试管中滴加足量稀盐酸，有气泡出现，说明这包干燥剂中含有CaCO3．
    （3）为了进一步确定这包干燥剂中有无其他成分，小组同学设计了以下二种方案．
    另取部分干燥剂于烧杯中，加水并搅拌，静置后取上层清液于3支试管中．请你参与实验，并填写表中的空白：
    实验方案方案一方案二
    实验操作
    实验现象溶液由无色变红色澄清溶液变浑浊
    写出方案二发生的化学反应方程式Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O．
    【实验结论】通过以上实验探究，得出猜想四成立．
    【拓展迁移】小组同学反思了生石灰干燥剂变质的原因，认识到实验室保存氧化钙应注意密封保存．

    分析 实验探究：
    （1）根据生石灰与水反应生成熟石灰放出大量热，可知一定不含生石灰进行解答；
    （2）根据加足量酸有气泡，推断肯定含有碳酸盐，由此可以判断出该干燥剂中一定含有碳酸钙；
    （3）根据二氧化碳与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，氢氧化钙与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钙书写方程式；
    实验结论：根据三个方案的实验探究，第一个方案通入二氧化碳变浑浊说明含有氢氧化钙，第二个实验方案指示剂的颜色变化肯定含有碱性物质，第三个方案也更说明含有氢氧化钙，由此得出猜想四是正确的；
    拓展迁移：通过科学实验探究我们应该反思：在化学实验室保存氢氧化钙是一定不能敞口放置，否则会与空气中的二氧化碳发生反应而变质．

    解答 解：实验探究：
    （1）加水没有发热现象，根据氧化钙（生石灰）溶于水放热的特性可以判断一定没有生石灰存在；
    （2）由于碳酸钙和盐酸反应放出二氧化碳气体，加入足量的酸有气泡产生说明该干燥剂中一定含有 CaCO3，但不能判断是否一定还有氢氧化钙，因Ca（OH）2  遇到酸不会有气泡产生，所以不能判定一定含有氢氧化钙；
    （3）常用澄清的石灰水来检验二氧化碳的存在，它会变浑浊说明含有氢氧化钙，反应的化学方程式：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；氢氧化钙溶液呈碱性，会使酚酞试液变红；
    实验结论：由以上实验探究得出猜想一，二，三都不可能有这几种情况的存在，所以猜想四成立；
    拓展迁移：由于氢氧化钙会和空气中的二氧化碳发生反应而变质所以要避免与空气接触；
    故答案为：
    实验探究：（1）CaO；
    （2）CaCO3；
    （3）Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
    实验结论：四；
    拓展迁移：密封保存．

    点评 本题从生活中常见的食品干燥剂为情境角度出发，考查干燥剂是否变质，考查了学生对于CaO、Ca（OH ）2、CaCO3 三者的性质的掌握和应用，尤其考查了学生在实验探究中推断分析能力．

    练习册系列答案
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    （2）使用仪器②量取水时，正确的读数方法是视线要与量筒内液体凹液面的最低处保持水平．
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    9．水是日常生活中常见的物质，回答下列有关水的问题．
    （1）除去水中难溶性杂质的操作是过滤；
    （2）区分硬水和软水常用的物质是肥皂水；
    （3）日常生活中江水煮沸的主要作用是消毒和硬水软化；
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    19．下列化学实验基本操作正确的是（　　）
    A．取固体药品时，如果没毒可以用手拿
    B．用酒精灯的内焰给物质加热
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    D．制取氧气前先检查装置的气密性

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    6．为了探究“水的净化”过程，某实验小组从护城河中取了水样，观察到：
    A．水样呈黄色，有异味     B．水样浑浊，有固体小颗粒．现对水样进行如下处理：
    （1）向水样中加入明矾搅拌溶解，静置一段时间后，进行过滤（填操作名称），除去固体小颗粒，再向滤液中加入活性炭，利用其吸附性除去水样中的颜色和异味，该过程属于物理变化（填“物理”或“化学”）．
    （2）为了判断得到的自来水是硬水或软水，可加入肥皂水进行检验．
    （3）实验室将自来水变为纯净水的方法是蒸馏．

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    3．如表为元素周期表中某一周期元素的原子结构示意图．请回答下列问题：
    元素名称钠镁铝硅磷硫氯氩
    元素符号NaMgAlSipSClAr
    原子结构
    示意图
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    D．铝的相对原子质量为26.98克
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    （3）表中具有相对稳定结构的元素是氩．
    （4）在化学反应中，每个铝原子失去电子形成铝离子的化学符号是Al3+．
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    4．研究盐类物质的性质时，甲、乙、丙三位同学分别向NaHCO3溶液中滴加石灰水，均产生白色沉淀．他们分别设计实验方案，对自己过滤后的滤液中溶质的成分进行如下探究．
    【实验准备】
    用一定溶质的质量分数的NaHCO3溶液、NaOH溶液和Na2CO3溶液进行如下实验，为设计实验方案提供参考．
    NaHCO3溶液NaOH溶液Na2CO3溶液
    加入酚酞溶液溶液变红现象Ⅰ溶液变红
    加入CuSO4溶液产生气泡和蓝色沉淀现象Ⅱ产生气泡和蓝色沉淀
    加入CaCl2溶液无明显变化无明显变化产生白色沉淀
    加热溶液至沸腾，将
    气体通入澄清石灰水    		澄清石灰水
    变浑浊    		澄清石灰水
    无明显变化    		澄清石灰水
    无明显变化
    表中的现象Ⅰ为溶液变红；现象Ⅱ为产生蓝色沉淀，对应反应的化学方程式是CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
    【查阅资料】
    （1）氯化钙溶液显中性．
    （2）滤液中所含的溶质有以下几种可能：
    ①NaOH；②Na2CO3；③NaOH和Ca（OH）2；④Na2CO3和NaHCO3；⑤Na2CO3和NaOH
    实验及分析】
    甲同学：取少量滤液于试管中，滴加过量的稀盐酸，产生大量无色气泡，则滤液中的溶质是Na2CO3．
    乙同学：取少量滤液于试管中，向其中通入少量CO2，产生白色沉淀，则滤液中的溶质是NaOH和Ca（OH）2．
    丙同学：分别取少量滤液于两支试管中，向一支试管中滴加CaCl2溶液，有白色沉淀产生；将另一支试管中的滤液加热至沸腾，将产生的气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，则滤液中的溶质是Na2CO3和NaHCO3．
    反思与评价】
    （1）老师认为乙、丙同学的实验方案和结论合理．
    ①丙同学的实验中，加入CaCl2溶液的目的是检验Na2CO3．
    ②根据乙同学的结论，NaHCO3溶液与澄清石灰水反应的化学方程式是NaHCO3+Ca（OH）2=NaOH+CaCO3↓+H2O．
    （2）老师认为甲同学的实验方案和结论存在不足．丁同学通过以下实验帮助甲同学确认了滤液中溶质的成分．
    实验操作实验现象实验结论
    ①取少量滤液于试管中，加入过量CaCl2溶液
    ②过滤，向滤液中滴加CuSO4溶液     		①有白色沉淀生成

    ②只产生蓝色沉淀，无气泡     		滤液中的溶质是Na2CO3和NaOH
    （3）结合此次探究活动，你认为下列说法正确的是abd（填字母序号）．
    a．盐溶液可能显碱性
    b．化学反应的产物与反应物的量有关
    c．碱和盐反应一定生成另外一种碱和另外一种盐
    d．判断溶液混合后的成分不仅要考虑产物，还要考虑反应物是否过量．

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