Question

【题目】一个烧杯中盛有一定量盐酸和氯化铜的混合溶液，已知其中盐酸溶质的质量为3.65克，小明为了测定原混合溶液中氯化铜的质量如图1，进行下列实验．

（1）请根据NaOH的化学式计算氧元素和氢元素的质量之比为 ，NaOH的相对分子质量为 ；

（2）求原混合溶液中氯化铜的质量（写出计算过程）；（CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl）

（3）请在图2中绘制生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图．（请用黑色签字笔作图）

Answer 1

【答案】（1）16：1；40；

（2）原混合溶液中氯化铜的质量为13.5g；

（3）

【解析】（1）NaOH中氧元素和氢元素的质量之比=16：1；NaOH的相对分子质量=23+16+1=40；故填：16：1；40；

（2）设原混合溶液中氯化铜的质量为x，氯化铜消耗氢氧化钠溶液的质量为y．

CuCl2 +2NaOH=Cu（OH）2↓+2NaCl

135 80 98

x y×10% 9.8g

x=13.5g

y=80g

答：原混合溶液中氯化铜的质量为13.5g；

（3）盐酸消耗的氢氧化钠溶液的质量为z．

HCl+NaOH=2NaCl+H2O

36.5 40

3.65g z×10%

z=40g

所以当恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量=40g+80g=120g，生成沉淀的质量为9.8g．

生成沉淀质量与氢氧化钠溶液质量的关系图为：