Question

【题目】下图是实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳并验证其性质的的实验装置图，试根据题目要求回答下列问题：

（1）仪器a的名称是_____；装置A中发生的化学方程式为_____，装置C中观察到的现象是_____，装置A中也可以用于实验室制取H2，制取该气体的化学方程式为_____。

（2）装置D中观察到的现象是_____,说明二氧化碳不能燃烧，也不能支持燃烧。

（3）实验室用装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应从_____（填“c端”或“d端”）通入。

（4）有CO、CO2和N2的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12%，使混合气体与足量灼热的氧化铜完全反应，再将气体通入过量的澄清的石灰水中，充分反应后得到白色沉淀的质量为_____。

Answer 1

【答案】长颈漏斗 由紫色变红色 低的先灭，高的后灭 C 100g

【解析】

（1）仪器a的名称是：长颈漏斗；装置A中大理石与稀盐酸反应产生氯化钙、水和二氧化碳气体的化学方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，二氧化碳与水化合形成碳酸，显酸性，能使石蕊试液变红，则装置C中观察到的现象是：溶液由紫色变红色，装置A中用锌粒和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气的化学方程式为：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑；

（2）二氧化碳气体密度大于空气，且不能燃烧，也不能支持燃烧，装置D中观察到的现象是：低的先灭，高的后灭；

（3））二氧化碳气体密度大于空气，实验室用万能瓶装置E来收集二氧化碳时，二氧化碳应“长管进、短管出”从c通入。

（4）解：有CO、CO2和N2的混合气体100g，其中碳元素的质量分数为12%，则碳元素质量为12g，依据元素质量守恒可知，混合气体通过足量灼热的氧化铜后二氧化碳的质量为；

设产生碳酸钙的质量为x，

x=100g

充分反应后得到白色沉淀的质量为100g。