Question

将铜和氧化铜固体混合物9.2克放入烧杯中，当加入稀硫酸98克时，氧化铜与稀硫酸恰好完全反应，过滤后所得溶液的质量为106克（不考虑过滤过程中溶液质量损失），计算：
（1）混合物中金属铜单质的质量为

 

；
（2）求稀硫酸中溶质的质量分数，写出计算过程．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算,有关溶质质量分数的简单计算

专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算

分析：（1）混合物与稀硫酸的质量和去掉所得溶液的质量，就是混合物中铜的质量；进而可以计算出混合物中铜的质量分数；
（2）由氧化铜和稀硫酸的质量，根据氧化铜与稀硫酸反应的化学方程式可以计算出稀硫酸中溶质的质量分数．

解答：解：（1）混合物中铜的质量为9.2g+98g-106g=1.2g；
混合物中氧化铜的质量为9.2g-1.2g=8g
混合物中铜的质量分数为：

1.2g

9.2g

×100%≈13%
故答案为：13%；
（2）设稀硫酸中溶质的质量分数为x．
CuO+H₂SO₄=CuSO₄+H₂O
80   98
8g  98g×x

80

8g

=

98

98g×x

x=10%
答：稀硫酸中溶质的质量分数为10%．

点评：本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，根据质量守恒定律计算出原混合物中铜的质量是正确解答本题的前提和关键．