Question

【题目】水是宝贵的自然资源，日常生活、工农业生产和科学实验都离不开水。

（1）如图为自来水厂净化过程示意图。

①下列有关水的净化的说法不正确的是_____。

A过滤能使硬水转化为软水

B净水时活性炭能起吸附作用

C自来水厂净水过程包括蒸馏

D电解水是一种常用的净水方法

②硫酸铝可作絮凝剂。写出用铝和稀硫酸制硫酸铝的化学方程式_____。

③高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型高效水处理消毒剂，其生产过程的两个主要反应如下：3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5_____；Na2FeO4+2KOH=K2FeO4↓+2NaOH，该反应所属基本反应类型为_____。

（2）如图是甲、乙、丙三种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，请分析回答：

①t1℃时，甲的溶解度_____（填“＞”或“＜”或“＝”）丙的溶解度。

②t2℃时，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为_____，该溶液为_____（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

③0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是_____。

Answer 1

【答案】ACD H2O 复分解反应 = 20% 饱和 乙>甲>丙（或乙甲丙）

【解析】

（1）①A、过滤只能除去水中的不溶性杂质，不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，不能将硬水软化，符合题意；

B、活性炭具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意；

C、自来水厂净水过程包括沉降、过滤、吸附、消毒，不包括蒸馏，符合题意；

D、电解水不属于净水方法，符合题意。

故选ACD；

②铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，该反应的化学方程式为：；

③根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含7个钠原子、3个氯原子、13个氧原子、10个氢原子、2个铁原子，生成物中含7个钠原子、2个铁原子、8个氧原子、3个氯原子，故还应含10个氢原子，5个氧原子，故将化学方程式补充完整为：；

，根据化学方程式，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应；

（2）①由图可知，t1℃时，甲的溶解度曲线与乙的溶解度曲线相交，故该温度下，甲的溶解度=乙的溶解度；

②由图可知，t2℃时，甲的溶解度为25g，即该温度下，100g溶剂中最多能溶解25g甲物质，将50g甲放入100g水中，充分搅拌后，所得溶液为饱和溶液，故该溶液的溶质质量分数为：，故填：20%，饱和；

③由图可知，甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，故0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，甲、乙变为不饱和溶液，升温后，溶质质量分数不变，丙还是饱和溶液，0℃时，乙的溶解度大于甲的溶解度大于t2℃时，丙的溶解度，故0℃时，乙的饱和溶液的溶质质量分数大于甲的饱和溶液的溶质质量分数大于t2℃时丙的饱和溶液的溶质质量分数，故0℃时，分别将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g升温到t2℃时，所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：乙＞甲＞丙。