Question

酸碱盐溶解性表时学习化学的重要工具，下列列出了部分酸碱盐在20℃的溶解性，你能利用此表完成下列的任务吗？

	OH-	NO3-	Cl-	CO32-	SO42-
H+	--	溶、挥	溶、挥	溶、挥	溶
Na+	溶	溶	溶	溶	溶
Ca2+	溶	溶	溶	不	溶
Ba2+	溶	溶	溶	不	微
Cu2+	不	溶	溶	不	溶

（1）查：氢氧化钡的溶解性

 

；
（2）写化学式：一种酸

 

，一种不溶于水的盐

 

；
（3）判断：氯化钠溶液与硝酸钙溶液能否发生化学反应？其理由是

 

；
（4）写化学方程式：一种酸与表中的一种盐反应

 

．

Answer 1

考点：复分解反应及其发生的条件,化学式的书写及意义,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：化学反应的基本类型和能量变化

分析：（1）利用部分酸、碱、盐在20℃时的溶解性，查出指定Ba（OH）₂的溶解性即可．
（2）表中酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜；
（3）根据复分解反应发生的条件进行分析，两种物质互换成分后必须有水、气体或沉淀生成，反应才能发生；
（4）根据复分解反应发生的条件，利用溶解性表，确定参加反应的反应物，写出反应的化学方程式即可．

解答：解：（1）查找Ba（OH）₂的溶解性，钡离子与氢氧根离子相交的格内写着“溶”，即Ba（OH）₂溶于水；
（2）酸有盐酸、硫酸、硝酸、碳酸；不溶于水的盐有碳酸钙、碳酸钡、硫酸钡、碳酸铜，化学式为：HCl；CaCO₃；
（3）氯化钠溶液和硝酸钙溶液互换成分后没有水、气体或沉淀生成，所以反应不会发生；
（4）碳酸钙能与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．
故答案为：（1）溶；
（2）HCl，CaCO₃；
（3）不能，因为互换成分无沉淀、气体或水产生，不满足复分解反应的条件；
（4）CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑．

点评：本题考查了常见酸碱盐的溶解性以及物质间的反应，完成此题，可以依据已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．