Question

【题目】在质量相等、溶质质量分数相同的稀硫酸中，分别加入等质量的锌粉和铁粉，生成氢气质量（m）随反应时间（t）变化的曲线如图所示。下列表述正确的有________（填序号）。

①A表示锌和稀硫酸的反应曲线

②反应结束后消耗两种金属的质量相等

③反应结束后稀硫酸都没有剩余

④反应结束后两种金属一定都有剩余

⑤反应结束后生成的氢气质量相等

Answer 1

【答案】①③⑤

【解析】

①锌的活动性比铁的活动性强，所以锌放出氢气的速率快，①正确；

②，，由方程式分析可知若生成H2质量相等，则消耗金属质量比为m（Zn）：m（Fe）=65：56，②错误；

③置换反应是金属置换酸中的氢元素，所以若生成的氢气的质量相等，硫酸均反应完，③正确；

④由方程式分析可知如果锌恰好反应完，则铁有剩余，或者两种金属都有剩余，④错误；

⑤由图示可知生成的氢气的质量相等，⑤正确。故选①③⑤。