【题目】小聪同学家新换了水龙头,从说明书上了解到该水龙头是铜质镀铬。好奇的小聪想探究铬(Cr)与常见金属铁、铜的活动性强弱,邀请你一同参加。
(知识回放)
金属活动性顺序:K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)________Hg Ag Pt Au,请你在横线上填写对应金属的元素符号。
(作出猜想)
猜想1.Cr>Fe>Cu; 猜想2. Fe>Cu >Cr; 猜想3.你的猜想是______________ 。
(查阅资料)
(1)铬是银白色有光泽的金属,在空气中其表面能生成抗腐蚀的致密的氧化膜。
(2)铬能与稀硫酸反应,生成蓝色的硫酸亚铬(CrSO4)溶液。
(设计与实验)
小聪同学取大小相等的三种金属片,用砂纸打磨光亮;再取三支试管,分别放入等量的同种稀硫酸。
实验编号 | 试管1 | 试管2 | 试管3 |
实验 操作 | |||
实验 现象 | 铁片表面产生气泡较慢,溶液变为浅绿色 | 铬片表面产生气泡较快,溶液变成为蓝色 | ______________ |
(结论与解释)
(1)小聪得到的结论是猜想_________ 正确。
(2)实验前用砂纸打磨金属片的目的是___________________________________。
(知识运用)
将铬片投入FeSO4溶液中,反应__________(填“能”或“不能”)进行。若能进行,请你写出反应的化学方程式_____________________________________________ 。
【答案】Cu Fe>Cr>Cu 无明显现象 一 除去金属表面的氧化物及杂质 能
【解析】
[知识回放]金属活性性顺序表为钾钙钠镁铝锌铁锡铅氢铜汞银铂金,所以缺少的是铜,化学式为Cu;
故答案为:Cu。
[作出猜想]铁、铬、铜三种金属金属活动性中,铁是强于铜的,所以猜想中主要是猜测铬与铁和铬与铜水的金属活动性强,因此除了上述猜想,还有猜想铁>铬>铜;
故答案为:Fe>Cr>Cu。
[设计与实验]铜的金属活动性弱于氢,所以不会与稀硫酸反应,因此不能观察实验现象;
故答案为:无明显现象。
[结论与解释](1)试管1放出气体的速率比试管2慢,所以可以得出铬的金属活动性强于铁,且两者都是强于氢,试管3中铜的金属活动性弱于氢,所以可以得出铬>铁>铜,所以猜想一正确;
故答案为:一。
(2)金属表面容易被氧化,与酸不能充分接触,所以需要打磨表面,去除表面的氧化物和其他杂质,利于与酸接触,观察实验现象;
故答案为:除去金属表面的氧化物及杂质。
[知识运用]从上述实验可以得出铬的金属活动性强与铁,所以铬可以与含有铁离子的盐溶液发生置换反应,得到金属铁,所以铬与硫酸亚铁可以反应;根据铬与稀硫酸反应的现象,可知铬发生置换反应时,生成硫酸亚铬,所以铬与硫酸亚铁反应生成硫酸亚铬和铁,所以化学方程式为;
故答案为:。
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【题目】某学习小组对课本中“氯化钠能用于制烧碱”的内容产生兴趣,查阅资料得知:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
为验证该反应能制烧碱,同学们用如图1装置进行了电解饱和氯化钠溶液的实验,通电一段时间后,关闭电源,从K处倒出溶液作为待测液进行如下探究.
(探究一)检验待测液中含有氢氧化钠
检验含有氢氧化钠的方法是 __________________________.
(探究二)测定待测液中氢氧化钠的质量分数
查阅资料:
Ⅰ.氢氧化镁不溶于水.
Ⅱ.氢氧化钠与氯化镁溶液能发生复分解反应,化学方程式为:________.
进行实验:实验步骤如图2所示.
(1)步骤②加入的氯化镁溶液必需过量,其目的是 _______________.实验过程中,判断所加氯化镁溶液是否过量的方法是 ______________.
(2)实验过程中若缺少步骤④的操作,则测定的待测液中氢氧化钠的质量分数将 ________(填“偏大”、“偏小”或“没影响”).
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】为测定某碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度,取一定质量的碳酸氢钠样品(杂质不溶于水,也不与酸反应,受热也不分解)加热一段时间后得50g固体,向其中加入250g质量分数为7. 3%的稀盐酸恰好完全反应后。得18g滤渣,则原碳酸氢钠样品中碳酸氢钠的纯度是( )
A.50%
B.70%
C.80%
D.90%
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科目:初中化学 来源: 题型:
【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质(均不含结晶 水)的溶解度曲线,回答下列问题。
(1)t2℃时,甲的溶解度_________________(填“>”“<”或“=”) 乙的溶解度。
(2)t1℃时,将25g丙加入到50g水中充分溶解后所得溶液的质量为___________g,所得溶液溶质质量分数为 _______________(精确到0.1%)。
(3)乙中含有少量的甲,欲提纯乙应采用的方法是_______________。
(4)将100g10%的甲溶液稀释到4%需加入_______________g水。
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【题目】如表各组中,实验操作和目的对应关系正确的是
选项 | 实验操作 | 实验目的 |
A. | 硫在氧气中燃烧时,集气瓶底部放少量水 | 防止炸裂瓶底 |
B. | 实验室制取蒸馏水时,向水中加入碎瓷石 | 防止加热时出现暴沸 |
C. | 用双氧水制氧气时,加入少量二氧化锰 | 得到更多的氧气 |
D. | 将较浑浊的泥沙水进行过滤前,须先静置一会儿 | 过滤更充分 |
A.AB.BC.CD.D
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( )
A. T2℃时,向各装有50g水的三个烧杯中,分别加入甲、乙、丙固体各40g,充分搅拌后形成饱和溶液的是乙和丙
B. 甲中混有少量的乙,提纯甲的常用方法是降温结晶
C. 在T1℃时,将接近饱和的丙溶液变为饱和溶液,溶剂的质量可能不变
D. 将T2℃的甲、乙、丙饱和溶液温度降至T1℃,溶液中溶质的质量分数大小关系为乙=丙>甲
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【题目】小晨同学从课外读物中得知:在加热条件下,钠与CO2反应的产物可能有C、CO、Na2CO3、Na2O。于是设计实验对产物成分进行探究。
(查阅资料)①BaCl2溶液呈中性;②4Na+O2=2Na2O;③Na2O+H2O=2NaOH;④2Na+2H2O=2NaOH+H2↑;⑤CO通入PdCl2溶液中有黑色沉淀生成。
(提出问题)在加热条件下,钠与CO2反应的产物有哪些?
(猜想假设)猜想一:产物中一定有C 猜想二:产物中一定有CO
猜想三:产物中一定有Na2CO3 猜想四:产物中一定有Na2O
(实验验证)用下图所示装置(夹持装置已略去)进行实验探究。
装置A中发生反应的化学方程式为_____;装置C的作用是_____。
序号 | 实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
(1) | 待钠完全反应后,将装置D中的固体置于烧杯中,加蒸馏水溶解 | 有黑色不溶物 | 猜想____正确 |
(2) | 将实验(1)所得混合物过滤,取滤液加入过量BaCl2溶液 | _____ | 猜想三正确 |
(3) | _____ | 猜想二正确 |
(反思与评价)小晨同学向实验(2)所得溶液中滴入几滴酚酞溶液,溶液呈红色。 于是得出结论:在加热条件下,钠与CO2反应一定产生Na2O。该结论是否严谨?____(填“是”或“否”),理由是____。
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【题目】为探究金属的化学性质,某化学探究小组进行如下实验活动。
[提出问题]铝具有什么化学性质?
[实验探究1]小松和小雷分别用一片未打磨的铝片和打磨过的铝片进行实验A、B。实验B中观察到的现象是_____,得出铝与稀盐酸反应产生气体的结论。
[反思与评价]据现象小松认为铝与稀盐酸反应不产生气体,请评价小松的实验和结论______。经过思考,小松向试管中继续滴加足量的盐酸,一会儿后观察到和B中相同的现象,小松据此推测出铝具有的另一条化学性质是_____(用化学方程式表示)。
[实验探究2]小雷进行了如图C实验没有观察到明显现象,是否发生了化学反应呢?过滤后称量滤出的固体,发现固体质量增加,借助小松的实验得出的结论,小雷向滤出固体中加入足量稀盐酸,无明显现象,可知滤渣中不含_____,而是____。 据此可知C中发生反应的化学方程式为____________。于是又得出一条铝具有的化学性质。
[发现新问题]同学们又对a、b中溶质的成分产生兴趣。
[实验探究]根据对溶质成分的猜想,结合实验探究I的探究成果,小松取少量a、b样品通过混合的方法鉴别a、b中溶质的成分。
[分析与结论]小雷对小松的实验提出质疑,他认为通过实验D,能推测b中溶质的成分,却无法确定a中溶质的成分。根据现象和实验事实,能推测出b中溶质含有的离子是____ ( 填离子符号)。无法确定a中溶质的成分是因为____。
[实验与结论]经过思考,为确定a中溶质,小组同学取少量a样品,加入___(填化合物)观察到明显现象,最终确定了a中溶质的成分。
[归纳与总结]通过上述实验可以总结出;在探究物质的性质时,我们要排除物质具有的性质和生成的物质对探究其他性质可能产生的干扰。
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