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    【题目】下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是（ ）

    选项

    实验目的

    实验过程

    ①

    证明变质

    取少量溶液，滴加足量盐酸，将生成的气体通入澄清石灰水

    ②

    确定成分

    取少量溶液，加入石灰水，过滤，向滤液中滴加酚酞溶液

    ③

    测定纯度

    取一定量溶液，加入盐酸，用氢氧化钠固体吸收生成的气体，称量

    ④

    除去杂质

    取溶液，滴加石灰水至恰好完全反应，过滤

    A.②③B.①③C.②④D.①④

    【答案】D

    【解析】

    ①NaOH变质为，检验用稀盐酸；②确定成分加过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，向滤液中加入酚酞试液，若溶液呈红色则成分中一定有NaOH，若无红色出现，则成分中无NaOH；③NaOH固体不仅会吸收二氧化碳，还吸收水蒸气，称量后导致二氧化碳的质量计算偏大；则碳酸钠的质量偏大，即氢氧化钠的质量偏小，纯度偏小；④加入适量的氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙和氢氧化钠，过滤即可得到氢氧化钠溶液；故合理的是①④。故选D。

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    【题目】一种新型火箭推进剂在火箭发射过程中，发生反应的微观过程如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）

    A.反应前后原子种类不变，分子种类发生了改变

    B.该反应前后一定有元素的化合价发生改变

    C.参加反应的甲、乙与生成的丙、丁的分子个数比为1:2:3:4

    D.上述四种物质中属于氧化物的有三种

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    【题目】青岛是美丽的沿海城市，海水资源丰富，海水晒盐可以得到粗盐，粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含MgCl2、CaCl2 和Na2SO4等可溶性杂质，某同学设计如下实验方案提纯粗盐，同时验证可溶性杂质是否存在。

    对该过程的认识中，正确的是( )

    A.Ⅰ操作中需要进行搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度

    B.Ⅱ、Ⅲ两步操作顺序可以颠倒

    C.沉淀b中共有三种物质

    D.最后还要加入适量盐酸，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7

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    【题目】2019年是国际元素周期表年。俄国化学家门捷列夫在公布元素周期表时，就预言了当时还未发现的相对原子质量约为68的元素的存在，且性质与铝相似，称为“类铝”。如图是元素周期表中“类铝”元素镓的相关信息，回答下列问题：

    （1）镓原子核外电子数为_____。

    （2）金属镓与稀硫酸反应，产物中Ga的化合价为+3，反应的化学方程式为_____。可推测镓在金属活动性顺序里位于_____ （填“氢前”“氢后”）。

    （3）高纯氧化镓广泛用于生产半导体材料，制高纯氧化镓的第一步是向含有硫酸的硫酸镓溶液中通入氨气（NH3），冷却，生成Ga （NH4） （SO4）2固体。Ga （NH4）（SO4）2中含有的带正电荷的原子团（根）是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2） 等多种氨基酸构成。根据丙氨酸的化学式计算：

    （1） C3H7NO2 的相对分子质量是_____。

    （2）丙氨酸中各元素的质量比C： H： N： O=_____。

    （3）丙氨酸中氮元素的质量分数为_____（计算结果保留到0.1%）。

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    【题目】水是一种宝贵的资源。

    (1)水净化过程中活性炭的作用是_________，区别硬水和软水可用___________。 家中常用_______的方法降低水的硬度。

    (2)水电解的化学方程式为_________________，说明水是由_______________组成的。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究纯金属及其合金性质，进行了如下实验。

    0-1小时

    1 小时-2小时

    2小时-3小时

    5%的稀硫酸

    无气泡产生

    15%的稀硫酸

    无气泡

    少量小气泡，反应缓慢

    少量小气泡增加不明显，缓慢

    表:黄铜片与不同浓度的稀硫酸

    (1)取锌片于密闭容器中，加入足量5%的稀硫酸，反应时气体压强的变化曲线如图。开始时容器内气体压强几乎不变，共原因是_____________。 m点时，所得溶液中除水之外还含有的物质有______________。

    (2)另取两片相同的黄铜(铜锌合金，含锌量与实验1相同)，分别放入足量不同浓度的稀硫酸中，观察记录实验现象如表。分析可知，制成合金的一个目的是_____________。

    (3)某工厂废液池中溶液的主要成分是硫酸锌、硫酸铜和硫酸，生产过程中还回收了一些锌粉。若只利用废液和锌粉制铜，请设计实验方案_____________。

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    【题目】如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题。

    （1）当温度在t1℃<t<t2℃之间时，A物质与B物质_____ （填“能”或“不能”）配制溶质质量分数相同的饱和溶液。

    （2） t1℃时，若要将210克B物质的饱和溶液稀释成溶质质量分数为10%的溶液，需要加水的质量为_____。

    （3）分别将A、B、C的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系是_____。

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    【题目】美丽家园，大美上饶。

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