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    下列变化属于化学变化的是（　　）
    A、矿石炼铁B、蔗糖溶解
    C、水分蒸发D、盐酸挥发
    考点：化学变化和物理变化的判别
    专题：物质的变化与性质
    分析：化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断．
    解答：解：A、矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化．
    B、蔗糖溶解过程中没有新物质生成，属于物理变化．
    C、水分蒸发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
    D、盐酸挥发过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化．
    故选：A．
    点评：本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化．
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    实验室有一瓶试剂，密封完好但标签残缺（如图1所示），已知它可能是NaCl，NaOH，Na2CO3，NaHCO3中的一种．
    （1）根据受损标签的情况判断，这瓶试剂不可能是下列中的
     
    ．
    A、酸   B、碱   C、盐
    （2）某兴趣小组的同学进行了如下探究：
    【查阅资料】I、Na2CO3和NaHCO3溶液都呈碱性
    Ⅱ、室温（20℃）时四种物质的溶解度数据如表：
    物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3
    溶解度/g3610921.59.6
    【得出结论】根据试剂瓶标注的溶质质量分数：“10%”和如表中的溶解度数据判断，这瓶试剂不可能是
     
    ．
    【继续探究】a．取少量该试剂滴入酚酞溶液中，酚酞变红色，则该溶液的pH
     
    7（填“＞”“＜”或“=”），由此可推测这瓶试剂不可能是
     
    ．
    b．为了确定该溶液是哪种试剂，他又进行了如表实验：
    实验步骤实验现象结论及化学方程式
    取样于试管中，滴加
     
    		产生大量气泡该溶液是
     


    化学方程式为
     
    （3）氢氧化钠可与稀硫酸发生中和反应，取49g 10%的稀硫酸，向其中逐滴加入某氢氧化钠溶液，反应过程中溶液的pH变化情况如图2所示，请计算该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习完金属的化学性质之后，同学们进入实验室进行“金属与酸的反应”实验，细心的小兵发现不同小组锌与稀硫酸反应的快慢不一，小兵对“锌与硫酸反应快慢的影响因素”进行了探究．
    【提出问题】锌与硫酸反应的快慢受哪些因素的影响呢？
    【猜想与假设】a可能与硫酸的质量分数有关；b可能与锌的纯度有关．
    【设计并实验】小兵用不同质量分数的硫酸和不同纯度的锌进行如下实验，反应过程中，用前9min内收集的氢气体积比较反应的快慢．控制其他条件相同，进行如表所示四组实验，获得数据如表．
     实验
    编号    		试剂 前9min内产生的氢气体积（mL） 
     不同纯度的锌不同体积和质量分数的稀硫酸 
    a 纯锌 30mL30% 564.3 
    b 含杂质的锌30mL30% 634.7 
    c 纯锌30mL20% 449.3 
    d 纯锌40mL30% 602.8 
    （1）写出稀硫酸与锌反应的化学方程式
     
    ．
    （2）小兵用如图所示装置用排水法收集并测定气体的体积，气体从导管口
     
    （填d或f）进；选用量筒测量排出水的体积，收集并测量氢气的体积．

    【收集证据】
    （3）要比较锌的纯度对反应快慢的影响，应选择的实验编号是
     
    ．
    【得出结论】
    （4）结论：①纯锌与酸的反应速率比含杂质的锌与酸的反应速率更
     
    ．
              ②酸的质量分数越大，反应速率越
     
    ．
    【评价与反思】
    （5）如表是小兵第①组实验的详细数据．
     时段（均为1分钟）第1分钟 第2分钟 第3分钟 第4分钟 第5分钟 第6分钟 
     H2的体积33.1mL 116.7mL 91.9mL 89.6mL 77.6mL 56.0mL 
    请描述锌与硫酸反应的快慢的变化并解释原因
     
    ．

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    属于结晶水合物的是（　　）
    A、食盐B、硝酸钾
    C、硝酸钠D、胆矾

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    下列物质的应用不发生化学变化的是（　　）
    ①在食品袋内充氮气防腐②用二氧化碳灭火③氧气用于气焊④用燃烧的蜡烛照明．
    A、①②B、③④
    C、①③④D、①②③

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    学习化学知识可以帮助人们正确鉴别生活中的物质，提高生活质量，下列鉴别物质的方法中错误的是（　　）
    A B C D
    待区分物质 面粉
    奶粉    		 硬水
    蒸馏水    		 纯碱
    烧碱    		 铁粉
    四氧化三铁粉末
    鉴别方法 加碘酒 加肥皂水 加稀硫酸 用磁铁吸引
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如图两圆相交部分是五种物质中两两之间相互反应的示意图．下列对反应现象的说法中，错误的是（　　）
    A、a处形成浅绿色溶液
    B、b处形成大量气泡
    C、c处反应生成氯化钠
    D、d处溶液呈红色

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    化学实验和科学研究都离不开实验装置．结合下列实验装置图回答有关问题：
    （1）仪器a的名称是
     
    ．
    （2）在初中可同时用来制取O2，CO2和H2的发生装置是
     
    （填字母）．写出实验室用此发生装置制氧气的化学方程式
     
    ．
    （3）有气体产生的化学反应在有限的空间里发生时，如果反应速度过快，容易引起爆炸．在用过氧化氢和二氧化锰制氧气的实验中，为预防爆炸应采取的措施是：
     
    ．
    （4）用KClO3制氧气需加MnO2作催化剂．若在KClO3中加少量的KMnO4，也能加快KClO3的分解．说明其原因
     
    ．
    （5）昊云是养鱼爱好者，她发现长途运输鱼苗时，常在水中加入过氧化钙（CaO2）固体．查阅资料发现，过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，可以增加水中氧气的含量，解决鱼的吸氧问题．
    ①写出过氧化钙与水反应的化学方程式
     
    ．
    ②向水中加入过氧化钙，除了增加水中氧气的含量，另一个目的是
     
    ．
    某同学把18g不纯的过氧化钙样品（杂质不与水反应），放入盛有100g水的烧杯中，样品中的过氧化钙与水完全反应，烧杯内物质质量变为114.8g．则样品中过氧化钙的质量分数为多少？

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    如表是“XX牌贴身暖宝宝”使用说明书，小王等同学阅读了使用说明后，对它的成分和发热原理产生了兴趣，和同学们一起进行了实验探究．
    品名XX牌贴身暖宝宝
    成分带内物质：铁粉、水、活性炭、食盐等
    内袋材料微孔透气无纺布
    外袋材料不透气塑料
    用法临使用前，打开外袋取出内袋，直接贴在衣服上．
    打开外袋后保持温暖12小时
    （1）袋内物质中含有的金属元素至少有
     
    种，其外袋材料属于
     
    （填“无机非金属”、“合成”或“复合”）材料．
    （2）初步探究成分及发热原理】
    【提出问题】“暖宝宝”为什么能发热？
    【做出猜想】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉氧化（即生锈）的过程．
    【设计实验】
    实验操作实验现象解释或结论
    步骤1取A、B两袋“暖宝宝”，将A袋按使用说明打开外袋取出内袋；而B袋不打开外袋．并将两袋样品放置在同样的环境中．A袋的“暖宝宝”温度很快上升；B袋温度
     
    ．    		“暖宝宝”发热是由于袋内物质与
     
    接触．
    步骤224小时后，分别剪开A、B两袋，各取少量袋内物质于两支试管中，分别加入适量稀盐酸．A袋内物质部分溶解，产生黄色溶液；B袋内物质
     
    ．    		用化学方程式表示产生黄色溶液的反应
     
    得出结论】“暖宝宝”发出的热量主要来自铁粉发生氧化（生锈）的过程．
    【继续探究】小王和同学们想继续探究“暖宝宝”发热后，剩余物质中是否还含有活性炭，他们取适量A袋内物质于烧杯内，加入过量
     
    ，充分反应后过滤，洗涤、烘干滤渣．为进一步验证黑色滤渣的成分，小王和小李同学分别设计了甲、乙两个如图所示的装置，点燃滤渣，用澄清石灰水验证产物，你认为
     
    图的装置结论更可靠，理由是
     
    ．同学们分析铁生锈是一个缓慢氧化的过程，“暖宝宝”放热现象之所以很明显是因为：
    ①铁呈粉末状，活性炭有
     
    性，使铁能与氧气、水等接触充分；
    ②
     
    ；
    （3）【测定“暖宝宝”中的含铁量】
    取一片包装完好的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
    【实验方法】取样品m g，利用如图丙所示装置与药品，测反应后生成气体的体积．
    【实验步骤】
    ①连接仪器，
     
    ；
    ②将实验所用药品装入各仪器中，记录量气管初始刻度；
    ③打开分液漏斗活塞，加入足量稀硫酸至不再有气泡冒出．在实验过程中，若烧瓶和量气管内气体压强过大，可将水准管
     
    （填“上提”或“下移”）．
    ④等恢复至室温，并
     
    后，再次记录量气管刻度；
    【数据处理】
    若实验条件下，氢气的密度为d g/mL，测得氢气体积为v mL．则该“暖宝宝”中铁粉的质量分数的表达式为
     
    ．
    【交流讨论】
    利用丙装置，即使操作无失误，测量结果仍会偏大，原因是
     
    ，小王重新设计了一个如图丁的实验装置，利用该装置实验时，在气密性良好的前提下，如果往锥形瓶中注入的稀硫酸体积为V1mL，充分反应后，右侧针筒中气体的读数为V2 mL，则反应生成的氢气的体积为
     
     mL．
    （4）【测定“暖宝宝”中的铁、碳质量比】
    小李取了一片外袋已有部分破损的“暖宝宝”，剪开包装，利用袋内物质立即进行实验．
    【查阅资料】
    ①2Fe（OH）3 
      △  
    .
     
    Fe2O3+3H2O
    ②Fe+2FeCl3=3FeCl2
    ③在HCl和FeCl3的混合溶液中Fe先与FeCl3反应
    【实验记录】

    【实验结论】经该实验测定，新产品的配料中碳粉和铁粉的质量比为
     
    ，该片已有破损的“暖宝宝”中的剩余铁单质的质量为
     
     g．

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