Question

（1）为测定空气中氧气的含量，某兴趣小组的同学选用了40mL的试管作反应容器（如图）和量程体积足够大且润滑效果很好的针筒注射器，将足量的白磷放入试管后，用橡皮塞塞紧试管，并夹紧弹簧夹．用酒精灯加热白磷，燃烧结束后，等到试管冷却后松开弹簧夹，观察现象．
①正式开始实验前，该兴趣小组同学打开弹簧夹，将注射器活塞从20mL刻度处推至15mL处，然后松开活塞，观察到活塞返回至20mL刻度处．该操作的主要目的是

 

．
②实验后，可以观察到针筒活塞会从原来的20mL刻度处慢慢向左移到约

 

处．
A．4mL刻度，B．8mL刻度，C． 12mL刻度，D． 16mL刻度
③下列实验操作，对实验结果有影响的是

 

A．装置有点漏气，B．白磷的量不足，C．用干燥的红磷代替白磷做实验
（2）小婧同学学习化学后知道，镁在氧气中燃烧会生成白色的氧化镁固体．但她在空气中点燃镁条时，却发现在生成的白色固体中还夹杂着少量的淡黄色固体．
[提出问题]为什么会生成淡黄色固体？
[查阅资料]小婧查阅资料，记录了下列几种物质的颜色：

物质	MgO	MgCl2	Mg3N2	Mg（NO3）2
颜色	白色	白色	淡黄色	白色

其他同学认为不必查阅氯化镁的颜色，他们认为不可能生成氯化镁，理由是

 

．
[提出猜想]分析资料，小婧认为淡黄色固体可能是由镁与空气中的

 

反应生成的．
[实验探究]小婧设计实验证实了自己猜想，她的实验方案是

 

．
[实验结论]根据小婧的实验结果，写出镁条在空气中燃烧时两个反应的化学方程式：

 

；

 

．

Answer 1

分析：本题是用白磷燃烧消耗氧气来验证空气中氧气的体积分数，要使实验结果准确可靠，需保证装置气密性良好，如果药品换成镁来验证，将会出现不同的结果．原因是镁不但能和氧气反应，还能和空气中的氮气反应．

解答：解：（1）①该过程是检验装置的气密性，如果装置漏气，活塞就不能回到原来的位置．故填：检查装置的气密性；
②实验后，白磷燃烧消耗了试管中大约五分之一的氧气，空气的体积为40mL，含有氧气8mL，活塞向左移至约12mL刻度处．故填：C；
③装置漏气或白磷不足，测量结果偏低．故选A、B；
（2）根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，因为空气中没有含氯元素的物质，所以产物中不可能有氯化镁．故填：根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类保持不变，空气中没有含氯元素的物质；
[提出猜想]根据资料，氮化镁的颜色为淡黄色，所以有可能是氮气造成的．故填：氮气；
[实验探究]为了证明猜想，可将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中，观察镁带能否继续燃烧，如果能燃烧，观察产物是什么颜色．故填：将燃烧的镁带放入盛有氮气的集气瓶中，观察现象．
[实验结论]镁能与氧气反应生成氧化镁，能与氮气反应生成氮化镁，故填：2Mg+O₂

点燃  .

2MgO，3Mg+N₂

点燃  .

Mg₃N₂．

点评：本题主要能分析实验探究过程，并且能正确写出化学方程式，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进行，书写反应的化学方程式要注意配平．