Question

称取8.0g石灰石（主要成分是CaC0₃，杂质不参与反应）放人烧杯中，向其中加入 50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应结束后称量烧杯中剩余物质的总质量为55.8g．
（1）该反应生成C0₂

 

g．
（2）计算石灰石中CaC0₃的质量分数．

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）碳酸钙与盐酸反应只放出一种气体二氧化碳使反应前后质量出现差异，因此，使用质量守恒定律，可由反应前后质量差计算出生成二氧化碳的质量；
（2）由反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式计算参加反应的碳酸钙的质量，碳酸钙质量与样品的质量比可计算石灰石样品中碳酸钙的质量分数．

解答：解：
（1）根据质量守恒定律，恰好完全反应后生成二氧化碳的质量=8g+50g-55.8g=2.2g；
（2）设样品中碳酸钙的质量为x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                 44
x                  2.2g

100

x

=

44

2.2g

x=5g
石灰石中CaC0₃的质量分数

5g

8g

×100%=62.5%
答案：
（1）2.2   
 （2）石灰石中CaC0₃的质量分数62.5%

点评：根据反应的化学方程式可以表示反应中各物质的质量比，由反应中任一物质的质量可计算出反应中其它物质的质量．