【题目】溶解度可表示物质溶解性的大小。
（1）甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图一；
时，将等质量不含结晶水的甲、乙两种固体分别加入到盛有100 g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图二。请回答下列问题：
①________
时，乙的溶解度与丙的溶解度相等。
②
时，甲物质的饱和溶液70g中，甲物质的质量是________g。若在100 g水中恰好形成甲物质的饱和溶液，再把该饱和溶液稀释成质量分数为10%的溶液，应加水________g。
③
时，烧杯中分别盛有相同质量甲、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至，盛丙固体烧杯中的现象是________。
④如图二，时，乙的溶液________是不饱和溶液（填“一定”、“一定不”或“可能”）。
⑤若固体甲中混有少量固体乙，则提纯甲的操作步骤是________（填序号）。
a溶解 b过滤 c降温结晶 d加热浓缩
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律，打开可乐瓶会逸出大量气泡，由此可见，在温度不变时，压强越小，
的溶解度越________。为增大的溶解度，可采用的一种方法是________。
【答案】40 20 260 固体逐渐增加 可能 adcb 小 降温（或“加压”）
【解析】
（1）①由图像可知，40℃，乙物质和丙物质的溶解度相等；
②50℃时，甲物质的溶解度为40g，设，70g中物质甲的质量为x，
=
，则x=20g；将在100g水中形成的甲物质的饱和溶液中，甲物质的质量为40g，稀释成质量分数为10%的溶液，设稀释后溶液质量为y，y=
=400g，原溶液质量为140g，则加入水的质量为400g-140g=260g。
③丙物质的溶解度随温度的升高而降低，20℃丙物质的饱和溶液加入丙物质，升温至50℃，丙烧杯中的加入的固体不但没有溶解，还会析出更多的固体；
④如图二，
时，乙的溶液的烧杯中没有固体，可能是不饱和溶液；
⑤若固体甲中混有少量固体乙，则提纯甲的操作步骤：先溶解混合固体，再加热浓缩溶液，然后降温结晶析出固体甲，最后过滤得到固体甲；
（2） 在温度不变时，压强越小，
的溶解度越低，气体溶解度受温度和压强的共同影响，增大气体溶解度的方法是：加压和降温；
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【题目】某市初中毕业化学实验操作技能考查中，小波抽到的试题是“水的净化”，请你与小波一起实验，并回答下列问题。
（1）过滤操作中用到的玻璃仪器有玻璃棒和___________、__________，其中玻璃棒的作用是____________ 。
（2）小波准备按如图所示装置进行操作时，发现装置存在一处明显错误，该错误是______，纠正错误后，接下来的过滤操作可除去水样中的______(填“可溶性”或“不溶性”)杂质。
（3）小波将浑浊的水样过滤后，得到的水仍浑浊，其原因可能是________(写出一点即可)，然后小波进行的操作是___________。
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【题目】化学用语是学习化学的重要工具，请完成下列问题。
（1）写出下列微粒的化学符号：
①2个硫原子_________； ②氧化镁中镁元素显+2价：___________。
（2）根据下列粒子结构示意图，回答下列问题：
①A、B、C、D所示粒子共表示______种元素（填数字）。
②若E中x=10 时，则该粒子属于______（填“原子”或“离子”）。
（3）下表是元素周期表中第2、3周期的元素，请回答下列问题：
①下列各组具有相似化学性质的元素是________（填字母序号）；
A Na、Cl B O、S C F、Ne D Cl、Ar
②写出一条第三周期元素原子的核外电子排布规律___________________；
③第7号元素与第12号元素的原子形成化合物的化学式为__________；
④某粒子的结构示意图为：
当X-Y=8时，该粒子的符号为________；
⑤具有相同原子数和电子数的分子或离子叫等电子体，等电子体具有相似的结构和性质，下列各组粒子中属于等电子体的是________（填字母序号）。
A NO和O2 B CO和 N2 C SO2和 CO2 D PO43-和SO42-
（4）1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F2，它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-l价。
①F元素属于_______元素（选填“金属”或“非金属”）；
②科学家还用Xe（氙气）和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6-为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为_______。
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【题目】已知氧化铁也可以催化过氧化氢的分解，现向一定量过氧化氢的水溶液中加入适量的氧化铁粉末，充分反应（忽略水的挥发）。下列图象不正确的是
A.
B.
C.
D.
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【题目】学习了二氧化锰对过氧化氢分解有催化作用的知识后，某同学想：氧化铜能否达到类似二氧化锰的催化作用呢？于是进行了以下探究。
（猜想）氧化铜能作过氧化氢分解的催化剂。
（实验）用天平称量0.4g氧化铜，取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如下实验。
（1）填写下表：
步骤③现象 | 步骤⑥结果 | 步骤⑦现象 | 结论 |
_______，带火星的木条复燃 | 0.4g氧化铜 | 溶液中有气泡放出，_________ | 猜想成立 |
（2）步骤①的目的是_________。
（3）过氧化氢被氧化铜催化分解放出氧气的文字表达式_________。
（4）步骤⑦是为了探究_________。
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【题目】碳和碳的化合物都是非常重要的物质。
（1）将
通过灼热的碳层，该反应的化学方程式________；此反应体现了具有的化学性质是________（填序号）。
A导热性 B还原性 C氧化性 D可燃性
（2）用下图所示装置研究的性质，其中①、④为用紫色石蕊溶液润湿的棉球，②、③为用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。说明密度大于空气的实验现象是________。该实验还能研究的二氧化碳的性质是________。
（3）林林同学将变红了的棉球用吹风机烘干后，观察到棉球又变回紫色。这个现象说明碳酸具有________性。
（4）CO和的混合气体含氧量为
，将该气体10 g通过足量的灼热的CuO粉末，充分反应后，气体再通入足量的澄清石灰水中，最多得到白色沉淀的质量是________g。
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【题目】下图是实验室制取气体时常用的装置，根据装置回答下列问题：
（1）马明同学用高锰酸钾制取氧气，选用的制取装置________，文字表达式为_______。实验过程中，马明同学观察到装置F中的水变为红色，他应采取的改进措施是__________。实验结束时，为什么先把导管从水槽取出，再熄灭酒精灯____________。
（2）将收集的氧气用于性质实验中，装置G的集气瓶里预先加入少量水，其目的_________。若实验失败，可能的原因是_______（填序号）.
①未打磨生锈的铁丝 ②铁丝在集气瓶中自上而下缓慢伸入
③铁丝绕在火柴上，火柴快燃尽时才伸入 ④实验前集气瓶敞口放置了一段时间
（3）此外，过氧化钠（Na2O2）也能与水迅速而剧烈反应，生成氢氧化钠和氧气，试写出该反应的文字表达式：__________。若用此反应制取O2，可选用的发生装置为__________。医院里常用F装置给病人输氧气，连接氧气钢瓶的导管口应为________端（选填“a”或“b”）。
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【题目】小雪同学发现家里有一瓶无标签的无色液体，她为了探究它是何种物质，做了如下实验：把此液体编号为A，加热A液体，发现有气体B产生，在A中加入黑色粉末C，稍微振荡，在常温下就能迅速产生气体B，且产生了常温下为液体的纯净物D，而C的质量在反应前后没有改变。她把B收集起来，用带火星的木炭伸入盛B的集气瓶中，木条剧烈燃烧。如把黄色粉末E点燃后放入盛B的集气瓶中，能剧烈燃烧，生成一种无色有刺激性气味的气体F。
（1）根据小雪的实验，分析A、B、C、D、E、F分别是什么物质。写出各物质的名称：
A________、B________、C_________、D_________、E_________、F_________。
（2）在横线上写出题中所发生反应的文字表达式，并从反应物和生成物种类的角度看各属于什么类型的反应，把反应类型写在括号内。
___________________________________（ ）；
___________________________________（ ）；
___________________________________（ ）。
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【题目】据《自然》杂志报道，科学家最近研制出一种以元素锶（Sr）的原子做钟摆的钟是世界上最精确的钟。元素Sr形成的粒子结构示意图如图所示。
（1）Sr 属于_____元素（填“金属”或“非金属”）；
（2）如图所表示的粒子的化学符号是_____；
（3）下图表示的微粒中，具有相对稳定结构的是_____（填序号，下同），与锶原子化学性质相似的是_____。
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