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    3．在托盘天平两边各放一个盛有足量稀硫酸的烧杯，把天平调节至平衡，然后在两边的烧杯中再各加入下列物质，充分反应后天平仍保持平衡的是（　　）
    ①10克铁和10克锌  ②10克铁和10克氧化铁   ③10克碳酸钙和5.6克氧化钙
    ④5.6克铁和6.5克锌  ⑤10克铜和10克氧化铜   ⑥6.5克锌和6.3克氧化锌．
    A．①②③B．③④⑥C．①②④D．③⑤⑥

    分析 ①根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析；
    ②根据铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；
    ③根据碳酸钙和硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水进行分析；
    ④根据每56份质量的铁会生成2份质量的氢气，每65份质量的锌会生成2份质量的氢气进行分析；
    ⑤根据铜不会与硫酸反应，氧化铁会与硫酸反应进行分析；
    ⑥根据锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，氧化锌和硫酸反应生成硫酸锌和水进行分析．

    解答 解：①10克铁和10克锌和足量硫酸反应生成的氢气质量不相等，所以反应后天平两端不会平衡，故①错误；
    ②10g铁和硫酸反应会生成氢气，所以溶液质量增加少于10g，10g氧化铁和硫酸反应，溶液质量增加10g，所以反应后天平两端不会平衡，故②错误；
    ③10克碳酸钙和硫酸反应会生成4.4g二氧化碳，溶液质量增加5.6g，5.6克氧化钙和硫酸反应生成硫酸钙和水，溶液质量增加5.6g，所以反应后天平两端平衡，故③正确；
    ④虽然两者生成的氢气质量相等，但是溶液质量增加不等，故④错误；
    ⑤铜不会与硫酸反应，氧化铁会与硫酸反应，所以烧杯中最后物质的质量总和相等，故⑤正确；
    ⑥6.5克锌和硫酸反应，溶液质量增加6.3g，6.3克氧化锌和硫酸反应，溶液质量增加6.3g，故⑥正确．
    故选：D．

    点评 加入物质充分反应后，天平一端增加的质量=加入固体质量-放出气体的质量，只有加入物质与放出气体质量均相等时，天平才能保持平衡．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    7．请根据要求写出反应的化学方程式
    （1）一种暗红色的固体燃烧生成大量的白烟4P+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2P2O5．
    （2）电解水2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2H2↑+O2↑．
    （3）盐酸中和氢氧化钠HCl+NaOH═NaCl+H2O．
    （4）在人体组织里，葡萄糖在酶的催化作用下发生缓慢氧化C6H12O6+6O2$\frac{\underline{\;酶\;}}{\;}$6CO2+6H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．运用所学的科学知识回答：
    （1）如图，取一个瓶口内径略小于乒乓球直径的雪碧瓶，去掉其底部，把一只乒乓球放到瓶口处，然后向瓶里注水，会发现水从瓶口流出，乒乓球不上浮．若用手指堵住瓶口，不久就可观察到乒乓球上浮起来．此实验说明了浮力产生．
    （2）不用其它任何试剂，可将CuSO4、KOH、NaNO3三种溶液鉴别出来，鉴别的顺序CuSO4、KOH、NaNO3
    （3）某温度下，向一定质量的饱和石灰水中加入少量生石灰，当溶液恢复到原温度时，溶质的质量分数会不变（填“增大”、“不变”或“减少”）．

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    科目：初中化学 来源： 题型：多选题

    11．为保证实验安全，取得预期实验效果，我们应正确进行实验操作丙遵循化学实验的安全规则．下列A～G七项实验操作中有三项是不正确的，请写出不正确操作的序号（　　）
    A．取用液体药品时，要把瓶塞倒放在桌面上，标签朝向手心，放回原处时标签向外．
    B．给试管里的液体加热时，不要把拇指按在试管夹短柄上，试管口不能对着自己和他人，试管内液体不超过试管容积的三分之一
    C．为了便于观察，可用于接触药品，可以将鼻孔凑到药品的附近闻气味，但严禁品尝药品．
    D．pH值试纸的用法，用镊子夹持pH试纸条将其一端浸入待测液，看到起颜色不发生变化时取出与标准比色卡比较，得出其pH值．
    E．配制稀硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁慢慢加入水中，并不断搅拌
    F．切忌向燃着的酒精灯内添加酒精，可用燃着的酒精灯点燃另一个酒精灯
    G．取用一定质量的NaOH固体时，应将其放在玻璃器皿中进行称量

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．根据下列仪器，回答问题：

    （1）写出仪器的名称：A锥形瓶．B蒸发皿．C三脚架．D酒精灯．
    （2）可以直接被加热的仪器是B（填序号）

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    8．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
    【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应； 猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
    【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
    实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
    【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO4（硫酸铜）．
    （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
    【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
    （2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氢氧化钠等碱溶液反应生成盐和水．
    （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
    （4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
    【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
    【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应．
    （2）在加热条件下铜与浓硫酸反应除产生的气体外，此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
    【拓展延伸】为了防止污染空气，小红和她的同学采用氢氧化钠溶液来吸收多余的气体，请写出该反应的化学方程式SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    15．小红和她的同学学习了金属活动性及稀硫酸的一些性质后，对铜与浓硫酸能否发生反应产生了兴趣，并进行了如下探究：
    【提出问题】猜想Ⅰ：铜与浓硫酸不能反应；
    猜想Ⅱ：铜与浓硫酸能反应，且可能生成氢气．
    【实验探究】实验Ⅰ：在一支试管中加入一小片铜，再加入少量的浓硫酸，放置一段时间，试管中无现象；
    实验Ⅱ：再给上述试管加热，试管中产生有刺激性气味的气体，将反应后的溶液小心地注入到盛有少量水的烧杯中，溶液呈现出明显的蓝色．
    【分析猜想】（1）溶液呈蓝色，说明生成了CuSO4（硫酸铜）
    （2）根据实验现象及已有的知识推断，产生的气体不可能是氢气，很可能是一种含硫元素的气体．
    【查阅资料】（1）常见的含硫元素的气体有二氧化硫和硫化氢．
    （2）二氧化硫密度比空气大，常温下，1体积水溶解40体积二氧化硫；二氧化硫和二氧化碳化学性质相似
    （3）二氧化硫能使品红溶液褪色，加热，又能恢复原来的红色．硫化氢不能使品红溶液褪色．
    （4）二氧化硫和硫化氢均有毒．
    【实验探究】为了检验产生的有刺激性气味的气体的成分，小红和她的同学进一步实验：将产生的气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热，溶液又恢复了红色．
    【实验结论】（1）在常温下，铜与浓硫酸不能反应
    （2）在加热条件下铜与浓硫酸反应产生的气体是SO2（二氧化硫），此反应还生成了水，请写出该反应的化学方程式Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （3）浓硫酸与铜加热时能反应，而稀硫酸与铜即使加热也不能反应，由此说明：物质的化学性质除了与物质本身的性质有关外，还可能与溶液中溶质的浓度大小或质量分数大小有关．
    【拓展延伸】（1）收集二氧化硫的装置是B．

    （2）为了防止污染空气，请你设计一套方案吸收多余的气体．将产生的气体通入NaOH溶液中．

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    科目：初中化学 来源： 题型：选择题

    12．关于仪器洗净方法正确的是（　　）
    A．加热后的试管立即用冷水冲洗
    B．猛力上下抽动试管内的试管刷
    C．烧杯内壁附有油，用毛刷蘸上洗衣粉洗涤，再用水冲洗
    D．仪器不必洗得很干净，加水振荡就行

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．A、B、C、D、E是初中常见或学习过的5种物质，它们都含有一种相同的元素，如图表示各物质之间的转化关系．其中，A为食盐的主要成分，B中含有钡元素，D、E的溶液都有颜色，其他物质的溶液都为无色．
    （1）A物质的一种用途是调味品．
    （2）B物质的化学式是BaCl2，反应④的实验现象是生成白色沉淀．
    （3）若D为蓝色溶液，反应③由D生成E的化学方程式是CuCl2+Fe=FeCl2+Cu，反应的基本类型是置换反应．
    （4）若反应②为置换反应，反应①的化学方程式是2HCl+Cu（OH）2=CuCl2+2H2O．

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