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    18．硝土中含有硝酸镁、硝酸钙、氯化钠等物质，草木灰的主要成分是碳酸钾，民间曾用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾，其主要生产流程如图1：

    某课外小组模仿该生产流程在实验室进行实验，请回答有关问题：
    （1）写出步骤①中生成MgCO3沉淀的化学反应方程式：Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3；
    （2）在步骤①②③中都需要的常用玻璃仪器除烧杯外，还需要玻璃棒、漏斗；
    （3）步骤 ④中滤液可重复使用的理由是滤液中含有较多的K2CO3，（或重复利用滤液中的K2CO3，节约原料）；
    （4）参考图2，解释在生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3的原因NaCl的溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度受温度变化影响较大．

    分析 （1）根据复分解反应发生的条件，硝土中的硝酸镁、硝酸钙可与草木炭的主要成分碳酸钾发生反应，生成碳酸镁或碳酸钙沉淀及硝酸钾；
    （2）过滤是分离固液混合物的常用的操作方法，该操作后可得到滤液和固体滤渣，结合过滤需要的仪器分析；
    （3）冷却至室温过程中，热的硝酸钾饱和溶液析出晶体时，仍有部分硝酸钾溶解在滤液中；可再次参与制取硝酸钾，进行硝酸钾的提取；
    （4）根据溶解度曲线图，可确定两物质的溶解度受温度影响的不同，利用这个差异解释生产流程中用蒸发结晶得到NaCl晶体，而用冷却结晶得到KNO3晶体的原因．

    解答 解：（1）硝土中的硝酸镁与草木灰主要成分碳酸钾反应，生成碳酸镁沉淀和硝酸钾，化学方程式为Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3；
    （2）根据步骤①②③完成后得到滤液和固体物质滤渣，可判断操作a为过滤操作，需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；
    （3）降温结晶析出晶体后的溶液仍为该溶质的饱和溶液，因此，滤液中还较有较多的硝酸钾，通过再次操作可继续获得硝酸钾晶体；
    （4）根据溶解度曲线图，氯化钠的溶解度受温度影响不大，在获得氯化钠晶体时应采取蒸发结晶的方法，而硝酸钾的溶解度随温度改变变化较大，采取降温结晶获得硝酸钾晶体更为方便；
    故答案为：（1）Mg（NO3）2+K2CO3═MgCO3↓+2KNO3；（2）玻璃棒，漏斗；（3）滤液中含有较多的K2CO3，（或重复利用滤液中的K2CO3，节约原料）；
    （4）NaCl的溶解度受温度变化影响较小，KNO3的溶解度受温度变化影响较大．

    点评 利用流程图分析用硝土和草木灰作原料来制取硝酸钾的主要生产流程，明确其中所涉及的操作和发生的反应，此乃解决问题的一般的思考方法．

    练习册系列答案
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    9．如图所示，在a烧杯中盛有酚酞溶液，在b烧杯中盛有浓氨水，有关现象和解释正确的是（　　）
    选项现象解释
    Aa烧杯溶液变红色b中酚酞分子运动到a中
    Ba烧杯溶液变红色a中氨分子运动到b中
    Cb烧杯溶液为红色a中氨分子运动到b中
    Db烧杯溶液为红色b中酚酞分子没运动
    A．AB．BC．CD．D

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    6．区分O2、CH4、CO2三瓶无色气体的最简便的方法是（　　）
    A．将带火星的木条分别伸入瓶中B．将气体分别通入澄清石灰水
    C．将气体通过灼热的氧化铜D．用燃着的木条分别伸入瓶中

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    13．某农田施用尿素[CO（NH2）2]共120kg，求这些尿素中含氮元素的质量为56kg．

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    3．医院里用做消毒的碘酒，就是含碘2%的碘酒．现要配制2%的碘酒50g，需要碘1g，酒精49g．

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    10．某物质受热分解生成一种白色固体、二氧化碳和水．由此推断出该物质一定含有有C、H元素（写元素符号）．

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    7．某校化学实验小组对CO2在高温条件下是否能与木炭反应生成CO产生了浓厚的兴趣，于是他们决定对该反应进行探究．
    [提出问题]CO2与木炭在高温条件下反应是否生成CO？
    [实验探究]实验小组设计了如图的实验方案，并进行实验．

    （1）标出仪器①的名称长颈漏斗；
    （2）A中用石灰石与稀盐酸反应生成CO2，反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
    （3）B中装有饱和的碳酸氢钠溶液，其作用是除去CO2气体中混有的少量HCl气体；
    C装置对气体进行干燥，瓶内装的试剂是浓硫酸；
    （4）若F处的气体能点燃并产生了使石灰水变浑浊的气体，则CO2在高温条件下A （选填序号：A、能；B、不能）与木炭反应；
    （5）撤去B，按A→C→D→E顺序连接．然后A中用二氧化锰和过氧化氢溶液混合生成O2，反应的化学方程式为2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑，此时要检验该实验条件下D中木炭所发生反应的生成物，还需要补充和完善的实验是在D、E之间增加一个装有澄清石灰水的洗气瓶，石灰水变浑浊，则说明有二氧化碳生成；再在F出点燃气体，若产生蓝色火焰，且在火焰上方罩一内壁涂有石灰水的烧杯，石灰水变浑浊，则证明有CO生成．

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    8．配平化学方程式：
    （1）CuSO4+NaOH═Cu（OH）2↓+Na2SO4
    （2）MnO2+HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+C12↑+H2O
    （3）H2+WO3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$ W+H2O
    （4）Fe3O4+CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe+CO2
    （5）C2H4+O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$CO2+H2O
    （6）N2H4+N2O4$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+H2O
    （7）Al（OH）3+H2SO4═Al2（SO4）3+H2O
    （8）FeS2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe2O3+SO2．

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