【题目】A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质。其中A、B、C在通常情况下是气体,D由2种元素组成且元素的质量比为1:8,F是大理石的主要成分,它们之间的关系如图所示,“→”表示转化关系,“一”表示相互之间能反应(部分反应物、生成物及反应条件省略)。请回答下列问题:
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(1)写出D的化学式:____________;
(2)写出C→F的化学方程式:________________________。
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【题目】某纯碱样品中含有少量NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生的气体的质量与盐酸的用量关系如图所示。(提示:相关反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑)计算当恰好完全反应时:
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(1)产生的二氧化碳的质量是 克。
(2)此时所得到的溶液中溶质的质量分数(写出必要的计算过程,结果保留到0.1%)。
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【题目】下图所示装置是某同学进行空气中氧气含量的实验探究.实验时烧杯水为500mL(图1),实验结束后烧杯的水为350mL(图2),然后,将剩余烧杯的水倒入集气瓶并塞上双孔塞,水恰好满瓶(500mL).对这种现象解释合理的是( )
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A. 红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完
B. 没夹紧弹簧夹,红磷燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出
C. 没有塞紧瓶塞,红磷熄灭冷却时外界空气进入瓶内
D. 燃烧匙插入快,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热没有逸出
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【题目】下列图像能正确反映其对应实验操作的是
A.
将二氧化碳气体通入到一定量氢氧化钙溶液中
B.
常温下向硫酸、硫酸镁混合溶液中滴加氢氧化钠溶液
C.
足量的氢气还原一定质量的氧化铁粉末
D.
将等质量镁粉和铝粉分别加入到足量等浓度的稀硫酸中
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【题目】化学是一门以实验为基础的科学。实验室利用如图所示装置进行相关实验,请结合下列装置图回答问题:
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(1)写出标注仪器的名称:a____________,b______________。
(2)实验室用过氧化氢和二氧化锰制取一瓶氧气,应选择的发生装置是________________,反应的化学方程式为___________,能用C装置收集氧气的原因是______________。
(3)D装置可用于气体的收集、检验、除杂等,用该装置能完成的实验是_______________(填序号)。
①气体从d端通入,收集氢气
②瓶内装满水,氧气从c端通入,收集氧气
③瓶内装有澄清石灰水,气体从c端通入,检验氧气中是否混有二氧化碳
④瓶内装有浓硫酸,气体从d端通入,吸收氢气中混有的水蒸气
(4)E装置中的气球是“魔幻可变气球”。实验前,E装置中分液漏斗的活塞均处于关闭状态。打开__________(填“左”或“右”)边分液漏斗的活塞并轻轻振荡集气瓶,可观察到气球明显变大;为使得气球恢复原状,需进行的操作是___________。
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【题目】如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线示意图,由此得到的结论正确的是( )
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A. 30℃时,不能配制出相同质量分数的甲、乙、丙溶液
B. 50℃时,乙溶液的质量分数为40%
C. 一般情况,气体的溶解度曲线与丙相似
D. 50℃时,将甲的饱和溶液的温度降低,不会析出晶体
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【题目】以下4个图象,能正确反映对应关系的是( )
A.
加热一定质量的高锰酸钾固体
B.
镁带在空气中加热
C.
木炭在盛有氧气的密闭容器内燃烧
D.
电解水生成两种气体
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【题目】某饮用水中含有较多的碳酸氢钙:Ca(HCO3)2 ,因此此水属于___水,煮沸时会有水垢生成。实验小组欲探究该水垢的主要成分:
(猜想与分析)分析Ca(HCO3)2与水的元素组成,该水垢的主要成分可能是:
Ⅰ:CaO ; Ⅱ:Ca(OH)2 ;Ⅲ:CaCO3 ; Ⅳ:Ca(OH)2和CaCO3 。
小强同学认为该水垢中不会存在CaO,因为氧化钙会与水反应_________(用化学方程式表示)。
(实验与事实)
实验 | 实验现象 | 解释或结论 |
1.将适量的水垢和水装入试管中,充分振荡后静置,取上层清液于试管中,通入CO2 | 不变浑浊 | 说明水垢中一定没有______。 |
2. | 有气泡产生,玻璃片上澄清石灰水变_______。 | 说明有CO2生成。则水垢中一定含有_________。 |
(实验启示)根据实验2,生活中除去热水瓶胆内沉积的水垢可用的物质有_________。
A 食盐水(中性) B 食醋(酸性) C 洗洁精(碱性) D 洁厕灵(酸性)
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【题目】
碳酸钙可用于预防和治疗钙缺乏症。某实验小组同学要测定一种钙片中碳酸钙的含量。
(查阅资料)获得的资料有:
补钙剂中常加入糖类、维生素D等改善口感或增强药效。这些物质不与稀盐酸反应产生气体,高温灼烧时会燃烧或分解。
碳酸钙高温灼烧分解生成氧化钙和二氧化碳。
常见的碳酸钙含量测定方法:将碳酸钙粉碎,加入已知浓度的过量盐酸充分反应,然后测剩余盐酸的量,根据消耗盐酸的量最终求得碳酸钙的含量。
澄清石灰水中的Ca(OH)2含量很少,100 g澄清石灰水中最多含0.15 g Ca(OH)2。
(方案设计和实施)根据资料和已学知识,该小组同学设计如下两种方案进行测定。
方案1:根据下图所示装置实验。
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(1)锥形瓶中发生反应的化学方程式为 。
(2)长颈漏斗下部插入液面下的目的是 。
(3)加入药品前,检验该装置气密性的方法是 。
(4)记录数据如下:
钙片质量 | 空洗气瓶质量 | 澄清石灰水的质量 | 反应后洗气瓶及瓶内物质总质量 |
25 g | 100 g | 200 g | 300.4 g |
方案2:将钙片粉碎,加入足量的稀盐酸充分反应,根据放出气体的量计算碳酸钙的含量。记录数据如下(空烧杯质量为100 g,加入钙片质量为25 g):
加入稀盐酸的质量 | 100 g | 200 g | 300 g | 400 g |
充分反应后烧杯及杯内物质总质量 | 222.8 g | 320.6 g | 418.4 g | 518.4 g |
(分析和评价)
(1)方案1和方案2中合理的是 ,原因是 。
(2)该小组同学没有使用碳酸钙高温灼烧分解的方法(实验室可以进行该实验),原因是 。
(3)要使用(查阅资料)(3)中介绍的方法,还需要学习的是 。
(结论)经过计算,该钙片中碳酸钙的质量分数是 。
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