Question

【题目】某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、ZnSO4和FeSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要原料硫酸锌和有关金属，设计如图所示流程。请回答：

（1）固体B的成分是________；

（2）步骤①④操作相同，该操作是__________；

（3）步骤④中反应的化学方程式是_________。

Answer 1

【答案】锌、铁、铜 过滤 Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑

【解析】

锌、铁、铜的活泼性依次减弱，活泼的金属可以将不活泼的金属置换出来，故甲物质是锌，滤液A是硫酸锌。固体B中含有过量的锌和被置换出来的铁和铜，然后用磁铁将铁吸出，故C是铁，D是锌和铜的混合物。锌可以和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，而铜不反应，过滤得到铜，故乙物质是稀硫酸。

（1）固体B的成分是锌、铁、铜。

（2）步骤①④都是将固液分离，故是过滤。

（3）步骤④是过量的锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的方程式为：Zn+ H2SO4 =ZnSO4 + H2↑。