[题目]某同学在做“硫在氧气中燃烧的实验时.为了防止空气污染.用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫.下面是该同学实验与计算过程:(1)配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液.需用天平称取 g的氢氧化钠,配制上述溶液.可用20%氢氧化钠溶液 g加水稀释.(2)如下图所示.硫燃烧后.注入所配制的NaOH溶液吸收二氧化硫.若集气瓶中生成0.64g的二氧化硫.将其完全吸收题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】某同学在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，为了防止空气污染，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。下面是该同学实验与计算过程：

（1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需用天平称取______g的氢氧化钠；配制上述溶液，可用20%氢氧化钠溶液______g加水稀释。

（2）如下图所示，硫燃烧后，注入所配制的NaOH溶液吸收二氧化硫。若集气瓶中生成0.64g的二氧化硫，将其完全吸收，针筒要吸取的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠___克。（假设NaOH溶液吸收SO2 时只发生如下反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O）

【答案】10 50 0.8

【解析】

（1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液,需用天平称取100g×10%=10g的氢氧化钠；稀释过程中溶质的质量相等，配制上述溶液，设可用20%氢氧化钠溶液的质量为x，则10g=20%×x，解得x=50g

（2）设反应掉0.64g的二氧化硫，需要NaOH的质量是y。

，解得y=0.8g

练习册系列答案

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【题目】（6分）某校同学开展了如下“溶液酸碱性的检验”的实验活动：

（1）把自制的紫色紫薯汁按图1所示分别滴加到试管中，观察到的现象如下表所示：

溶液	白醋	盐酸	蔗糖水	草木灰水	石灰水
加入紫薯汁后的颜色	红色	红色	紫色	绿色	绿色

①图1中存放紫薯汁的仪器名称；

②据上表推测，紫薯汁能做酸碱指示剂，遇到稀硫酸溶液可能显示的颜色是；

（2）用PH试纸测定图1中部分溶液的酸碱度：草木灰水pH>7，属于（填“酸性”“中性”或“碱性”）溶液，白醋pH （填“>””<”或”=”）7；

（3）图2是三位同学分别测定土壤酸碱度的操作示意图，其中正确的是（填“A”“B”或“C”，下同），可能导致北侧溶液pH数值发生改变的错误操作是。

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【题目】除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：①过滤；②蒸发结晶；③加过量Na2CO3溶液；④加过量NaOH溶液；⑤加过量稀盐酸；⑥加过量BaCl2溶液。

（1）请用以上序号排序_________设计实验，完全除去氯化钠中可溶性杂质。

（2）请解释除去Na2SO4时的反应原理_________（用化学方程式表示）。

（3）过滤后若滤液浑浊，请写出一条可能的原因_________。

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【题目】向一定质量的Ba(OH)2溶液中先后滴加CuSO4、H2SO4溶液，过程中加入溶液的质量与产生沉淀的质量关系如图所示．下列说法正确的是(　　)

A. a点对应溶液pH＞7

B. b点对应溶液中溶质有2种

C. m=3.31

D. 取c点对应溶液，滴加NaOH溶液，立刻产生沉淀

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【题目】下图为甲乙两物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A. 甲的溶解度大于乙的溶解度

B. t1℃时，甲、乙两物质饱和溶液中溶质的质量分数均为15%

C. t2℃时，将50克甲物质放入100克水中，得到溶液的质量为150克

D. 要使接近饱和的乙溶液转化为饱和溶液，可以采用降温的方法

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【题目】固体物质A、B的溶解度曲线如右图所示，①②③④是分别用100g水配制的不同状态下A溶液，下列说法正确的是：

A. 状态①溶液不饱和，状态②③④溶液饱和

B. 60℃时A、B的饱和溶液降温至10℃时析出晶体质量A＞B

C. 除去A中少量的B，常采用蒸发结晶的方法

D. ④的溶液质量分数最小

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【题目】酱油是中国的传统调味品。酱油中主要含有水、糖类、蛋白质、氯化钠等，富含铁、硒、钙等元素。请用化学用语填空：

（1）酱油中一种微量元素_____。

（2）钙离子_____。

（3）氯化钠中钠元素的化合价_____。

（4）（写出加点部分的化学用语）蛋白质中含有氯元素_____。

（5）一个水分子中含有两个氢原子_____。

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【题目】.如图所示，A～H 分别是氢、氧、硫、氯、钠、铜、钙、铁八种元素中的两种或几种组成的初中化学常见物质。“→”箭头表示物质间能转化，“—”表示物质间能反应），G 用于配制“波尔多液”，溶液显蓝色。请回答：

（1）G 的化学式为_____。

（2）C→D 的实验现象为：_____。

（3）写出下列化学方程式：

A→B：_____。

G→H：_____。

（4）在上述转化关系中，一定不包含_____反应（填基本类型）

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【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

(1)（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？

（进行猜想）甲认为黑色颗粒是炭粒，白色物质可能是Na2O或_____；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____。

(2)（查阅资料）①Na2O为白色固体，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH；②CaCl2溶液显中性。

（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。

实验方案	实验操作	实验现象	结论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质为Na2O
方案2	①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液	出现白色沉淀	白色物质是____。
方案2	②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液	无明显现象	白色物质是____。

(3)（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是____。

(4)（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____。

(5)（思维托展）通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条____。

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