【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，发现钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。
(1)（提出问题）黑色颗粒和白色物质是什么？
（进行猜想）甲认为黑色颗粒是炭粒，白色物质可能是Na2O或_____；乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是____。
(2)（查阅资料）①Na2O为白色固体，溶于水生成氢氧化钠：Na2O + H2O = 2NaOH；②CaCl2溶液显中性。
（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究。
实验方案 | 实 验 操 作 | 实验现象 | 结 论 |
方案1 | 取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液 | 溶液变成红色 | 白色物质为Na2O |
方案2 | ①取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入过量的CaCl2溶液 | 出现白色沉淀 | 白色物质是____。 |
②静置片刻，取上层清液于试管中，滴加无色酚酞试液 | 无明显现象 |
(3)（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是____。
(4)（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为____。
(5)（思维托展）通过以上探究，你还能获得哪些结论，请写出一条____。
【答案】Na2CO3 反应物中无氢元素(或违背质量守恒定律) Na2CO3(或碳酸钠) Na2CO3溶液显碱性，也会使酚酞试液变红 
燃烧不一定要有氧气参加(或CO2在一定条件下能支持燃烧；金属Na着火不能用CO2灭火；金属Na与CO2的反应属于置换反应等)
【解析】
根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性的，钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳。
[进行猜想]根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应前没有氢元素，因此没有氢氧化钠。
[查阅资料]步骤1在氧气流中充分燃烧黑色固体，并把产生的气体通入澄清石灰水，黑色固体消失，澄清石灰水变浑浊，说明黑色固体是碳，步骤2取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入稀盐酸产生气泡，根据质量守恒定律，可知物质是碳酸钠。
[反思评价]碳酸钠和氢氧化钠溶液都是碱性的，都能使无色酚酞变红色，因此方案1得到的结论不正确。
[得出结论]钠和二氧化碳点燃生成碳酸钠和碳，反应的化学方程式为。
[思维托展]通过钠和二氧化碳燃烧的现象可以得出燃烧不一定要有氧气参加。
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【题目】某同学在做“硫在氧气中燃烧”的实验时，为了防止空气污染，用氢氧化钠溶液来吸收二氧化硫。下面是该同学实验与计算过程：
（1）配制100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，需用天平称取______g的氢氧化钠；配制上述溶液，可用20%氢氧化钠溶液______g加水稀释。
（2）如下图所示，硫燃烧后，注入所配制的NaOH溶液吸收二氧化硫。若集气瓶中生成0.64g的二氧化硫，将其完全吸收，针筒要吸取的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠___克。（假设NaOH溶液吸收SO2 时只发生如下反应：SO2＋2NaOH＝Na2SO3+H2O）
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【题目】如图是配制100g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液的操作过程。以下说法错误的是（ ）
A. 该实验操作顺序为③②④⑤①
B. 称量时如果发现指针偏向右边，应向左盘添加氯化钠
C. 配制该溶液需称取5.0g氯化钠，量取20mL水
D. 操作①中玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解
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【题目】如图所示，将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管中，试管口塞上一团脱脂棉。
（1）用仪器A吸取浓氨水，滴在脱脂棉上（10～15滴）。A的名称是：_____
（2）实验中，观察到的现象是_____，这说明了_____
（3）实验中，往往在试管下放一张白纸，白纸的作用是_____。
（4）某同学做此实验时，发现滤纸条上没有变色，而试管中所塞的脱脂棉却变成了红色。导致这种现象产生的错误操作可能是_____，这一实验还说明，两种试剂中_____具有挥发性。
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【题目】请根据你所学知识与掌握的技能回答：
(1)通常所说的煤气中毒是指由__引起的中毒。
(2)CO与CO2的组成元素相同，但它们的性质相差甚远的原因是____。
(3)医生为一病人所开处方中有一瓶500g生理盐水注射液。已知生理盐水一般含有0.9%的NaCl，则该生理盐水理论上可为病人补充___gNaCl。
(4)使用生铁锅炒菜能为人体提供造血所需的微量元素铁元素，但生铁锅较易生锈，日常生活中防止生铁锅生锈的方法是____。
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【题目】人被蚁虫叮咬后，蚊虫在人的皮肤内分泌出蚁酸，使叮咬处又痛又痒，化学兴趣小组的同学对蚁酸产生了浓厚的兴趣，决定对其进行探究。
（提出问题）蚁酸的成分是什么？它有什么性质？
（查阅资料）（1） 蚁酸是一种有机酸，化学名称叫位甲酸，化学式为 HCOOH
（2） 蚁酸在隔绝空气并加热的条件下会分解生成两种氧化物
（实验探究）（1）向盛有蚁酸溶液的试管中滴加紫色石蕊溶液，观察到溶液颜色变成_____色，说明蚁酸溶液显酸性。
（2）小芳同学根据蚁酸中含有________________元素，推测出一种生成物是水。
（3）另一种生成的氧化物是气体，小明提出两种猜想：
①猜想Ⅰ该气体是CO2； 猜想Ⅱ该气体是__________
他们将蚁酸分解产生的气体通过下图的装置
②实验室时装置A中无明显变化，则猜想I______________（填“成立”或“不成立”）；
若猜想Ⅱ成立，则：
③实验时装置B的作用是________________；
④实验时装置C的现象是________________；
⑤实验时装置D中发生的化学方程式为______________。
（讨论交流）从环保角度看，该装置存在明显的缺陷，处理方法是_____________。
（拓展延伸）当你被蚊虫叮咬后，在可咬处涂涂抹一物质可减轻痛痒。下列物质中，你不会选择的物质是_______。（填字母）
A 肥皂水 B 食醋 C 稀氨水 D 浓NaOH溶液
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【题目】（1）已知：水的密度为1．0g/mL。实验室配制50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2．5g，需要量取水 。
（2）配制的操作示意图如下,该实验的正确操作顺序为 （填字母序号）。
（3）经检测，所配制溶液的溶质质量分数偏小，其原因可能是 （填序号）。
①氯化钠固体不纯 ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数 ④装瓶时，有少量溶液洒出
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【题目】金属钛被用于航空航天工业、化工、医疗等领域。用钛铁矿（主要成份FeTiO3）制取钛并获得副产品A的主要工艺流程如下:（反应①②均为分解反应）
（1）反应①生成了两种氧化物，化学方程式为________。
（2）TiO2与焦炭和Cl2在高温下反应，该反应中C和Cl2按质量比为12: 71的比例参加反应，相应的化学方程式为__________。
（3）反应②产物除红色固体A外，还有两种组成元素相同且相对分子质量相差16的气体，化学方程式为__________。
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【题目】化学学科实践活动课上，老师拿来一包粉末。它是由长期放置在空气中的铁粉和久置的碱石灰干燥剂混合而成，让同学们设计实验进行探究。
（提出问题）固体样品的成分是什么？
（查阅资料）（1）碱石灰干燥剂是CaO和NaOH的混合物。（2）CaCl2溶液显中性。
（猜想与假设）固体样品中可能含有 Fe、Fe2O3、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Na2CO3和_____等七种物质。
（进行实验）
甲组同学对滤渣B的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤渣B于试管中，加入足量稀盐酸，将生成的气体通入澄清的石灰水中 | ①_______________ ②_______________ | 结论：滤渣B中有 Fe2O3，CaCO3。 实验操作中Fe2O3与稀盐酸反应的化学方程式为：____________________ |
乙组同学对滤液C的成分进行探究，记录如下：
实验操作 | 实验现象 | 实验结论及化学方程式 |
取少量滤液C于试管中，加入过量CaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加无色酚酞试液，振荡 | ①有白色沉淀生成 ②酚酞试液由无色变成红色 | 滤液C中有__________； 滤液C中的物质与CaCl2反应的化学方程式是_________________ |
（解释与结论）（1）乙组同学实验中加入过量CaCl2溶液的目的是________________________
（2）通过以上实验探究，该固体样品中能确定一定含有的成分是___________________。
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