【题目】彩漂洗衣液能够去渍、除菌,白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。
Ⅰ.不稳定性
(1)过氧化氢易分解。实验室用其制取氧气时,所选用的发生装置为_____(填字母序号)。
(2)6.8g过氧化氢全部分解产生O2的质量为_____g。
Ⅱ.漂白性
(查阅资料)过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。
(进行实验)
实验1:室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条,浸泡时间与布条颜色变化如下表。
浸泡时间 | 20min | 40min | 60min |
布条颜色的变化 | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
实验2:将红色布条分别浸泡在4种溶液中,现象如下表。
编号 | ① | ② | ③ | ④ |
实验 | ||||
布条颜色 | 无明显变化 | 颜色稍变浅 | 颜色稍变浅 | 颜色明显变浅 |
(解释与结论)
(3)实验1的目的是_____。
(4)实验2中,欲得出“其他条件相同时,升高温度可使过氧化溶液的漂白性增强”的结论,需要对比实验_____(填编号)。
(5)实验2中,通过对比②③④,得出的结论是_____。
(6)根据上述实验,推测“使用彩漂液时水温不宜超过50℃”的原因是_____。
【答案】B 3.2 探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响 ①②(或③④) 其他条件相同时,升高温度并且加入氢氧化钠溶液,可使H2O2溶液的漂白性显著增强 温度超过50℃,过氧化氢对织物上有色物质的漂白性会增强,从而导致衣服褪色
【解析】
解:Ⅰ.(1)过氧化氢易分解,实验室用其制取氧气时,是固液常温型反应,故所选用的发生装置为B;
(2)设6.8g过氧化氢全部分解产生O2的质量为x,
x=3.2g;
Ⅱ.[解释与结论](3)实验1是为了探究浸泡时间对H2O2溶液漂白效果的影响;
(4)实验2中,欲得出“其他条件相同时,升高温度可使过氧化氢溶液的漂白性增强”的结论,可以对比实验 ①②(或③④);
(5)实验2中,通过对比②③④,可以看出其他条件相同时,升高温度并且加入氢氧化钠溶液,可使H2O2溶液的漂白性显著增强。
(6)“使用彩漂液时水温不宜超过50℃”是因为当温度超过50℃,过氧化氢对织物上有色物质的漂白性会增强,从而导致衣服褪色。
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【题目】下列图像能正确反映对应变化关系的是( )
A.20℃时,向一定量的硝酸钾不饱和溶液中加入硝酸钾固体 | B.将等质量的镁片和铁片投入到足量稀硫酸中 | C.用酒精灯加热一定量的高锰酸钾固体 | D.向盛有少量二氧化锰的烧杯中不断地加入过氧化氢溶液 |
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【题目】某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。
(实验 1)按图 1 所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。
(实验 2)按图 2 所示装置,在集气瓶内壁用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验),利用铁锈蚀原理测定空气中氧气的体积分数。
(1)实验 1 中,红磷燃烧的主要现象是_____。红磷熄灭后,集气瓶冷却至室温,打开 K,水能倒吸入集气瓶的原因是________。
(2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是________(写一点)。
(3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息,_____(填"实验 1”或“实验 2") 的测定方法更准确,判断依据是_____。
(4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物。用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数,该替代物应满足的条件是_____(写两点)。
(实验 3)测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。
(5)甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是_____(用化学方程式表示)。
(6)乙同学提出,仅利用图 6 所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集气瓶中二氧化碳的体积分数。为达到实验目的,操作方法是_____。
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【题目】某化学探究小组用一定量AgNO3和Al(NO3)3的混合溶液进行了图6实验,已知溶液甲呈蓝色。
(1)“过滤”操作所需要的玻璃仪器是______________,玻璃棒的作用是__________。
(2)由以上实验可知,四种对应金属的活动性由强到弱顺序为____________。
(3)向固体乙上滴加稀盐酸时__________ (填“有”或“没有”)气泡产生。
(4)溶液甲中一定含有的溶质是___________,可能含有的溶质是_____________。
(5)请写出混合溶液中加入金属粉末后所发生反应的化学方程式_________________。
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【题目】用下图装置进行实验(夹持仪器略去)。加热b处、c处的正中间,一段时间后,b处火柴头燃烧,而a处火柴头和c处火柴梗均不燃烧。
(1)能说明铜具有导热性的现象是______。
(2)能验证“可燃物燃烧温度需要达到着火点”的现象是______(填序号)。
A. b处火柴头燃烧,a处火柴头不燃烧
B. b处火柴头燃烧,c处火柴梗不燃烧
C. a处火柴头不燃烧,c处火柴梗不燃烧
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【题目】A~E 均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已知A 是目前世界上年产量最高的金属;B 是胃酸的主要成分;C 中金属元素的质量分数为 40%,其水溶液呈蓝色,常用来配制农药波尔多液;D 属于碱;E 属于盐。则B 的化学式为___;A 与 B 反应的类型是_____;E 转化为 D 的化学方程式___
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【题目】“洁厕灵”的成分中含有盐酸。在生活中有许多用途。
(1)往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是_________。
(2)用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀,即可清除表面的铁锈,使其光亮如新,写出有关反应的化学方程式____________________。
(3)洁厕精和84消毒液不能混用,否则产生有毒氯气。高浓度氯气可致人死亡。其反应的化学方程式为:2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O.则X为____________(填化学式)。
(4)取20g“洁厕灵”样品恰好与8g质量分数10%氢氧化钠溶液完全反应,写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______________,20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是_________g。
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【题目】下列图示,能正确反映化学反应原理的是( )
A. 等质量的铝和锌与等质量分数、足量的稀硫酸反应
B. 向氢氧化钠溶液中滴加水
C. 向硫酸铜溶液中加入适量的铁粉
D. 在密闭容器中一定质量的碳粉与足量氧气充分燃烧
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【题目】某校实验室有一瓶久置的铁屑,其成分是铁、氧化铁和水。为测定其中各成分的质量分数,某兴趣小组按下图所示装置进行实验(装置气密性良好;固定装置已略去;氮气不与铁屑中的成分反应;碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物)。
部分实验步骤如下:
Ⅰ.称量硬质玻璃管的质量。将样品放入硬质玻璃管中,称量硬质玻璃管和样品的质量。
II.连接好装置。缓缓通入N2,点燃甲处的酒精喷灯,待硬质玻璃管中固体恒重,记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
Ⅲ.再次连接好装置,继续实验。通入CO,点燃丙处的酒精灯和甲处的酒精喷灯。待硬质玻璃管中固体恒重,熄灭酒精喷灯,继续通入CO直至硬质玻璃管冷却。再次记录硬质玻璃管和剩余固体的质量。
实验数据记录如下表:
硬质玻璃管 | 硬质玻璃管和样品 | 步骤II硬质玻璃 管和剩余固体 | 步骤步骤Ⅲ硬质玻璃 管和剩余固体 | |
质量 | m1 | m2 | m3 | m4 |
请回答下列问题:
(1)步骤Ⅲ丙处酒精灯的作用是____________。
(2)步骤Ⅲ硬质玻璃管中反应的化学方程式为________。
(3)样品中氧化铁的质量分数为_____(用m1、m2、m3、m4的代数式表示)。若步骤Ⅲ中氧化铁没有完全反应,样品中水的质量分数测量结果将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。
(4)有关样品,下列说法正确的是_____(填字母标号)。
A样品中氢元素的质量为1/9(m2-m3) B样品中铁单质和氧化铁的质量总和为m3-m1
C样品中铁单质的质量为m4-m1 D样品中氧元素的质量为m3-m4
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