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    【题目】“洁厕灵”的成分中含有盐酸。在生活中有许多用途。

    （1）往紫色石蕊试液中滴入少量“洁厕灵”的现象是_________。

    （2）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭菜刀，即可清除表面的铁锈，使其光亮如新，写出有关反应的化学方程式____________________。

    （3）洁厕精和84消毒液不能混用，否则产生有毒氯气。高浓度氯气可致人死亡。其反应的化学方程式为：2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O．则X为____________（填化学式）。

    （4）取20g“洁厕灵”样品恰好与8g质量分数10%氢氧化钠溶液完全反应，写出盐酸与氢氧化钠反应的化学方程式______________，20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是_________g。

    【答案】溶液变红 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O NaCl NaOH+HCl=NaCl+H2O 0.73

    【解析】

    （1）洁厕灵主要成分是盐酸，盐酸会使紫色石蕊试液变红，故填：溶液变红；

    （2）洁厕灵主要成分盐酸和铁锈的主要成分氧化铁反应生成氯化铁和水化学方程式为；Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O；

    （3）化学反应2HCl+NaClO═X+Cl2↑+H2O，反应物中共含氢、氯、钠、氧四种元素，原子个数分别为2、3、1、1，反应后含氢、氯、氧，原子个数分别为2、2、1个，根据质量守恒化学反应前后原子的数量种类不变，X中含有一个氯原子一个钠原子，故X为NaCl故填：NaCl：
    （4）盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O，设20g“洁厕灵”样品中含有HCl的质量是x则；

    故填：NaOH+HCl=NaCl+H2O；0.73。

    练习册系列答案
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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】以氢氧化钠溶液为例的反应关系（如下图）体现了碱类物质的化学性质，结合此图回答下列问题：

    （1）反应①中若 H2SO4 与 NaOH 恰好完全反应，溶液的 pH___________7（填“＞”、“＜”或“=”）；为验证性质③将氢氧化钠溶液滴入紫色石蕊溶液中，溶液颜色由紫色变成_________________。

    （2）写出反应④的化学方程式__________________。

    （3）写出图中发生中和反应的化学方程式_________________。

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    【题目】建立模型是学习化学的重要方法，下列化学模型中正确的是（）

    A. 地壳中元素含量B. 这是一种非金属元素

    C. 物质的分类模型D. 氧化反应、化合反应关系模型

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    【题目】彩漂洗衣液能够去渍、除菌，白色和彩色织物均可使用。彩漂洗衣液中含有过氧化氢。实验小组对过氧化氢的某些性质进行探究。

    Ⅰ．不稳定性

    （1）过氧化氢易分解。实验室用其制取氧气时，所选用的发生装置为_____（填字母序号）。

    （2）6.8g过氧化氢全部分解产生O2的质量为_____g。

    Ⅱ．漂白性

    （查阅资料）过氧化氢溶液可漂白一些有色物质。

    （进行实验）

    实验1：室温下用10%的过氧化氢溶液浸泡一块红色布条，浸泡时间与布条颜色变化如下表。

    浸泡时间

    20min

    40min

    60min

    布条颜色的变化

    无明显变化

    颜色稍变浅

    颜色明显变浅

    实验2：将红色布条分别浸泡在4种溶液中，现象如下表。

    编号

    ①

    ②

    ③

    ④

    实验

    布条颜色
    的变化（20min）

    无明显变化

    颜色稍变浅

    颜色稍变浅

    颜色明显变浅

    （解释与结论）

    （3）实验1的目的是_____。

    （4）实验2中，欲得出“其他条件相同时，升高温度可使过氧化溶液的漂白性增强”的结论，需要对比实验_____（填编号）。

    （5）实验2中，通过对比②③④，得出的结论是_____。

    （6）根据上述实验，推测“使用彩漂液时水温不宜超过50℃”的原因是_____。

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示实验操作中,不正确的是（）

    A.检查气密性B.读出液体的体积

    C.稀释浓硫酸D.蒸发食盐水

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是固体甲、乙的溶解度曲线图，下列说法正确的是

    A.甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度

    B.甲、乙两物质的溶解度都随温度升高而减小

    C.用冷却热饱和溶液的方法可除去混在甲中的乙物质

    D.20℃时，可配制质量分数为30%的乙物质溶液

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    科目：初中化学 来源： 题型：

    【题目】研学旅行参观博物馆时，小明发现青铜器上有绿色的锈蚀，百度得知青铜器出土之前深埋地下，长时间与水、空气接触，生成了铜绿[Cu2(OH)2CO3]。

    （提出问题）Cu 生锈产生的铜绿与什么物质有关呢？

    （假设猜想）猜想 1：需要 H2O 和 O2；猜想 2：需要 H2O 和 CO2；猜想 3：需要 O2 和CO2；猜想 4需要 H2O、CO2 和 O2。

    （讨论分析）小林认为猜想________不成立，理由是____________； 小佳认为猜想_________不成立，理由是_________。

    （实验验证）

    实验操作

    两周后的现象

    结论

    实验 1

    铜片表面_______________

    猜想 4 成立

    实验 2

    铜片表面_______________

    （得出结论）铜在____________同时存在的条件下才生成铜绿，反应的化学方程式为：_____________。

    （拓展反思）铁在潮湿的空气易生铁、铜在潮湿的空气中也会生锈、但黄金、白银却能长期保存而不易被氧化，可见，金属被腐蚀的难易程度与_____________有关。

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    【题目】如图以稀硫酸为例的反应关系体现了酸的化学性质。下列说法不正确的是

    A.X所表示的物质类别是盐

    B.图中涉及到置换、复分解两种基本反应类型

    C.图中能生成盐的反应包括②③④⑤

    D.若X溶液既能跟稀硫酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是BaCl2

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    【题目】内江拥有中国西南地区最大的再生资源基地，可回收处理大量废旧塑料电器及玻璃等，某品牌电器的废旧电路板中还有Fe、Cu、Ag、Ni（镍，银白色金属） 等金属，如下图是某车间回收部分金属的工艺流程，已知： 。回答下列问题。

    （1）操作①的名称为_______；

    （2）滤渣③中含有的金属是_______；

    （3）根据以上工艺流程图，可以得出Ni、Fe的金属活动性强弱顺序是Ni _____Fe（填 “＞”或“＜”）；

    （4）滤液③中加入足量铁粉的主要目的是_____，在这个过程中一定涉及的反应方程式为___________；

    （5）相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺流程的主要优点是______。

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