Question

【题目】根据如图所示的实验过程和所提供的数据回答问题．（假设恰好完全反应，C中所生成的气体全部逸出）
已知所发生反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
请计算回答：
（1）水（H2O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为 ．
（2）反应生成CO2的质量为g．
（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数．（要求写出计算过程）
（4）若取C溶液10g配制成20%的溶液，需加入30%的氯化钠溶液多少克？（要求写出计算过程）

Answer 1

【答案】
（1）2：1
（2）4.4
（3）解：设HCl质量为x，Na2CO3质量为y，生成NaCl质量为z

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+	CO2↑+H2O
106	73	117	44
y	x	z	4.4g

x=7.3g

y=10.6g

z=11.7g

所用稀盐酸的溶质质量分数为： =7.3%；

答：稀盐酸的质量分数为7.3%．

（4）解：设加入30%的氯化钠溶液质量为w

15克混合物中NaCl质量为15﹣10.6=4.4g 反应生成的NaCl质量为11.7g

C中NaCl质量分数

：

则10×10%+w×30%=（10+w）×20%

w=10g

答：需加入30%的氯化钠溶液质量为10g．

【解析】解：（1）水（H2O）分子中，氢、氧元素的原子个数比为2：1；（2）反应生成CO2的质量为15g+50.4g+100g﹣161g=4.4g；
【考点精析】本题主要考查了根据化学反应方程式的计算的相关知识点，需要掌握各物质间质量比=系数×相对分子质量之比才能正确解答此题．