【题目】废旧手机的电路板中含有铝、铁、铜、银、金等多种金属，随意丢弃既会造成资源浪费，也会污染土壤和水体。化学兴趣小组为回收其中的铜，设计并进行了如下实验：(已知：Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O；金、银不发生类似反应)
(1)将电路板粉碎成粉末的目的是___，从而加快反应速率；
(2)步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，其它溶质的化学式为____；
(3)步骤②中的实验现象是：固体部分溶解，_____；
(4)步骤③得到的滤渣的成分是_____。
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【题目】清理实验室时，发现如下三个内壁都有白色固体的细口瓶，曾经装过标签标示的溶液。现要清洗这些细口瓶，请回答问题。
(1)只用水不能清洗干净的细口瓶是____(填字母)，形成这种固体的化学反应的方程式为____。
(2)最后用稀盐酸和水将三个细口瓶洗净，洗后液体倒入一个干净的容器中，得到澄清无色溶液，其中一定含有的溶质是______。
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【题目】“洁厕灵”是家庭除垢的好帮手，其成分中含有盐酸．小明想测定“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数，取“洁厕灵”样品20g，在实验室用pH试纸和配制好的10%氢氧化钠溶液进行实验（假设其他物质不与氢氧化钠溶液反应），实验数据记录见下表．请计算“洁厕灵”中盐酸溶质的质量分数．_____
加入氢氧化钠溶液的质量/g | 0 | 8 |
样品的pH | 1 | 7 |
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【题目】回答下列与金属有关的问题。
(1)在生铁和四氧化三铁中，属于合金的是_____；
(2)在炼铁反应Fe2O3+3CO
2Fe+3CO2中，发生氧化反应的物质是_____；
(3)仅利用铝丝、铜丝、硝酸银溶液来验证铝、铜、银的金属活动性顺序时，应先把足量的____丝放入少量的硝酸银溶液中，待充分反应后再放入另一种金属丝。
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【题目】科学家采用“组合转化”技术，可将二氧化碳在一定条件下转化为重要的化工原料乙烯，其反应的微观过程如图所示下列说法不正确的是
A.参加反应的两种分子的个数比是1:4B.反应前后氢元素的化合价发生了改变
C.反应前后原子种类、原子数目均没有改变D.乙烯的化学式为C2H4
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【题目】实验设计是化学实验的重要环节，请根据下列实验要求回答相关问题：
（活动与探究一）下图所示是用对比实验方法探究二氧化碳的性质。
实验一 | 实验二 |
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实验一：振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A>B>C。其中B瓶石灰水变浑浊，此反应的化学方程式为____________________；对比A瓶与____（选填“B”或“C”）瓶的塑料瓶变瘪的程度，可证明二氧化碳能与氢氧化钠发生反应。
实验二：观察到C装置中发生的现象是：干燥的蓝色石蕊试纸______，湿润的蓝色石蕊试纸_______；此实验可证明二氧化碳能与水发生反应，此反应的化学方程式是_______________________。
（活动与探究二）下图所示是用控制变量法探究影响物质溶解性的因素。
实验三 | 实验四 |
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实验三：该实验的目的是探究____________对硝酸钾溶解性的影响。
实验四：观察到的现象为氯化钠溶解于水中，不能溶解于酒精中。该实验的目的是探究__________________。（活动与探究三）下图所示是定量测定空气中氧气的含量。
实验五 | |
装置一 |
装置二 |
实验五：①装置一和装置二中气球的位置不同，装置一设计优于装置二的理由：_____________________________。
②根据下表提供的实验数据，回答问题：
硬质玻璃管的容积 | 反应前注射器中气体体积 | 反应后注射器中气体体积 | 实验测得空气中 氧气的体积分数 |
30mL | 20 mL | 12 mL | ______%（填写数值） |
③定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在少量气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果______（选填“偏小”、“偏大”或“无影响”）。
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【题目】甲、乙、丙是初中常见的物质，它们经一步反应的转化关系如图所示，其中部分反应物、生成物及反应条件已略去。
(1)若甲、乙丙都为氧化物且甲为黑色粉末，则丙转化为乙的反应方程式为____。
(2)若反应皆为复分解反应，甲为常见的酸，甲、乙、丙含一种相同的元素，乙为相对分子质量最小的氧化物，则丙生成乙的化学方程式为____(写出一个即可，不同)。
(3)若甲为白色难溶性盐，且相对分子质量为100，甲、乙、丙含有相同的金属元素，则甲生成乙的化学方程式为____。
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【题目】“煤化工”是以煤为原料，经过化学加工使煤转化为气体、液体、固体燃料以及各种化工产品的工业过程。请回答下列问题：
（1）煤的加工产品有很多用途，其中焦炭广泛应用于炼铁。下列说法正确的是 （填序号）。
a．煤是复杂的混合物，主要含碳元素
b．煤加工成焦炭的变化属于物理变化
c．煤燃烧排放的二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要物质
（2）以煤、空气、水为原料还可以合成氨（NH3）。主要生产流程如下：
设备1中主要反应：① C + O2
CO2； ② C + H2OCO + H2。为了保持炉温，提高H2的产量，需要交替通入空气和水蒸气。
判断：设备1中反应② （填“放出”或“吸收”）热量。设备2中发生反应的化学方程式是 。
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