[题目]在一密闭容器内加入甲.乙.丙.丁四种物质.在一定条件下发生化学反应.反应前后各物质的质量变化如图.下列说法正确的是( )A.该反应为化合反应B.丙一定是该反应的催化剂C.参加反应的乙.丁质量比3:2D.丁的相对分子质量是甲的2倍题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图。下列说法正确的是（）

A.该反应为化合反应B.丙一定是该反应的催化剂

C.参加反应的乙、丁质量比3:2D.丁的相对分子质量是甲的2倍

【答案】C

【解析】

根据质量守恒定律，反应后丙的质量为：X=4g+10g+3g+4g-（6g+4g+8g）=3g，故乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应。

A、乙为反应物，甲、丁为生成物，丙可能为催化剂，该反应为分解反应，故错误；

B、丙可能为催化剂，故错误；

C、此反应中乙物质和丁物质的质量比为：（10g-4g）：（8g-4g）=3：2，故正确；

D、无法确定相对分子质量的大小，故错误。

故选C。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】请结合下图回答问题：

（1）标号a的仪器名称___________。

（2）实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为________，选用A、D装置制取O2，A装置中试管口略向下倾斜的原因是__________________，可用D装置收集O2的原因是__________________。

（3）写出实验室用大理石与稀盐酸反应制取二氧化碳的化学方程式________________________，用排空气法收集二氧化碳，可选用的收集装置为___________（填字母）。

（4）工业上可用煅烧石灰石制得二氧化碳，若要制取7.7t二氧化碳，需要含碳酸钙87.5%的石灰石质量是多少？（假设杂质不反应）___________

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（7分）某同学在实验室发现了一瓶标签残缺的无色溶液﹙如图甲所示﹚，为确认其中的溶质，他设计并进行了如下探究活动，请回答下列问题。

【猜想与假设】其溶质可能为NaCl、NaOH、Na2CO3和NaHCO3中的一种。

【资料查阅】上述四种物质的相关信息如下：

物质	NaCl	NaOH	Na2CO3	NaHCO3
常温下的溶解度／g	36	109	21.5	9.6
常温下某稀溶液的pH	7	13	11	9

【探究过程】

如图乙所示，在操作①后可确定溶质不是NaCl，则其实验现象应是；

在进行操作②时有无色无味得到气体产生，由此又可排除假设物质中的。

【探究结论】

你认为该溶液中的溶质可能是上述假设物质中的，你的判断依据是。

【探究反思】

（1）若上述探究结论是正确的，操作②产生的气体应是（写化学式），实验室检验该气体的实验操作及现象是。

（2）另有同学猜想其中的溶质还可能是Na2SO4，但又没有Na2SO4的上述表列信息。

请你根据以上实验操作的相关现象，判断该溶液中的溶质是否是Na2SO4，并叙述理由：。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，反应前后各物质的质量变化如图．下列说法中不正确的是（　　）

A.该反应为分解反应

B.丙可能为该反应的催化剂

C.反应中乙和丁的质量变化之比为3：2

D.丁相对分子质量是甲的2倍

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】（10分）为探究气体X的组成，某兴趣小组进行图12所示实验（固定装置未画出）。

【资料在线】

（1）加热条件下，气体X能与氧化铜反应生成铜、水和氮气。

（2）碱石灰为固体氢氧化钠和氧化钙的混合物，不与气体X反应。

无水氯化钙可吸收气体X。

（3）本实验条件下，氮气密度为1.15g·L-1，装置内空气中的水与二氧化碳对相关数据测定的影响可忽略不计。

【实验步骤】

（1）连接仪器，并检查装置气密性。

（2）取一定量氧化铜，准确称得其质量为2.40g。

（3）按图12所示装入药品，测量并记录相关数据Ⅰ（见表1）。

（4）连接A、B、C装置，将气体X缓缓通入一段时间后，连接上D装置，读数后开始加热。当A装置中氧化铜反应完全，停止加热，继续通入气体 X至玻璃管冷却，再次测量并记录相关数据Ⅱ（见表1）。

【实验装置】

【相关数据】

【回答问题】

（1）B装置中氧化钙吸水的原理为（用化学方程式表示）。

（2）实验过程中，当观察到，说明氧化铜已反应完全，停止加热，继续通入气体X至玻璃管冷却的目的是。

（3）分析实验测量的数据，生成水的质量为 g，氧化铜中氧元素的质量为 g。

由此推知，气体X中一定（填“有”或 “没有”）氧元素。

（4）通过计算推导出气体X的化学式。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】实验室要配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液。

(1)用20.0g粗盐经过提纯后得到16.0g精盐，则精盐的产率为__________。

(2)若用上述精盐来配制15%的氯化钠溶液，其中操作错误的步骤是__________（填选项）。

(3)E中玻璃棒的作用是__________。

(4)经检测，小强配制的溶液溶质质量分数偏小，其原因可能是__________（填选项）。

a．氯化钠固体不纯 b．装瓶时，有少量溶液洒出 c．量取水时，仰视读数

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】在靠近粉笔的粗端滴上一滴蓝墨水，然后将粉笔插入盛有酒精的容器中。一段时问后发现随着酒精沿粉笔上升，蓝墨水也在粉笔上不断移动，最后在粉笔上分为两个区域，上半部分是浅蓝色，下半部分是紫色(如图所示)。根据上述现象判断，下列说法错误的是：

A.蓝墨水是一种混合物

B.相同条件下不同分子运动速率不同

C.颜色改变是因为墨水中物质互相反应了

D.该实验原理可用于分离某些混合物

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】孔雀石是冶炼金属铜的主要原料，其主要成分是Cu2(OH)2CO3〔可看成是Cu(OH)2CuCO3〕，还含少量氧化铁和二氧化硅（不溶于水，也不与酸反应）．以下为“湿法炼铜”并制备其它副产品氯化钠和铁红（氧化铁）的工业流程．

资料：

①Cu2(OH)2CO3与盐酸反应生成氯化铜、水和二氧化碳气体；

②铁能与氯化铁溶液反应，反应方程式为2FeCl3+Fe=3FeCl2

③氢氧化亚铁易被氧气氧化，反应方程式为4Fe(OH)2+2H2O+O2═4Fe(OH)3

回答下列问题：

（1）实验室在获取NaCl晶体的操作Y中，使用的仪器有：铁架台、玻璃棒、酒精灯、___；

（2）写出盐酸与Cu2(OH)2CO3反应的化学方程式：_______________________________；

（3）在滤液Ⅰ中加入过量铁粉，搅拌至充分反应，其中发生的置换反应有______个；

（4）滤液Ⅱ的溶质为：_______________________；试剂X 是________________；

（5）在洗涤、干燥获取铜粉时，洗涤的目的是_____________________________________

（6）孔雀石也可以制取CuSO4·xH2O，现测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）中结晶水的x值：称取2.4g硫酸铜晶体,加热会使结晶水失去，当加热至质量不再改变时，称量粉末的质量为1.6g。则计算得x＝______（计算结果精确到0.1）。

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科目：初中化学 来源： 题型：

【题目】小颖同学将铁粉投入硫酸铜溶液中时，发现生成红色固体的同时有较多的气泡放出，小颖对产生气泡的现象提出疑问，邀请兴趣小组的同学们展开了如下探究实验。

（提出问题）产生的气体是什么呢？

（作出猜想）兴趣小组的同学分别作出了如下猜想：小军的猜想：O2；小红的猜想：SO2；小颖的猜想：H2；小伟的猜想：N2。

（交流讨论）同学们经过讨论一致认为小伟的猜想不正确，依据是_____。

（查阅资料）SO2具有刺激性气味，易溶于水，能与NaOH溶液发生反应生成Na2SO3和水。

（实验探究）同学们收集气体，并分别对各自的猜想进行验证。

	实验操作	实验现象	实验结论
小军	将带火星的木条伸入到收集的气体中	_____	猜想不正确
小红	将产生的气体通入盛有NaOH溶液的洗气瓶中，称量质量	通气前后洗气瓶的质量不变	猜想_____（填“正确”或“不正确”）
小颖	将产生的气体用尖嘴玻璃管导出后点燃，并用冷而干燥的烧杯罩在火焰的上方	气体燃烧，产生淡蓝色火焰，烧杯内壁_____	猜想正确

写出小颖实验中发生反应的化学方程式_____。

（评价与改进）

（1）小红认为小军和小颖的实验方案都存在安全隐患，理由是_____。

（2）实验结束后，老师认为不需要进行实验即可通过更简便的方法验证小红的猜想，你认为所选择更为简便方法的依据是_____。

（拓展与延伸）

（1）由实验探究推测，可知硫酸铜溶液中可能含有呈酸性的物质，一般不用紫色石蕊溶液检验硫酸铜溶液酸碱性的原因是_____。

（2）据老师介绍，CuSO4可做催化剂，能加快过氧化氢的分解速率。为了验证老师的说法，需要进行的探究内容有：①是否能加快过氧化氢的分解；②_____。

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