Question

【题目】某工厂丢弃的废铜屑(其中混有少量铁屑)，活动小组的同学欲利用其制取胆矾晶体，他们设计了下面的两种制取流程。已知：

①Cu+Fe2(SO4)3=CuSO4+2FeSO4

②Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O

③2Cu+2H2SO4(稀)+O22CuSO4+2H2O；请回答：

(1)该小组同学用如图所示装置进行操作①，请指出操作中存在的两处错误：错误1____________，错误2_____________________ ；

(2)溶液A的溶质有______(写化学式)，铁与稀硫酸反应的化学方程式为______。

(3)两种方法比较，符合绿色化学要求的是方法______(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。

(4)用100克98%的浓硫酸配制49%的稀硫酸的方法为______。

Answer 1

【答案】未用玻璃棒引流 漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁 FeSO4、H2SO4 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ Ⅱ 先计算需要加水的量为100mL，然后取水于烧杯中，将100g98%的浓硫酸缓缓地沿器壁慢慢注入100mL水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶储存

【解析】

(1)通过分析过滤操作的装置可知，未用玻璃棒引流，故填未用玻璃棒引流；漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁，故填漏斗下端管口未紧靠烧杯内壁；

(2)铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，且稀硫酸过量，溶液A的溶质有FeSO4、H2SO4，故填FeSO4、H2SO4；化学方程式故填Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；

(3)方法Ⅰ中产生的二氧化硫有毒，会污染空气，符合绿色化学要求的是方法Ⅱ，故填Ⅱ；

(4)浓溶液配置稀溶液时，第一步先计算需要加水的量，加水的质量－100g=100g，换算成水的体积是100mL的水，第二步是量取，用量筒和胶头滴管量取100mL水于烧杯中，第三步是溶解，将100g98%的浓硫酸缓缓地沿器壁慢慢注入100mL水中，并用玻璃棒不断搅拌，最后装瓶储存，故填先计算需要加水的量为100mL，然后取水于烧杯中，将100g98%的浓硫酸缓缓地沿器壁慢慢注入100mL水中，并用玻璃棒不断搅拌，冷却后装瓶储存。