Question

【题目】取6.8g含杂质的锌粒于烧杯中，向其中加入稀硫酸至恰好完全反应，共用去稀硫酸100g，实验结束后，称得烧杯中物质的总质量为106.6g。（杂质不溶于水也不与稀硫酸反应）请计算：

（1）产生氢气的质量为_____g。

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数_________。（写出计算过程）

Answer 1

【答案】 0.2g 9.8%。

【解析】

根据质量守恒定律可知，过程中质量的减少是因为生成了氢气，所以可以求算氢气的质量，根据氢气的质量和对应的化学方程式求算所用稀硫酸中溶质的质量分数。

解：根据质量守恒定律可得，生成的氢气的质量为100g＋6.8g106.6g＝0.2g

设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x

Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑

98 2

100g×x 0.2g

x＝9.8%

答：（1）产生氢气的质量为 0.2g

（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。