Question

【题目】兴趣小组进行如下两个实验：

（1）探究盐酸与氢氧化钠反应是否放热：取适量稀盐酸于烧杯中，测其温度后，加入适量的氢氧化钠固体充分反应后再测温度，发现温度明显升高。于是得出结论该反应放热。你认为该结论是否正确？_____理由是：_____。

（2）配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液：需要称量NaCl固体____g。用量筒量取水时如图所示操作则所配制溶液的溶质质量分数_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）

Answer 1

【答案】 不合理 固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量 3 偏大

【解析】

本题考查了中和反应实验，一定溶质质量分数的溶液的配制。可根据固体氢氧化钠在溶于水的过程中放热，溶质的质量分数的计算公式，量筒的正确使用方法进行分析解答。

（1）固体氢氧化钠溶于水的过程中也放出一定的热量，故用固体氢氧化钠与稀盐酸反应来探究中和反应中能量的变化情况，不合理；

（2）根据溶质的质量分数的计算公式可以知道配制50g溶质质量分数为6%的NaCl溶液，需NaCl的质量=50g×6%=3g，某同学用蒸馏水配制一定质量分数的氢氧化钠溶液，若用量筒量取水时俯视读数，会导致量取水的体积偏小，则所配制溶液的溶质的质量分数偏大。