Question

5．实验室常用过氧化氢溶液与二氧化锰混合制取氧气．现将2.5g二氧化锰放入盛有50g过氧化氢溶液的锥形瓶中，反应完全结束后，共收集到0.8g气体．请完成下列问题：
（1）反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量为2.5g．
（2）计算原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变．
（3）利用分解过氧化氢制氧气的化学方程式，根据氧气的质量求出过氧化氢的质量，再计算出原过氧化氢溶液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）二氧化锰是过氧化氢分解的催化剂，反应前后质量不变，所以反应结束后，过滤，洗涤并烘干滤渣，称得滤渣的质量就是二氧化锰的质量，是2.5g；
   （2）设过氧化氢的质量为x
        2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑
         68                   32
          x                   0.8g      
$\frac{68}{32}=\frac{x}{0.8g}$   x=1.7g
原过氧化氢溶液中溶质的质量分为：$\frac{1.7g}{50g}×100%$=3.4%     
故答为：（1）2.5；（2）原过氧化氢溶液中溶质的质量分数为3.4%．

点评 本道题目比较简单，是一道最基本的根据化学方程式的计算题，解题关键是根据质量守恒定律求出氧气的质量