Question

18．同种元素在不同的化合物中显示不同的化合价，根据FeS、S、X、H₂SO₄四种物质中化合价的规律，则X代表的物质可能是（　　）

• A． H₂S
• B． SO₃
• C． Na₂SO₃
• D． Fe₂（SO₄）₃

Answer 1

分析 根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零，结合各选项中的化学式进行解答本题．

解答 解：铁显+2价，氢元素显+1价，氧显-2价，根据单质中元素的化合价为0、在化合物中正负化合价代数和为零可知，FeS、S、H₂SO₄三种物质中硫化合价分别为-2，0，+6，硫的化合价由低到高排列，因此X中硫的化合价在0到+6之间．
A、氢元素显+1价，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可知H₂S中硫元素的化合价：（+1）×2+x=0，则x=-2．
B、氧元素显-2价，设硫元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：y+（-2）×3=0，则y=+6．
C、氢元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+1）×2+z+（-2）×3=0，则z=+4．
D、铁元素显+3，氧元素显-2，设硫元素的化合价是m，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：（+3）×2+3m+（-2）×4×3=0，则m=+6．
故选C．

点评 本题难度不大，考查学生利用化合价的原则计算指定元素的化合价的能力．