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    3．某校化学课外活动小组在学习了氧气的化学性质后，进行了一项实验探究，他们设计了如图所示的实验装置进行实验，在燃烧匙里分别放有足量的燃着的红磷和木炭，两个瓶里都充满空气，塞紧瓶塞，等燃烧完毕后冷却到室温，把夹子打开．
    现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内，现象发生的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内．

    分析 根据红磷、木炭燃烧的反应原理和生成物的状态及装置原理分析解答．

    解答 解：装置中红磷和木炭都足量，待红磷和木炭燃烧完毕冷却至室温后，打开夹子看到的现象是A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；
    产生这种现象的原因是红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内；
    故答案为：
    A瓶烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；B瓶烧杯里的水没有倒吸到集气瓶内；
    红磷燃烧的产物是固体，内外产生压强差，冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水倒吸到集气瓶内，集气瓶中的水约占集气瓶容积五分之一；木炭燃烧的产物是气体，内外没产生压强差，因此冷却到室温后，松开止水夹，烧杯里的水不会倒吸到集气瓶内．

    点评 本题主要考查了测定空气里氧气含量的有关知识，根据题目出示的信息结合已学知识提高自己的分析能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．已知溶液中的HCO3-既不能与H+大量共存，也不能与OH-离子大量共存，根据上述信息，完成下列化学方程式：
    （1）NaHCO3与H2SO4反应：2NaHCO3+H2SO4═Na2SO4+2H2O+2CO2↑
    （2）NaHCO3与NaOH反应：NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    14．碳酸钙锻烧得到112t氧化钙（生石灰）时，生成的副产品二氧化碳有多少吨？

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    11．如图是氧元素、铝元素在周期表中的位置及有关的结构示意图：

    请回答下列问题：
    （1）铝元素的原子序数为13；属于铝离子的结构示意图是丁（填序号）
    （2）上图属于氧原子的结构示意图的是A；（填序号）
    （3）现有A2+ 离子的结构示意图如图C所示，则A原子结构示意图的最外层电子数为2 个，其电子层数为4 层．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    18．下面是几种粒子的结构示意图：

    （1）A～E共有4种元素，B所表示的元素位于元素周期表的第二周期，该元素的原子容易得到（填“得到”或“失去”）电子．
    （2）表示原子的粒子有BD（填序号，下同）；
    （3）表示阴离子的有AE；   
    （4）表示阳离子的有C；
    （5）表示相对稳定结构的是ACE；  
    （6）C粒子的符号是Na+．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    8．表是几种原子的构成及其相对原子质量近似值．
    原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量（近似值）
    氢111
    碳66612
    氧88816
    钠11121123
    铁26302656
    通过认真的阅读，你获得的信息有（写出三条）各原子中的质子数等于核外电子数、不同原子质子数不同、相对原子质量等于质子数和中子数的和．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    15．图中的①、②分别是氯元素、钠元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．

    请你回答下列问题：
    （1）氯元素的原子序数为17，钠元素的相对原子质量为23．
    （2）示意图D中的x=8．
    （3）A、B、C、D中属于同种元素的粒子是B和C（填序号）．
    （4）钠在空气中燃烧的文字表达式为：钠+氧气$\stackrel{点燃}{→}$氧化钠．

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    科目：初中化学 来源： 题型：填空题

    12．澄清的石灰水中的溶质的化学式为Ca（OH）2 碘酒中溶剂的化学式为C2H5OH．

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    科目：初中化学 来源： 题型：解答题

    13．某研究小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行如下实验：
    Ⅰ．制取氧化铜
    ①取少量硫酸铜晶体放入烧杯中，加适量蒸馏水溶解．
    ②往步骤①所得的硫酸铜溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液，直至不再产生蓝色沉淀，然后将烧杯中物质转移到蒸发皿，加热，当蓝色沉淀全部变为黑色时，停止加热（已知：Cu（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuO+H2O）．
    ③将步骤②所得的混合物过滤、洗涤、干燥，得到氧化铜．
    回答下列问题：
    （1）写出硫酸铜与氢氧化钠反应的化学方程式CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4．
    （2）上述步骤①、②、③中需要使用玻璃棒的是①②③（填步骤序号）．
    （3）检验步骤③中沉淀是否洗涤干净的操作是：取少量最后的洗涤液于试管中，滴入几滴BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则洗涤干净．
    Ⅱ．证明氧化铜能加快氯酸钾的分解
    用如图装置进行实验，每次实验时均收集20mL气体，相关数据见表：
    实验序号氯酸钾质量其他物质质量待测数据
    ①2g无其他物质x
    ②2g氧化铜 1gy
    （4）图中的量气装置B由干燥管、乳胶管和50mL带刻度的玻璃管组装而成．待气体收集结束后，用弹簧夹夹住B中乳胶管．检验干燥管内收集的气体是O2 的方法是：拔去干燥管上单孔橡皮塞，把带火星的木条伸入干燥管中，观察木条是否复燃．
    （5）上表中实验①的作用是对照．若x＞（填“＜”、“=”或“＞”）y，则证明氧化铜能加快氯酸钾的分解．

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